Výpočet atómovej hmotnosti

O výpočet atómová hmotnosť prvku je matematický zdroj používaný na určenie hmotnostnej hodnoty prítomnej v periodickej tabuľke každého z existujúcich chemických prvkov. Všeobecne platí, že na vykonávanie výpočet atómovej hmotnosti, musíme poznať nasledujúce premenné z chemický prvok:

• Izotopy prvkov;

• Hmotnostné číslo každého izotopu prvku;

• Percento každého izotopu prvku v prírode.

Výpočet atómovej hmotnosti vodíka sa napríklad uskutočňoval na základe nasledujúcich údajov:

• Predstavuje izotopy protia (H¹), deutérium (H.²) a trícia (H³);

• Hmotnosti týchto izotopov sú 1, 2 a 3;

• Percento protia v prírode je 98,9%;

• Percento deutéria v prírode je 0,09%;

• Percento trícia v prírode je 0,01%.

Matematický štandard na výpočet atómovej hmotnosti

Vykonať výpočet atómovej hmotnosti ktoréhokoľvek chemického prvku, musíme použiť nasledujúci matematický vzor:

• 1^O: vynásobte hmotnostné číslo každého izotopu jeho percentom;

• 2^O: pridať všetky výsledky nájdené v násobení prvého kroku;

• 3^O: vydelí nájdenú sumu 100.

M.A. = hromadné číslo.percentné + hmotnostné číslo.percentné
100

Myšlienková mapa: atómová omša

* Ak si chcete stiahnuť myšlienkovú mapu v PDF, Kliknite tu!

Príklady výpočtu atómovej hmotnosti

⇒ 1. príklad: Výpočet atómovej hmotnosti síry.

Percentuálne a hmotnostné údaje izotopov síry

Poskytnutá tabuľka udáva hmotnostné množstvo a percento každého izotopu síry v prírode. Ak chcete vykonať výpočet atómovej hmotnosti, postupujte takto:

1^O Krok: vynásobte hmotnostné číslo každého izotopu hodnotou jeho početnosti.

• Síra - 32 (S³²)

s³² = 32.95

s³² = 3040

• Síra - 33 (S³³)

s³³ = 33.0,8

s³³ = 26,4

• Síra - 34 (S³⁴)

s³⁴ = 34.4,2

s³⁴ = 142,8

2^O Krok: sčítať hodnoty nájdené v násobkoch hmotnostného čísla a početnosti izotopu.

Súčet = S³² + S.³³ + S.³⁴

Súčet = 3040 + 26,4 + 142,8

Súčet = 3209,2

3^O Krok: vypočítajte atómovú hmotnosť vydelením súčtu nájdených výsledkov 100:

M.A. = Súčet
100

M.A. = 3209,2
100

M.A. = 32 092 u

⇒ 2. príklad: Daný chemický prvok (D) má tri izotopy, ktorých hmotnostné čísla sú:

³⁰D ³²D ³⁴D

S vedomím, že atómová hmotnosť tohto prvku je 32,20 u a že existuje 20% izotopu ³²D v prírode, aká je hodnota percenta ostatných izotopov?

Výrok uvádza hmotnostné čísla, atómovú hmotnosť a percento jedného z izotopov. Na určenie percenta ostatných izotopov musíme vykonať nasledujúce kroky:

1^O Krok: stanovte percento každého izotopu.

• Izotop - 30 (DS³⁰)

DS³⁰ = 30.x

DS³⁰ = 30x

• Izotop - 32 (DS³²)

DS³² = 32.20

DS³² = 640

• Izotop - 34 (D³⁴)

DS³⁴ = 34.r

DS³⁴ = 34r

2^O Krok: použite všetky údaje nájdené v matematickom výraze na výpočet atómovej hmotnosti.

M.A. = hromadné číslo.percentné + hmotnostné číslo.percentné
100

32,2 = 30x + 640 + 34r
100

32,2.100 = 30x + 640 + 34r
100

3220 - 640 = 30x + 34r

30x + 34r = 2580

x = 2580 - 34r
30

3^O Krok: použite vyššie uvedený výraz z nasledujúcej úvahy:

Percento izotopu 1 + Percento izotopu 2 ​​+ Percento izotopu 3 = 100%

x + 20 + y = 100

x + y = 100 - 20

x + y = 80

x = 80 - r

2580 - 34r = 80-r
30

2580 - 34r = 30. (80-r.)

2580-34 r = 2400 - 30r

2580 - 2400 = 34y-30y

4y = 180

y = 80
4

y = 45%

4^O Krok: vypočítajte percentuálnu hodnotu x vo výraze zostrojenom v treťom kroku.

x + y = 80

x + 45 = 80

x = 80 - 45

x = 35%

Podľa mňa. Diogo Lopes Dias

Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-massa-atomica.htm