reakcie dvojitej výmeny medzi soľ a základňa je chemický jav, pri ktorom anorganická soľ interaguje s anorganickou bázou a vzniká povinne nová soľ a nová báza, ako vidíme na rovnici, ktorá predstavuje proces uvedený nižšie:
Poznámka: Anorganická báza má kovový alebo amónny katión naviazaný na hydroxylovú skupinu (OH) a anorganická soľ má akýkoľvek katión (odlišný od hydrónia-H+) a akýkoľvek anión (iný ako hydroxid-OH-).
YX + AOH → AX + YOH
Ako vidíme na tejto rovnici, katión soli (Y+) interaguje s hydroxylovou skupinou (OH.)-) bázy, tvoriaci novú bázu, zatiaľ čo katión (A+) bázy interaguje s aniónom (X-) soli, čím sa získala nová soľ.
Môžeme iba vizuálne vnímať, to znamená voľným okom, že a reakcia dvojitej výmeny medzi soľou a zásadou nastane, keď sa vytvorí jeden alebo viac produktov z nasledujúcich možností:
Prakticky nerozpustná soľ (pozri tabuľku rozpustnosť solí nižšie);
Tabuľka ukazujúca kritériá rozpustnosti alebo nerozpustnosti solí
Prakticky nerozpustné zásady, ktoré nie sú tvorené kovmi z IA a IIA;
Hydroxid amónny (NH4OH), báza, ktorá sa vyznačuje nestabilitou a následnou transformáciou na vodu a plynný amoniak:
NH4OH → H2O + NH3
Pokiaľ žiadny z vyššie uvedených produktov nepochádza, to, čo budeme pozorovať na konci reakcie, je homogénna zmes, to znamená, akoby k reakcii nedošlo. Ďalej uvádzame niekoľko príkladov reakcie dvojitej výmeny medzi soľou a zásadou.
1. príklad: Reakcia medzi hydroxidom vápenatým [Ca (OH)2] je to síran hlinitý [Al2 (IBA4)3].
V tejto dvojitej výmennej reakcii medzi soľou a zásadou:
Katión hliníka (Al+3) interaguje s hydroxidovým aniónom (OH.)-), čím sa vytvorí hydroxid hlinitý, čo je prakticky nerozpustná zásada, pretože hliník nepatrí do rodiny IA;
Vápnikový katión (Ca+2) interaguje so síranovým aniónom (SO4-2), pričom sa vytvorí soľ síranu vápenatého (CaSO4), čo je prakticky nerozpustná soľ, pretože síran tvoria iba rozpustné soli s horčíkom, ktoré patria medzi prvky rodiny IIA.
1 Al2 (IBA4)3 + 3 Ca (OH)2 → 3 Prípad4 + 2 Al (OH)3
Pretože soľ aj báza tvorené pri tejto reakcii sú prakticky nerozpustné, môžeme povedať, že reakcia prebieha vizuálne.
Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)
2. príklad: Reakcia medzi hydroxidom zlatým III [Au (OH)3] a fosforečnan draselný [K.3PRACH4].
V tejto dvojitej výmennej reakcii medzi soľou a zásadou:
Katión draselný (K.+) interaguje s hydroxidovým aniónom (OH.)-), čím sa vytvorí hydroxid draselný, ktorý je rozpustnou bázou, pretože draslík patrí do rodiny IA;
Katión zlata III (Au+3) interaguje s fosfátovým aniónom (PO4-3), čím sa vytvorí soľ fosforečnanu zlata III (AuPO4), čo je prakticky nerozpustná soľ, pretože fosforečnan tvorí iba rozpustnú soľ s prvkom rodiny IA alebo s amoniakom-NH4+.
1 tis3PRACH4 + 1 Au (OH)3 → 1 AuPO4 + 3 KOH
Pretože je soľ v tejto reakcii prakticky nerozpustná, môžeme povedať, že reakcia prebieha vizuálne.
3. príklad: Reakcia medzi hydroxid sodný [NaOH] a kyanid amónny [NH4KN].
V tejto dvojitej výmennej reakcii medzi soľou a zásadou:
Amónny katión (NH4+) interaguje s hydroxidovým aniónom (OH.)-), pričom vzniká hydroxid amónny, čo je rozpustná báza, ale nestabilná, pretože sa transformuje na H-vodu2O a amoniak-NH3;
Katión sodný (Na+) interaguje s kyanidovým aniónom (CN-), pričom sa vytvorí soľ kyanidu sodného (NaCN), ktorá je rozpustnou soľou, pretože kyanid tvorí rozpustnú soľ iba s prvkom rodiny IA alebo s amónnym NH4+.
1 NH4CN + 1 NaOH → 1 NaCN + 1 NH4oh
alebo
1 NH4CN + 1 NaOH → 1 NaCN + 1 NH3 + H2O
Pretože bázou vytvorenou pri tejto reakcii je nestabilný hydroxid amónny, možno povedať, že reakcia prebieha vizuálne.
4. príklad: Reakcia medzi hydroxidom lítnym [LiOH] a sulfidom sodným [Na2S].
V tejto dvojitej výmennej reakcii medzi soľou a zásadou:
Katión sodný (Na+) interaguje s hydroxidovým aniónom (OH.)-), pričom vzniká hydroxid sodný, čo je rozpustná zásada, pretože sodík patrí do rodiny IA;
Lítiový katión (Li+) interaguje so sulfidovým aniónom (S-2), pričom sa vytvorí soľ sulfidu lítneho (Li2S), čo je rozpustná soľ, pretože sulfid tvorí rozpustnú soľ iba s prvkom rodiny IA alebo s NH-amóniom4+.
1 palec2S + 2 LiOH → 2 NaOH + 1 Li2s
Pretože v tejto reakcii sú soľ aj báza tvorené rozpustné, možno povedať, že k reakcii vizuálne nedochádza.
Podľa mňa. Diogo Lopes Dias
Prajete si odkaz na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:
DNI, Diogo Lopes. „Reakcie duálnej výmeny medzi soľou a zásadou“; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-dupla-troca-entre-sal-base.htm. Prístup k 28. júnu 2021.
