Kolísanie tlaku a posun chemickej rovnováhy

Zvážte nasledujúcu chemickú rovnováhu pri konštantnej teplote:

3 hodiny_{2 písm. G)} + N_{2 písm. G)} ↔ 2 NH_{3 (g)}

Podľa Gay-Lussaca sa podiel objemov plynných účastníkov reakcie rovná podielu príslušných stechiometrických koeficientov. Zjednodušene môžeme povedať, že počet molekúl prítomných v reaktantoch a produktoch sa rovná koeficientom v rovnici.

V prípade uvedenom vyššie v činidlách máme 4 molekuly a vo výrobkoch máme 2 molekuly, čo znamená, že objem reagencií je väčší a objem produktov je menší.

Ak zvýšime tlak v tomto systéme, rovnováha sa posunie smerom k menšiemu objemu, aby sa tento tlak znížil. V prípade reakcie, ktorú uvažujeme, bude posunutie v priamom smere tvorby produktu (NH_{3 (g)}).

Ak však znížime tlak, reakcia sa bude pohybovať smerom k najväčšiemu objemu tvorby reaktantov (3 H_{2 písm. G)} + N_{2 písm. G)}).

Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)

Deje sa tak podľa princípu Le Chateliera, ktorý hovorí, že akékoľvek rušenie (napríklad zníženie alebo zvýšenie tlaku) spôsobené v systéme v rovnováhe spôsobí, že sa bude pohybovať v smere, ktorý minimalizuje toto rušenie, a znovu sa nastaví na nový rovnováha.

Stručne môžeme v prípade vplyvu zmeny tlaku na chemickú rovnováhu povedať nasledovné:

V prípade reakcií, pri ktorých sa objem reaktantov rovná objemu produktov, sa chemická rovnováha nemení.

Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu

Prajete si odkaz na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Zmena tlaku a posunutie chemickej rovnováhy“; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-pressao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm. Prístup k 28. júnu 2021.