Kovalentná väzba nastáva, keď dva atómy zdieľajú páry elektrónov, aby získali elektrónovú konfiguráciu vzácny plyn (s 8 elektrónmi vo valenčnej škrupine alebo s 2, v prípade tých, ktoré majú iba K plášť), podľa pravidla oktet.
Existujú však špeciálne prípady kovalentných väzieb, v ktorých zdieľaný elektrónový pár pochádza iba z jedného z atómov, ktorý je už stabilný. Predtým sa tento typ kovalentnej väzby nazýval datív, dnes sa častejšie nazýva koordinovať.
Pozrite sa na niektoré príklady, aby ste pochopili, ako sa to deje:
- CO (oxid uhoľnatý):
Uhlík má vo svojej valenčnej škrupine 4 elektróny. Preto, aby bolo podľa pravidla oktetu stabilné, musí prijať ďalšie 4 elektróny, spolu 8. Kyslík má na druhej strane 6 elektrónov vo valenčnej škrupine a na získanie konfigurácie neónu vzácneho plynu potrebuje príjem 2 elektrónov.
Uhlík a kyslík teda najskôr zdieľajú dva páry elektrónov, takže kyslík je stabilný:
Uhlík však zostáva nestabilný, pretože má stále 6 elektrónov a potrebuje 2. Preto kyslík, ktorý je už stabilný, zdieľa jeden zo svojich párov elektrónov s uhlíkom, to znamená, že s ním vytvára datívnu väzbu, ktorá ho robí stabilným:
Všimnite si, že kovalentná väzba súradníc môže byť znázornená pomlčkou, rovnako ako bežná kovalentná väzba.
- IBA2 (Oxid siričitý):
Každý atóm síry a kyslíka má vo svojich valenčných škrupinách 6 elektrónov, takže musia prijímať každý po 2 elektrónoch. Síra spočiatku vytvára dve spoločné kovalentné väzby, ktoré zdieľajú dva páry elektrónov s jedným z atómov kyslíka, pričom obidve zostávajú stabilné s 8 elektrónmi.
Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)
Druhý atóm kyslíka ale nie je stabilný, takže síra s ním zdieľa pár svojich elektrónov prostredníctvom koordinovanej alebo datívnej kovalentnej väzby:
Upozorňujeme, že v tomto prípade máme v molekule tri atómy, takže môže dôjsť k migrácii väzby z jedného atómu na druhý. Molekula oxidu siričitého môže byť tiež znázornená takto: O ─ S ═ O.
Hovoríme tomu fenomén spojenia rezonancia. V tabuľke nižšie nájdete ďalšie tri príklady:
Možné štruktúry sa nazývajú rezonančné štruktúry alebo kanonické formy.
Tento typ väzby sa vyskytuje aj pri tvorbe iónov, ako je to v prípade hydróniových iónov (H3O+) a amónia (NH4+).
Najskôr katión H.+ vzniká, keď vodík stratí svoj jediný elektrón a zanechá v ňom kladný náboj. Aby bola stabilná, bude musieť prijať dva elektróny. Deje sa to prostredníctvom datívnej väzby s vodou (v prípade hydróniového iónu) a s amoniakom (v prípade amónneho iónu). Pozerať:
Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu
Prajete si odkaz na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Datívne alebo koordinované kovalentné väzby"; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacao-covalente-dativa-ou-coordenada.htm. Prístup k 28. júnu 2021.
