Oxid je anorganická funkcia ktorá predstavuje zlúčeniny (látky), ktoré majú vo svojej konštitúcii iba dva rôzne chemické prvky bez ohľadu na počet atómov, sú teda zlúčeninami dvojhviezdy. Z dvoch chemických prvkov, ktoré tvoria a oxid, jedným z nich musí byť kyslík a druhým akýkoľvek prvok (kovové, nekovové alebo polokovové). Ďalej, v molekule oxidu, kyslík je povinne prvkom elektronegatívnejšie.
Opozorovanie: V prípade oxidu sa číslo NOX (oxidačné číslo) kyslíka vždy rovná -2.
Štúdia oxidy zahŕňa niekoľko dôležitých komponentov, ako je pomenovanie a klasifikácia. Podľa klasifikácia z oxidov, môžeme mať oxidy kyselín, zásadité oxidy, dvojité oxidy, amfoterné oxidy a neutrálne oxidy. V tomto texte zdôrazníme výzvy neutrálne oxidy.
Oneutrálny oxid predstavuje prírodu molekulárne (tvorený kovom iným ako fluór sprevádzajúci kyslík), tvorený kovalentné chemické väzby. Je to skupina oxidov, ktorá nemá veľmi veľký počet zástupcov. Hlavné neutrálne oxidy sú uvedené nižšie:
oxid uhoľnatý (CO)
Oxid dusný alebo oxid dusný (N2O)
Oxid dusnatý alebo oxid dusnatý (NO)
Čo robí a neutrálny oxid z ďalších oxidov je skutočnosť, že nereagovať chemicky vodou, kyselinami a zásadami. Preto sa volá neutrálny. Je však pozoruhodné, že chemicky reaguje s inými látkami, napríklad s chemickou reakciou medzi NO a plynným kyslíkom (O2). Postupujte podľa reakcie, ktorá predstavuje opísaný proces:
2 NO + O2 → 2 NO2
Štúdie tejto zlúčeniny umožnili niekoľko zaujímavých objavov. Ďalej sú uvedené informácie o výhodách a nevýhodách troch neutrálnych oxidov uvedených vyššie.
1) Oxid uhoľnatý (CO)
Pri izbovej teplote je to bezfarebný plyn bez zápachu. Je veľmi nebezpečný pre svoju vysokú toxicitu pri vdýchnutí. Vďaka svojej schopnosti interagovať s hemoglobínom červených krviniek je oxid uhoľnatý schopný inaktivovať ich na transport kyslíka alebo oxidu uhličitého.
Tento plyn môže byť tvorený prirodzené pôsobenie(sopkami, elektrickými výbojmi do atmosféry a zemným plynom)alebo ľudská činnosť(spaľovanie fosílnych palív, termoelektrické činnosti, spaľovanie cigariet a uhlia, medzi inými).
Aj keď je oxid uhoľnatý dosť toxický, má určité špecifické využitie, ktoré je prospešné pre ľudí, ako napríklad organické syntézy a výroba kovov.
Poznámka.: Oxid uhoľnatý znečisťuje životné prostredie, pretože pri svojej reakcii s kyslíkom vo vzduchu vytvára oxid uhličitý (CO2)
2) oxid dusný alebo oxid dusný (N2O)
Tento oxid sa pôvodne nazýval smiechový plyn alebo smiechový plyn, pretože pri vdýchnutí spôsobuje u jednotlivca krízu smiechu. Nie je to horľavý plyn, má nízku rozpustnosť vo vode a je široko používaný v dve oblasti:
lekárske a zubné (ako anestetikum s inými anestetikami)
automobil (zvýšením výkonu motorov), v takzvaných naladených automobiloch.
Poznámka: Oxid dusný sa považuje za tretí najdôležitejší plyn, ktorý prispieva k skleníkovému efektu. Vyrába sa spaľovaním fosílnych palív, úpravou odpadových vôd a tiež hnojením pôdy.
3) Oxid dusnatý alebo oxid dusnatý (NO)
je oxid plynný veľmi dôležité, pokiaľ ide o liečivú oblasť. Produkuje sa vo vnútri buniek nazývaných makrofágy a tiež napríklad v arteriálnych endotelových bunkách. V laboratóriu sa získava reakciou medzi kyselinou dusičnou (HNO3) a kovovej medi (Cu).
Z výhod a použití NO môžeme zdôrazniť:
svalová relaxácia krvných ciev (reguluje krvný tlak);
zničenie buniek, ktoré spôsobujú zápalové procesy;
podieľa sa na výrobe viagry;
podieľa sa na výrobe liekov na angínu.
Oxid dusnatý sa podieľa na kontrole krvného tlaku
Poznámka.: Oxid dusnatý je extrémne toxický plyn, ktorý vo veľkých koncentráciách môže spôsobiť rôzne škody jednotlivcovi, napríklad:
poškodenie tkaniva;
septický šok;
tráviace krvácanie;
ischémia;
astma.
On je jeden znečisťovateľ atmosféry pretože pri reakcii s kyslíkom v atmosfére vytvára oxidy, ktoré sa zúčastňujú procesu tvorby kyslý dážď. Je pozoruhodné, že sa tvorí v atmosfére reakciou medzi plynnými dusíkmi (N2) a kyslík (O.2) v prítomnosti elektrické výboje. Pozri rovnicu vzniku NO v atmosfére:
N2 + O.2 → 2 NO
Pri reakcii s kyslíkom vytvára oxid dusnatý NO2, ktorý sa podieľa na procese tvorby kyslých dažďov. Pozri rovnice:
2 NO + O2 → 2 NO2 (Reakcia tvorby NO2)
2 NIE2 + H2O → HNO3 + HNO2
(HNO kyseliny3 a HNO2 ktoré sa tvoria v tejto reakcii a zostupujú s dažďom)
všetok dážď je kyselina
Podľa mňa. Diogo Lopes Dias
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos-neutros.htm
