Medzimolekulové sily sú tie, ktoré sú zodpovedné za udržiavanie molekúl pohromade pri tvorbe rôznych zlúčenín. Sú klasifikované ako:
Sila indukovaná dipólom: je spôsobená akumuláciou elektrónov v určitej oblasti molekuly.
Intermolekulárne interakcie prítomné v nepolárnych molekulách sú indukované dipólom, ale nedochádza k nim neustále, distribúcia elektrónov v elektrogule týchto molekúl je rovnomerná. V určitom okamihu však dochádza k akumulácii nábojov δ + a δ - (pólov) na koncoch, tu pôsobia sily objavujú sa indukované dipóly a ako už z názvu vyplýva, indukujú vstup aj do susedných molekúl nerovnováha.
Pozrite si príklady nepolárnych zlúčenín, ktorých molekuly interagujú prostredníctvom dipólom indukovaných síl:
Cl2, CO2, CH4, H2, O.2
Dipól-dipólové sily: intermolekulárna sila prítomná v polárnych zlúčeninách.
δ + δ- δ + δ- δ + δ-
H? Br H? Br H? br
Upozorňujeme, že v molekulách kyseliny bromovodíkovej (HBr) sú póly δ + a δ-, sú zodpovedné za to, že táto molekula je polárna.
Príklady polárnych zlúčenín, v ktorých dochádza k interakcii dipól-dipól:
H2S, CO, SO2, HCl
Vodíkové väzby: Toto je najsilnejšia interakcia, ktorá sa vyskytuje medzi molekulami, v porovnaní s oveľa väčšou silou dipólu-dipólu. Táto väzba sa vyskytuje medzi molekulami, ktoré obsahujú atómy vodíka naviazané na atómy dusíka, fluór, kyslík, to znamená veľmi elektronegatívne prvky, takže póly δ + a δ- sú viac s prízvukom.
Molekula vody je klasickým príkladom vodíkových väzieb, kde sa atómy H pevne viažu s atómami H iných molekúl a vytvárajú H reťazec.20.
Na obrázku nižšie uvidíte, ktorá medzimolekulová sila je intenzívnejšia.
Šípka označuje vzostupné poradie intenzity interakcie.
Líria Alves
Vyštudoval chémiu
Brazílsky školský tím
Pozrieť viac:
Medzimolekulové sily a rozpustnosť
Experiment, ktorý umožňuje testovanie, ktorá látka je polárna a nepolárna.
Všeobecná chémia - Chémia - Brazílska škola
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-forcas-intermoleculares.htm
