Chemický prvok nie je nič iné ako skupina atómov, ktoré majú v jadre rovnaký počet protónov (atómové číslo). Keď teda analyzujeme určité atómy a uvedomíme si, že ich atómové číslo je rovnaké, sme si istí, že ide o chemický prvok.
Keď študujeme periodickú tabuľku, vidíme, že je na nej zastúpených 118 rôznych prvkov. Preto vieme, že ľudská bytosť vie, že v ich jadrách je iba 118 atómov s rôznym počtom protónov.
Každý chemický prvok má skupinu vlastností a aplikácií, ktoré sú naopak dosť rozmanité a dôležité. V tomto texte budeme venovať osobitnú pozornosť chemickému prvku zvanému Striebro.
THE Striebro je reprezentovaná skratkou "Ag" z dôvodu pôvodu jeho názvu, ktorý pochádza z lat argentum. Zistite, ako sa tento prvok nazýva v iných jazykoch:
Španielsky: Plata
Anglicky: Silver
Taliansky: Argento
Francúzsky: Argent
Japončina: gin
Striebro je a kov mimoriadne známe a používané na celom svete. História jeho použitia siaha až do roku 3000 a. Ç. Po mnoho a mnoho rokov bol tento prvok spolu so zlatom synonymom bohatstva. Napríklad pri čítaní biblického Starého zákona je možné overiť, koľko znakov sa nachádza v Biblii stali sa známymi tým, že mali veľa zlata a striebra, čo ukazuje, ako je tento kov dlho oceňovaný. čas.
Je zaujímavé, že bolo obdobie, keď striebro malo väčšiu finančnú hodnotu ako zlato. To sa stalo medzi rokmi 1780 až 1580 pred Kr Ç. K devalvácii striebra začalo dochádzať až vtedy, keď sa začalo nachádzať oveľa ľahšie ako zlato. Dnes je toto kov sa nachádza hlavne v Južná Amerika, Spojené štáty americké, Austrália, Mexiko a Nórsko.
Striebro môže mať tri pôvody: prírodný (nájdený v prírode), priemyselný a syntetický (vyrobený v laboratóriu):
Prírodné: Striebro možno nájsť v čistej forme alebo spojené s inými materiálmi. V prírode existuje viac ako 60 rôznych rúd, ktoré majú vo svojom zložení striebro;
Priemyselný: získava sa zo spracovania materiálov ako olovo, meď a zinok;
Syntetický: Získava sa z chemických reakcií so soľami, ktoré majú v zložení striebro, ako je napríklad dusičnan strieborný, ktorý pri reakcii s meďou vedie k vzniku soli a čistého kovového striebra. Pozrite sa na rovnicu, ktorá predstavuje proces:
Cu + 2AgNO3 → Cu (NO3)2 + 2 Ag
Ďalej uvádzame hlavné charakteristiky a použitie striebra:
Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)
a) Hlavné charakteristiky striebra
Je to kov, ktorý má charakteristickú farbu (strieborná biela) to je a kovový lesk veľmi intenzívne. Pri kontakte striebra s kyslíkom nastáva chemická reakcia s tvorbou oxid strieborný, čo je čierny materiál, ktorý sa dá ľahko odstrániť procesom časť leštidla.
strieborné darčeky atómové číslo rovné 47, teda vo vnútri jadra atómov striebra, ktoré nájdeme 47 protóny (kladne nabité častice) a 47 elektróny (negatívne nabité častice) Vo vašom atómové orbitaly. Tento kov sa nachádza na periodickej tabuľke v takzvanej skupine 11 alebo rade IB a má nasledujúcu elektronickú distribúciu:
1 s2 2 s2 2 s6 3 s2 3s6 3d10 4 s2 4s6 4d10 5 s1
Okrem vyššie uvedeného existujú špecifiká striebra:
Fyzikálny stav: tuhý (T = 298 K alebo 25 OÇ);
Hustota: 10,490 (g / cm3);
Teplota topenia: 961,93 OÇ;
Teplota varu: 2212 OÇ;
Prechodový kov (patriaci do rodiny B);
Je to mäkké;
Je tvárna (môže vytvárať vlákna);
Je tvárny (môže vytvárať čepeľ);
Jeho kryštálová štruktúra je kubická so stredom na tvár (spôsob usporiadania atómov);
Tvrdosť: 3,25 mohs (toto množstvo hodnotí tvrdosť materiálu, čo je schopnosť poškriabania. Striebro je teda menej tvrdé ako žula (napríklad žula škriabe striebro).);
Pri spaľovaní vytvára levanduľový plameň;
Je stabilný pri vystavení vzduchu;
Je to dobrý vodič elektriny.
Komentáre:
Pri vystavení ozónu stráca striebro svoj charakteristický lesk;
Toxicita - ide o kov, ktorý je toxický pre človeka. Keď je človek kontaminovaný striebrom, dôjde k intoxikácii nazývanej argyria, pri ktorej sa striebro ukladá v slizniciach.
b) Hlavné použitia striebra
Používa sa na výrobu šperkov všeobecne a dekoratívnych predmetov (vždy spojených s meďou, vo väčšom alebo menšom množstve);
Výroba príborov;
Strieborný príbor vyrobený zo striebra
Výroba hudobných nástrojov;
Výroba automobilových chladičov;
Výroba mincí;
V zubnom odbore (amalgám napríklad na reštaurovanie);
Tvorba zliatin na spájkovanie;
Výroba elektrických kontaktov;
Výroba vysokokapacitných batérií;
Výroba obrazov použitých na plošných spojoch;
Výroba výbušnín (striebro prítomné v anorganických soliach);
Používa sa na konvenčnej fotografii (striebro prítomné v anorganických soliach);
Používa sa na vyvolanie dažďa (striebro prítomné v anorganických soliach);
Slúži ako cement na sklo (striebro prítomné v anorganických soliach);
Používa sa na liečbu podráždenia slizníc úst a hrdla (striebro prítomné v anorganických soliach);
Používa sa ako prostriedok proti podráždeniu membrán očí, uší, nosa a hrdla (striebro prítomné v anorganických soliach).
Podľa mňa. Diogo Lopes Dias
Prajete si odkaz na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:
DNI, Diogo Lopes. „Striebro“; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/prata.htm. Prístup k 27. júnu 2021.
