Kapacita, ktorú musia spojenia priťahovať elektrické náboje, je definovaná ako polarita, ktorá nadobúda odlišný charakter v závislosti na pripojení, kde je prítomné.
Pokiaľ ide o iónovú a kovalentnú väzbu, druhá z nich robí molekulu nepolárnou. Molekula, kde je iónová väzba zodpovedná za udržiavanie atómov pohromade, má polaritu.
Prevažná väzba medzi organickými zlúčeninami je kovalentná, takže sa väčšinou stávajú nepolárnymi zlúčeninami. Dlhé uhlíkové reťazce prítomné v organických látkach im nedovoľujú iný charakter ako nepolaritu.
Vysvetlenie pochádza zo skutočnosti, že dochádza k spojeniu medzi rovnakými prvkami (Ç-Ç), preto majú rovnakú stupnicu elektronegativity. Pozri príklad:
nepolárna molekula
Bután predstavovaný vyššie uvedenou štruktúrou je plyn, všimnite si, že väzbové atómy sú rovnaké (4 uhlíky spojené dohromady).
Neznamená to však, že každá organická zlúčenina je nepolárna, prítomnosť ďalších atómov medzi uhlíkmi dáva molekule polárny charakter. Pozrite sa na príklad:
polárna molekula
Prítomnosť hydroxylu oh (Kyslík viazaný na vodík) spôsobil, že molekula organickej zlúčeniny Etanol prejavila polaritu.
Bután sa používa ako plyn do zapaľovačov a etanol je takzvaný bežný alkohol.
Líria Alves
Vyštudoval chémiu
Brazílsky školský tím
Pozrieť viac!
Vlastnosti organických zlúčenín
Polarita – Zistite, prečo elektronegativita ovplyvňuje polaritu hovoru.
Polarita iónových a kovalentných väzieb
Organická chémia - Chémia - Brazílska škola
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-dos-compostos-organicos.htm