Aký je vzťah medzi 1 mólom a číslom Avogadra? Začnime definíciou, čo je mol:
Mol je množstvo hmoty v systéme, ktorý obsahuje toľko elementárnych entít, koľko je atómov v 0,012 kilogramoch uhlíka 12.
Čo je to však uhlík 12? 12C je izotop prvku uhlík so 6 protónmi, 6 neutrónmi a 6 elektrónmi, má veľmi dôležitú úlohu v chémii. Ako referenčný štandard na meranie atómových hmotností bol zvolený uhlík 12, pretože je ho najviac sa v prírode vyskytuje v relatívnom percentuálnom podiele všetkých izotopov prvku uhlík 98,94%. Ostatné izotopy uhlíka ako napr 13C a 14C sa nachádzajú v menších množstvách.
Vráťme sa k počiatočnej otázke: vzťah medzi molom a Avogadrovým číslom. Počet elementárnych entít obsiahnutých v 1 móle zodpovedá Avogadrovej konštante, ktorej hodnota je 6,02 x 1023 mol-1. Toto porovnanie bolo stanovené, pretože 1 mol sa zhoduje s Avogadrovým číslom.
Bolo teda definované, že 1 mol atómov sa rovná 6,02 x 1023a 1 mol obsahuje 12 gramov (ekvivalent k 12Ç).
1 mol = 6,02 x 1023 = 12 gramov
Pri štúdiu tohto obsahu môže vzniknúť otázka: odkiaľ pochádza číslo Avogadra?
Vychádza zo štúdií Amedeo Avogadro (1786-1856), tento vedec študoval plyny, keď urobil hypotézu, jeho výskumy boli neskôr uznané a na jeho počesť sa objavila Avogadrova konštanta.
Teraz príklad výpočtu počtu atómov na základe Avogadrovej konštanty:
Ako vypočítať počet atómov v 50 gramoch sodíka (Na)?
Atómová hmotnosť sodíka = 23 g (gramy)
Nadviazanie vzťahu s číslom spoločnosti Avogadro máme:
1 mol Na = 23 g = 6,02 x 1023
Podľa pravidla troch budeme mať:
V 23 g (Na) máte 6,02 x 1023 atómy
Takže v 50 g máme X atómov
Výpočet:
23 - 6,02 x 1023
50 - X
X = 50 • 6,02 x 1023
23
X = 13,08 x 1023 atómy sodíka (Na)
Líria Alves
Vyštudoval chémiu
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mol-numero-avogadro-qual-relacao.htm