Entalpia je množstvo energie v danej reakcii, môžeme vypočítať teplo systému prostredníctvom zmeny entalpie (∆H).
∆H vo fyzickom stave sa mení: 
Obrázok predstavuje zmenu fyzikálneho stavu z pevného na kvapalný (topiaci sa). Nastáva, keď voda prechádza entalpiou fúzie: topením ľadu, ktorý je výsledkom absorpcie tepla. Množstvo tepla potrebné na to, aby tento proces nastal, je 7,3 KJ / mol (fúzia 1 mol H2Vy)). Procesná rovnica:
H2O (s) → H2(1) ∆H = + 7,3 KJ / mol
Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)
Teraz venujte pozornosť obrázku nižšie:
Všimnite si, že z kanvice vychádza para, ktorá demonštruje zmenu fyzického stavu. Voda vo vnútri kanvice bola v tekutom stave, ale v dôsledku absorpcie tepla sa zmenila na plynnú. Teplo potrebné na to, aby sa entalpia odparovania vyskytla v 1 móle vodíka2O (1) je 44 KJ / mol, podľa rovnice:
H2O (1) → H2v) ∆H = + 44 KJ / mol
Líria Alves
Vyštudoval chémiu
Brazílsky školský tím
Fyzikálno-chemický - Chémia - Brazílska škola
Prajete si odkaz na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:
SOUZA, Líria Alves de. "Entalpia zmien fyzikálneho stavu"; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-nas-mudancas-estado-fisico.htm. Prístup k 28. júnu 2021.