V izovolumetrických procesoch zostáva objem konštantný, a preto sa nevykonáva žiadna práca. Teplo vymenené s médiom sa rovná zmene vnútornej energie systému (pozri graf vyššie).
Podľa prvého termodynamického zákona je v akomkoľvek termodynamickom procese množstvo tepla Q prijatý systémom sa rovná práci, ktorú vykonal, plus variácia jeho vnútornej energie. Nasleduje teda rovnica, ktorá predstavuje prvý zákon:
Q = τ + ∆U
Ako sa uvádza v prvom odseku, kde sa hovorí, že sa nepracuje, musíme τ=0. Teplo vymenené s médiom sa teda rovná zvýšeniu vnútornej energie systému. Máme teda:
Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)
Q = ∆U
Keď sa do systému dodáva teplo, to znamená, keď Q je pozitívny, vnútorná energia sa zvýši; a keď systém stratí teplo, to znamená, kedy Q je záporná, vnútorná energia sa zníži. Procesy s konštantným objemom prebiehajú, keď je nádoba obsahujúca materiál tuhá (napr. Plynová fľaša).
Pri prijímaní tepla má systém tendenciu sa rozširovať, ale bránia mu steny nádoby, takže sa zvyšuje tlak a teplota systému.
Autor: Domitiano Marques
Vyštudoval fyziku
Prajete si odkaz na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:
SILVA, Domitiano Correa Marques da. „Prvý zákon pre izovolumetrické procesy“; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/fisica/primeira-lei-para-processos-isovolumetricos.htm. Sprístupnené 27. júna 2021.
