O dusičnan amónny je tuhá látka molekulárneho vzorca NH4NA3 a biely vzhľad (ak je čistý). konštituovaný podľa ióny NH4+ (amónny) a NO3- (dusičnan), nie je horľavý, ale je vysoko oxidačný a reaktívny. Pri jeho rozkladnej reakcii vzniká ako produkt veľké množstvo plynov, čo robí z nesprávneho skladovania tohto produktu vážny problém, pretože môže dôjsť k výbuchu. A tiež široko používaný v poľnohospodárstve ako hnojivo.
Prečítajte si tiež: Prírodné látky - molekuly vznikli z prírody
Čo je dusičnan amónny?
Dusičnan amónny je to soľ tvorené NH iónmi4+ (amónny) a NO3- (dusičnan). Je to pevná zmes, ktorá keď čistý, je bielej farby. Široko sa používa ako poľnohospodárske hnojivo, ale dá sa použiť aj pri výrobe výbušnín, napr je to veľmi oxidačná látka, potom oxiduje. Utekajúca reakcia dusičnanu amónneho vedie k vysokému uvoľňovaniu plyny, spôsobujúci výbušný náraz.
Charakteristika dusičnanu amónneho
Molárna hmotnosť: 80,04 336 g / mol.
Soľ zložená z iónov: amónny (NH4+) a dusičnan (NO3-).
Vzhľad: biela pevná látka.
Je silne oxidujúci.
Ľahko reaguje s inými látkami.
Nie je horľavý.
Pre normálnu teplotu a tlak:
- hustota: 1,73 g / cm3;
- bod varu: 210 ° C;
- teplota topenia: 169,6 ° C;
- stupeň rozpustnosti vo vode: 216 g / 100 ml;
- pH: 5,5 (0,2 M).
Vzorec dusičnanu amónneho
Molekulárny vzorec tejto zlúčeniny je NH4NA3.
Rozklad dusičnanu amónneho
za to, že a látka s vysokou reaktivitou a vysokým oxidačným potenciálom, dusičnan amónny, ak je vystavený vysokej teplote, vyvoláva a rozkladná reakciaa hlavnými produktmi sú plyny, dusík, kyslík a vodná para. Rozklad sa udáva v dvoch krokoch:
→ 1. krok:
2NH4NA3 (s) → 2N2O (g) + 4H2O (g)
→ 2. etapa:
2N2O → 2N2(g) + O.2g)
→ Globálna rovnica:
2NH4NA3 (s) → 2N2(g) + O.2(g) + 4H2O (g)
Všimnite si, že v prvej rovnicijeden z výrobkov získaný pri rozklade je oxid dusný (N2O), taktiež známy ako smejúci sa benzín. Používa sa na zvýšenie výkonu automobilových motorov na spaľovanie paliva a ako anestetikum, hlavne u zubných lekárov. Je to tiež jeden z hlavných plynov zodpovedných za skleníkový efekt.
Pozri tiež: Aké sú typy chemických reakcií?
Výroba dusičnanu amónneho
Dusičnan amónny možno získať reakcia medzi síranom amónnym (NH4)2IBA4 a dusičnan vápenatý Ca (NO3)2. Pozri nižšie:
(NH4)2IBA4 + Ca (Č3)2 → 2 NH4NA3+ Prípad4
Môže sa tiež vyrábať z plynného amoniaku, ktorý je prebublávaný v roztoku kyseliny dusičnej a má ako reakčný produkt vodný dusičnan amónny. Pozri:
NH3 (g) + HNO3 (aq) → NH4NA3(tu)
Použitie dusičnanu amónneho
- Výroba hnojív
- Výbušniny v baniach, kameňolomoch a stavebníctve
- Herbicídy a insekticídy
- Získanie oxidu dusného pre priemyselné použitie
- Absorbenty pre oxidy
- Oxidant pre raketové palivá
- Výroba izotermických vriec
- Výroba anestetického dymu na vedenie včelstiev vo včelárstve
Tiež prístup: Ako hasiť oheň?
Nebezpečenstvo dusičnanu amónneho
Jedným z hlavných rizík spojených s dusičnanom amónnym je nedostatočné skladovanie. Pretože je to veľmi oxidačná látka a reaguje s niekoľkými ďalšími zlúčeninami, spúšťa a reakcia s uvoľnením veľkého množstva plynu. Nesprávne skladovanie podlieha kontaminácii horľavými produktmi, vystaveniu teplu alebo zadržiavaniu plynov, čo môže spôsobiť výbuchy.
Stalo sa tak už napríklad v Texase, v Spojených štátoch amerických, keď došlo k nákladnej lodi z Francúzska, ktorá prevážala 2 086 ton dusičnanu amónneho. stala sa nehoda v roku 1947 a stala sa známou ako katastrofa mesta Texas. Tragédia si vyžiadala smrť 581 ľudí a došlo k nemu v dôsledku požiaru, ktorý nebol obsiahnutý v lodi a ktorá sa dostala k amónnemu nákladu, čo spôsobilo výbuch.
Ďalším príkladom bol postupnosť výbuchu ktorá sa stala 4. augusta 2020 v prístave mesto Bejrút, Libanon, zanechalo viac ako 100 mŕtvych a 5 000 zranených. Veľkosť výbuchu bola spôsobená zapálením reťazovej reakcie nákladu 2 750 ton dusičnanu amónneho, ktorý sa tam skladoval.
Je tiež potrebné poznamenať, že dusičnan amónny môže spôsobiť podráždenie pokožky a očí a pri vdýchnutí problémy s dýchaním. V krvi má látka toxickú silu, pretože reaguje s telesnými tekutinami a produkty tejto reakcie, ako je dusičnan, môžu spôsobiť poškodenie zdravia, ako napr. modrá choroba dieťaťa, tiež známa ako infantilná methemoglobinémia (nízka hladina hemoglobínu v krvi). Toto ochorenie sa opakuje v rodinách na vidieku z dôvodu kontaminácie vodných útvarov v poľnohospodárskom regióne dusičnanom amónnym prítomným v hnojivách.
Laysa Bernardes
Učiteľ chémie
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nitrato-de-amonio.htm
