Čo sú anorganické soli?

anorganické soli sú tvorené iónovou asociáciou najmenej jedného katiónu (tvoreného akýmkoľvek kovom alebo amóniom) a aniónu (jednoduchého alebo zloženého).

Všeobecný molekulárny vzorec soli

Po pridaní do vody sa soli disociujú a uvoľňujú najmenej jeden katión iný ako hydronium (H⁺) a anión iný ako hydroxid (OH.)^-).

Disociačná rovnica pre každú soľ

Klasifikácia solí

Soli môžu mať vo všeobecnosti nasledujúce klasifikácie:

• jednoduchá soľ: soľ tvorená iba jedným katiónom a jedným aniónom. Príklady: NaCl, CaSO₄, KCN, NH₄CO₃ atď.

• Hydrogenovaná soľ: má dva katióny (z ktorých jeden musí byť hydrónium) a anión. Príklady: NaHCO₃, CaHBO₃ atď.

• Hydroxylová soľ: má katión a dva anióny (z ktorých jeden musí byť hydroxid). Príklady: MgOHCl, Al (OH)₂ClO₃ atď.

• Hydratovaná soľ: predstavuje molekuly vody spojené s jej kryštalickou štruktúrou. Príklady: CaCl₂.2H₂O, CuSO₄.6H₂Atď.

• Podvojná soľ: má dva katióny (všetky odlišné od hydrónia) a jeden anión alebo jeden katión a dva anióny (všetky odlišné od hydroxidu). Príklady: Typ₄KN, AgFeBO₃ atď.

• Kamenec: je soľ tvorená dvoma síranmi s katiónmi NOx rovnajúcimi sa +1 a +3 plus 24 molekúl vody. Príklady: Ag₂IBA₄.Al₂(IBA₄)₃.24H₂o, na₂IBA₄.Sb₂(IBA₄)₃.24H₂O

Pravidlo pre pomenovanie soli

Aniónový názov + názov + katiónu

→ K.₃PRACH₄

Soľ má fosforečnanový anión (PO₄^-3) a katión draslíka (K.⁺¹), a preto sa volá fosforečnan draselný.

→ Prípad₃

Soľ má siričitanový anión (SO₃^-2) a vápnikový katión (Ca⁺²), a preto sa volá siričitan vápenatý.

POZNÁMKA: Ak katiónom nie je striebro, zinok alebo prvok, ktorý patrí do rodiny IA, IIA a IIIA, musíme jeho NOX pred menom katiónu uviesť rímskou číslicou.

→ Cu₂IBA₄

Soľ má síranový anión (SO₄^-2) a vápenatý katión (Cu⁺¹), a preto sa volá síran meďnatý I.

• Hydrogenovaná soľ: Pre túto soľ musíme pred názov aniónu napísať predponu vzťahujúcu sa na množstvo vodíka vo vzorci. Táto predpona musí byť samostatná od slova vodík pomlčkou.

→ NaHCO₃

Soľ má hydrogén, uhličitanový anión a katión sodný, takže sa volá monohydrogenuhličitan sodný.

• Hydroxylová soľ: Pre túto soľ musíme pred názov aniónu napísať predponu vzťahujúcu sa na množstvo hydroxylových skupín vo vzorci. Táto predpona musí byť samostatná od slova hydroxy pomlčkou.

→ Al (OH)₂ClO₃

Soľ má dva hydroxyly, chlorečnanový anión a katión hliníka, takže sa volá dihydroxy-chlorečnan hlinitý.

Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)

• Hydratovaná soľ: Pre túto soľ musíme za názov katiónu napísať predponu vzťahujúcu sa na množstvo molekúl vody vo vzorci. Táto predpona musí byť samostatná od slova hydratovaný pomlčkou.

→ CaCl₂.2H₂O

Soľ má dve molekuly vody, chloridový anión a katión vápnika, takže sa volá dihydrát chloridu vápenatého.

• Podvojná soľ s dvoma katiónmi: Pre túto soľ musíme napísať dvojité slovo v zátvorkách za názvom aniónu a potom najelektropozitívnejšie meno katiónu a druhý katión.

→ AgFeBO₃

Táto soľ má okrem borátového aniónu aj striebro (elektropozitívnejší katión) a katión železa II. Jeho názov je borát (dvojitý) zo striebra a železa II.

• Podvojná soľ s dvoma aniónmi:

  Názov najviac elektronegatívneho aniónu + spojovník + názov najmenej elektronegatívneho aniónu + názov de + katiónu

→ Typ₄KN

Táto soľ obsahuje katión titánu IV, okrem fosfátu (elektronegatívnejší anión) a kyanidového aniónu. Jeho názov je kyanid titaničitý fosfát IV.

• Kamencová soľ: Pre túto soľ ignorujeme všeobecné pravidlo. Stačí napísať výraz kamenec, za ktorým bude názov nábojového katiónu +3 a názov nábojového katiónu +1, oddelené spojkou e.

→ V₂IBA₄.Sb₂(IBA₄)₃.24H₂O

Kamencová soľ má katión antimónu +3 a katión sodíka +1, takže sa volá kamenec a antimon III.

Fyzikálne vlastnosti solí

• Pri izbovej teplote sú tuhé;

• Majú vysoké teploty topenia a varu;

• Sú tvorené z iónových väzieb;

• Vedú elektrický prúd v tekutom stave (po fúzii) alebo po rozpustení vo vode;

• Spravidla sú rozpustné vo vode, existujú však aj soli, ktoré sa považujú za prakticky nerozpustné.

Chemické vlastnosti solí

Soli sú zlúčeniny, ktoré majú schopnosť chemicky reagovať (za predpokladu, že nemajú rovnaký katión alebo rovnaký anión ako iná látka) s niekoľkými skupinami látok, a to:

• Pri dvojitej výmennej reakcii s kyselinou: tvoria novú soľ a novú kyselinu.

• Pri dvojitej výmennej reakcii s bázou: tvoria novú soľ a novú bázu.

• V reakcia dvojitej výmeny s inou soľou: tvoria dve nové soli.

Niektoré soli majú schopnosť trpieť rozklad pri pôsobení tepla vytvára dve alebo viac nových látok. Ak zahrejeme hydrogenuhličitan sodný (NaHCO₃), napríklad, sa rozloží a vytvorí uhličitan sodný (Na₂CO₃), voda (H₂O) a oxid uhličitý (CO₂).

Podľa mňa. Diogo Lopes Dias

Prajete si odkaz na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:

DNI, Diogo Lopes. „Čo sú anorganické soli?“; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-sais-inorganicos.htm. Prístup k 28. júnu 2021.