Uhličitany sú anorganické zlúčeniny tvorené iónovou väzbou kovu alebo polokovu s uhličitanovým aniónom, CO32-.
Uhlík je štvormocný, to znamená, že má vo valenčnej škrupine štyri elektróny a môže vytvárať stabilné štyri kovalentné väzby, zatiaľ čo kyslík je dvojmocný, má šesť elektrónov vo valenčnej škrupine a je schopný vytvoriť dve väzby, ktoré majú byť stabilné, s ôsmimi elektróny. Existuje teda silná tendencia k väzbe uhlíka na dva atómy kyslíka, z ktorých všetky sú stabilné (O ═ C ═ O → CO2).
Ale iný kyslík sa môže kombinovať s uhlíkom, pretože pomer iónových polomerov vedie ku koordinačnému číslu rovnému 3, ktoré vytvára štruktúru trojuholníkový, v ktorom je uhlík v strede, čím vytvára dvojitú väzbu s jedným z atómov kyslíka a dve jednoduché väzby s ďalšími dvoma kyslíky. Výsledkom sú dva prebytočné elektróny, pretože tieto dva kyslíky nie sú stabilné a je potrebné, aby každý z nich prijal jeden elektrón:
Uhličitanový anión je tvorený kovalentnými väzbami, ale jeho zlúčeninami, ktorými sú anorganické soli a minerály známe ako uhličitany, sú iónové, pretože tento radikál prijíma dva elektróny z nejakého kovu alebo polokovu, pričom vytvára a iónová väzba.
Tieto zlúčeniny sú nerozpustné vo vode, s výnimkou uhličitanu amónneho ((NH4)2CO3) a uhličitany tvorené s alkalickými kovmi (prvky rodiny 1: Li, Na, K, Rb, Cs a Fr). Takmer všetky sú biele pevné látky, ako je znázornené na obrázku nižšie:
Dva najbežnejšie a najdôležitejšie každodenné príklady uhličitanov sú uhličitan sodný (Na2CO3) a uhličitan vápenatý (CaCO3). V prvom prípade patrí sodík do rodiny 1, ktorý má elektrón vo valenčnom plášti a má tendenciu tento elektrón strácať, aby sa stal stabilným. Pretože uhličitanový anión musí prijímať dva elektróny, viaže sa na dva atómy sodíka:
Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)
Sóda je známejšia ako sóda alebo sóda, ktorá sa používa na výrobu mydiel, farbív, liekov, papiera a na úpravu vody v bazénoch. Ale jeho hlavné použitie je pri výrobe skla s uhličitanom vápenatým a pieskom.
Vápnik je rodina 2, ktorá má tendenciu strácať dva elektróny. Atóm vápnika sa teda viaže na uhličitanový radikál:
Uhličitan vápenatý je prítomný vo vápenci a mramore. O stalaktity a stalagmity ktoré existujú v jaskyniach, sú tvorené týmto uhličitanom; mušle, koralové útesy a vaječné škrupiny tiež. Keď bielime steny, kmene stromov a iné miesta, používame hydroxid vápenatý (Ca (OH)2), ktorý časom reaguje s atmosférickým oxidom uhličitým za vzniku uhličitanu vápenatého.
Uhličitany sú na zemskom povrchu veľmi časté, ako v prípade minerálov. Jeho kryštalické retikulum sa môže v priestore usporiadať dvoma spôsobmi: ortorombickým (ako je to v prípade minerálu aragonitu uvedeného vyššie spolu so vzorcom uhličitanu vápenatého) a romboedrický alebo trigonálny, ako je to v prípade kalcitu (ďalší minerál pozostávajúci z uhličitanu vápenatého).
Uhličitany reagujú v prítomnosti kyselín a uvoľňujú CO2, ktorý je ľahko viditeľný cez šumenie.
Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu
Prajete si odkaz na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Uhličitany“; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/carbonatos.htm. Prístup k 28. júnu 2021.
Chémia
Uhličitan sodný, Leblancova metóda, metóda Ernesta Solvaya, uhličitan sodný, sóda, výroba obyčajného skla, úprava vody v bazénoch, úprava pH vody, úprava textilu, potravinárske prísady.
Chémia
Každodenné soli, uhličitan vápenatý, chlorid sodný, fluorid sodný, dusičnan draselný, dusičnan sodný sodík, uhličitan sodný, hydrogenuhličitan sodný, hydrogenuhličitan sodný, siričitan sodný, soľka, sóda.