Štandardná entalpia. Štandardná entalpia v termochemických rovniciach

Existuje niekoľko faktorov, ktoré môžu meniť variáciu entalpie procesu, ako je teplota, tlak, fyzikálny stav, molové číslo a alotropická rozmanitosť zlúčeniny. Napríklad nižšie sú uvedené tri reakcie na tvorbu oxidu uhličitého za rovnakých teplotných a tlakových podmienok. V každom z nich sa však pre reagenty použilo určité množstvo materiálu. Výsledkom bolo, že odchýlka entalpie každej reakcie poskytla inú hodnotu:

Ç(grafit) + O.2 písm. G) → CO2 písm. G) ∆H = -393 kJ (25 ° C, 1 atm)

½ C.(grafit) + ½2 písm. G) → ½ CO2 písm. G) ∆H = -196,5 kJ (25 ° C, 1 atm)

2C(grafit) + 2 O.2 písm. G) → 2 CO2 písm. G) ∆H = -786 kJ (25 ° C, 1 atm)

Avšak keď sa hodnota zmeny entalpie meria pre 1 mol látky za štandardných podmienok (keď látka je v najstabilnejšej alotropnej forme, pri teplote 25 ° C a pod tlakom 1 atm), nazýva sa štandardná entalpia.

Ak sú všetky činidlá a produkty v štandardnom stave, zmena entalpie bude označená nasledujúcim symbolom ∆H0, pamätajúc na to, že odchýlka entalpie je daná:∆H = HPRODUKTY - HČINIDLÁ.

Štandardná entalpia je dôležitá, pretože slúži ako referenčný štandard. Napríklad,bolo prijaté, že pre všetky jednoduché látky za štandardných podmienok je hodnota entalpie rovná nule.

Napríklad plynný vodík (H2), pri 25 ° C, pod 1 atm, v plynnom stave H0= 0. Ak je v akomkoľvek inom stave, jeho entalpia bude H0≠ 0.

Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)

Ak má jednoduchá látka alotropické odrody, hodnota H.0= 0 sa priradí najbežnejšej alotropnej odrode. Napríklad kyslík má dve alotropické formy, a to plynný kyslík (O2) a ozónu (O.3), plynný kyslík je najbežnejší, takže má H0= 0 a ozón má H0≠ 0.

Pozrite si ďalšie tri príklady:

  • Uhlík:
    C.grafit má H0= 0 a Cdiamant predstavuje H0≠ 0.
  • Fosfor:
    Biely fosfor má H0= 0 a červený fosfor má H0≠ 0.
  • Síra:
    Kosoštvorcová síra má H0= 0 a monoklinická síra má H0≠ 0.
Medzi rombickou a monoklinickou sírou je prvá stabilnejšia

Vediac toto, je možné určiť entalpiu látok, ktoré nie sú jednoduché, ale ktoré sú tvorené jednoduchými látkami. Zvážte napríklad nasledujúcu reakciu:

Yns + O.2 písm. G) → SnO2 (s) ∆H = -580 kJ (25 ° C, 1 atm)

Môžeme vypočítať entalpiu SnO2 (s) (HSnO2) v tejto reakcii, pretože vieme, že entalpie dvoch reaktantov sa rovnajú nule, pretože ide o jednoduché látky:

∆H = HPRODUKTY - HČINIDLÁ
∆H = HSnO2 - (HYn + HO2)
-580 kJ = HSnO2 – 0
HSnO2= - 580 kJ

Hodnota bola záporná, pretože jej entalpia je menšia ako entalpia reaktantov, a nie preto, že jej energetický obsah je záporný, pretože by to nebolo možné.


Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu

Prajete si odkaz na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Štandardná entalpia"; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-padrao.htm. Prístup k 28. júnu 2021.

Iónový produkt z vody (Kw). Rovnováha a iónový produkt vody

Iónový produkt z vody (Kw). Rovnováha a iónový produkt vody

Vedec Friedrich Kohlrausch (1840-1910) ako prvý navrhol, že čistá voda vedie elektrinu, aj keď v ...

read more
Zmena entalpie v exotermických reakciách

Zmena entalpie v exotermických reakciách

THE entalpia (H) dá sa definovať ako energetický obsah každého materiálu alebo ako celková energi...

read more
Štandardná entalpia. Štandardná entalpia v termochemických rovniciach

Štandardná entalpia. Štandardná entalpia v termochemických rovniciach

Existuje niekoľko faktorov, ktoré môžu meniť variáciu entalpie procesu, ako je teplota, tlak, fyz...

read more