THE teória oktetu navrhol Newton Lewis, ktorý v štúdiách pozoroval, že dochádza k atómovej interakcii aby každý prvok získal elektronickú stabilitu vzácneho plynu, teda osem elektrónov v valenčná vrstva. Avšak v niektorých molekulách sa deje to, čo sa nazýva expanzia alebo kontrakcia oktetu, to znamená, že centrálny atóm vytvára viac alebo menej predpovedané väzby.
Prečítajte si tiež: Kovalentná väzba - klasifikácie a charakteristiky
Ako funguje teória oktetu?
Samozrejme, všetky systémy majú tendenciu hľadať cestu získať čo najväčšiu stabilitu, a nie je to inak ani v prípade atómu. Atómy sú „základné častice“ akejkoľvek hmoty a každý z nich má vo svojej štruktúre elektroguľu. Táto elektrosféra bola rozdelená na Linus Pauling v energetických úrovniach a podúrovniach. Pauling vytvoril diagram, ktorý demonštroval, ako by vyzerala distribúcia elektrónov okolo jadra atómu.
Pozri obrázok nižšie:
Každá úroveň a podúroveň obsahuje určité množstvo elektróny. Pri uskutočnení analógie môžeme povedať, že každá úroveň je policou a každá úroveň je škatuľkou. Do každého boxu vložte dva elektróny. Atóm je stabilný, keď sú všetky jeho elektróny spárované, to znamená, keď existujú všetky škatule, z ktorých každý má dva elektróny.
Príklad:
Urobme elektronickú distribúciu kyslíka (O), ktorá má v prirodzenom stave osem elektrónov.
Všimnite si, že vo valenčnej vrstve (vrstva L na podúrovni p) máme dva nespárené elektróny. Sú to práve tieto elektróny, ktoré vytvárajú chemické väzby s inými prvkami hľadáme vytvorenie elektronických párov.
Teória oktetu je založená na matematike súčtu elektrónov. Ak majú všetky podúrovne posledného elektrónového plášťa každý dva elektróny, valenčný obal bude mať celkovo osem elektrónov a atóm bude následne stabilný.
Prečítajte si tiež: Kvantové čísla - čísla spojená s množstvom energie elektrónov
Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)
vzácne plyny
Ušľachtilé plyny sú jediné prvky, ktoré sa dajú nájsť v prírode v jednoatómovej forme, to znamená bez vytvorenia väzby s iným atómom. Je to preto, lebo sa vyznačujú elektronickou stabilitou. Takmer všetky majú vo valenčnej škrupine osem elektrónov., ktorý sa riadi oktetovým pravidlom, s výnimkou hélia, ktoré má iba dva elektróny.
Výnimky z teórie okteta
Niektorým zlúčeninám sa podarí stabilizovať s viac alebo menej ako ôsmimi elektrónmi vo valenčnom plášti. V týchto prípadoch sa vyskytujú výnimky z teórie oktetov.
rozšírenie oktetu
Stáva sa to hlavne u fosforu (P) a síry (S), ktoré sú relatívne veľkými atómami a majú podúrovňu „d“. V tomto prípade atóm drží vo svojej poslednej škrupine viac ako osem elektrónov.
Príklad:
V prípade fluoridu sírového zostal centrálny prvok 12 elektrónov, prekročenie 8 potrebných na stabilizáciu podľa pravidla oktetu. V tomto prípade došlo k rozšíreniu oktetu.
oktetová kontrakcia
Stáva sa to s berýliom (Be), bórom (B) a niektorými oxidy dusíka. Pozrite si príklad:
V prípade fluoridu boritého získavajú atómy fluóru zdieľaním potrebných osem elektrónov vo valenčnej škrupine elektronický s bórom, pri dodržaní oktetového pravidla, ale centrálny atóm (bór) sa nestabilizuje so šiestimi elektrónmi, takže sa vyskytuje jeden kontrakcia oktetu.
Tiež prístup: Klasifikácia sigma odkazu: aké sú kritériá?
vyriešené cviky
Otázka 1 - (Mackenzie-SP) Aby atómy síry a draslíka získali elektronickú konfiguráciu rovnakú ako konfigurácia vzácneho plynu, je potrebné, aby:
(Údaje: atómové číslo S = 16; K = 19.)
A) síra prijíma 2 elektróny a draslík 7 elektrónov.
B) síra dáva 6 elektrónov a draslík 7 elektrónov.
C) síra poskytuje 2 elektróny a draslík 1 elektrón.
D) síra prijíma 6 elektrónov a draslík sa vzdáva 1 elektrónu.
E) síra prijíma 2 elektróny a draslík sa vzdáva 1 elektrónu.
Rozhodnutie
Alternatíva E. Síra je prvkom stĺpca 16 alebo skupiny 6A. Prvky tejto rodiny majú tendenciu prijímať dva elektróny, aby vytvorili elektronické páry, a majú celkovo osem elektrónov vo valenčnej škrupine. Prvky rodiny 1A, ktoré sú alkalickými kovmi, majú iba jeden elektrón vo valenčnej škrupine. Darovaním tohto elektrónu sa predchádzajúca vrstva stane valenčnou vrstvou, už s ôsmimi elektrónmi, ako to určuje pravidlo oktetu.
Otázka 2 - Posudzujte nasledujúce tvrdenia ako pravdivé (T) alebo nepravdivé (F).
I () Oktetové pravidlo hovorí, že na to, aby bol atóm stabilný, je vo valenčnom paneli potrebných osem elektrónov.
II () Valenčná vrstva je druhou elektronickou vrstvou atómu.
III () Chlór (Cl) z rodiny halogénov má tendenciu získavať dva elektróny, aby získal stabilitu.
IV () Sodík (Na), prvok z rodiny 1A, má tendenciu strácať jediný elektrón vo svojej valenčnej škrupine.
Označte správnu alternatívu:
A) I, III a IV sú pravdivé.
B) I a IV sú pravdivé.
C) Iba II je pravda.
D) Iba IV je nepravdivé.
E) Všetky sú pravdivé.
Rozhodnutie
Alternatíva B. Ja a IV sú pravdivé. Výrok II je nesprávny, pretože valenčná vrstva je poslednou elektronickou vrstvou atómu, nie druhou. A výrok III hovorí, že chlór má tendenciu získavať dva elektróny, čo nekontroluje, pretože chlór je z Rodina 7A alebo 17 má tendenciu získavať iba jeden elektrón, aby tak získala elektronickú konfiguráciu plynu ušľachtilý.
Autor: Laysa Bernardes Marques de Araújo
Učiteľ chémie
