Existuje niekoľko faktorov, ktoré môžu meniť variáciu entalpie procesu, ako je teplota, tlak, fyzikálny stav, molové číslo a alotropická rozmanitosť zlúčeniny. Napríklad nižšie sú uvedené tri reakcie na tvorbu oxidu uhličitého za rovnakých teplotných a tlakových podmienok. V každom z nich sa však pre reagenty použilo určité množstvo materiálu. Výsledkom bolo, že odchýlka entalpie každej reakcie poskytla inú hodnotu:
Ç(grafit) + O.2 písm. G) → CO2 písm. G) ∆H = -393 kJ (25 ° C, 1 atm)
½ C.(grafit) + ½2 písm. G) → ½ CO2 písm. G) ∆H = -196,5 kJ (25 ° C, 1 atm)
2C(grafit) + 2 O.2 písm. G) → 2 CO2 písm. G) ∆H = -786 kJ (25 ° C, 1 atm)
Avšak keď sa hodnota zmeny entalpie meria pre 1 mol látky za štandardných podmienok (keď látka je v najstabilnejšej alotropnej forme, pri teplote 25 ° C a pod tlakom 1 atm), nazýva sa štandardná entalpia.
Ak sú všetky činidlá a produkty v štandardnom stave, zmena entalpie bude označená nasledujúcim symbolom ∆H0, pamätajúc na to, že odchýlka entalpie je daná:∆H = HPRODUKTY - HČINIDLÁ.
Štandardná entalpia je dôležitá, pretože slúži ako referenčný štandard. Napríklad,bolo prijaté, že pre všetky jednoduché látky za štandardných podmienok je hodnota entalpie rovná nule.
Napríklad plynný vodík (H2), pri 25 ° C, pod 1 atm, v plynnom stave H0= 0. Ak je v akomkoľvek inom stave, jeho entalpia bude H0≠ 0.
Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)
Ak má jednoduchá látka alotropické odrody, hodnota H.0= 0 sa priradí najbežnejšej alotropnej odrode. Napríklad kyslík má dve alotropické formy, a to plynný kyslík (O2) a ozónu (O.3), plynný kyslík je najbežnejší, takže má H0= 0 a ozón má H0≠ 0.
Pozrite si ďalšie tri príklady:
- Uhlík:
C.grafit má H0= 0 a Cdiamant predstavuje H0≠ 0. - Fosfor:
Biely fosfor má H0= 0 a červený fosfor má H0≠ 0. - Síra:
Kosoštvorcová síra má H0= 0 a monoklinická síra má H0≠ 0.
Vediac toto, je možné určiť entalpiu látok, ktoré nie sú jednoduché, ale ktoré sú tvorené jednoduchými látkami. Zvážte napríklad nasledujúcu reakciu:
Yns + O.2 písm. G) → SnO2 (s) ∆H = -580 kJ (25 ° C, 1 atm)
Môžeme vypočítať entalpiu SnO2 (s) (HSnO2) v tejto reakcii, pretože vieme, že entalpie dvoch reaktantov sa rovnajú nule, pretože ide o jednoduché látky:
∆H = HPRODUKTY - HČINIDLÁ
∆H = HSnO2 - (HYn + HO2)
-580 kJ = HSnO2 – 0
HSnO2= - 580 kJ
Hodnota bola záporná, pretože jej entalpia je menšia ako entalpia reaktantov, a nie preto, že jej energetický obsah je záporný, pretože by to nebolo možné.
Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu
Prajete si odkaz na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Štandardná entalpia"; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-padrao.htm. Prístup k 28. júnu 2021.
