Солевой гидролиз сильной кислоты и слабого основания

Вопрос 1

На практическом занятии в лаборатории учитель химии попросил своих учеников подготовить четыре раствора с концентрацией 0,5 моль / л, в каждом из которых используется дистиллированная вода и одна из указанных ниже солей от них:

Я. йодид натрия (NaI);

II. бромид серебра (AgBr);

III. цианид лития (LiCN);

IV. нитрат железа II [Fe (NO3)2].

В конце этой процедуры он попросил их измерить pH каждого из растворов. Исходя из этой информации, какой из растворов имеет pH менее 7?

а) I и III.

б) I и IV.

в) II и III.

г) II и IV.

д) III и IV.

вопрос 2

Реакция нейтрализации определяется как химическое явление, при котором кислота взаимодействует с водой, образуя соль и H2О. Напротив, реакция гидролиза соли будет реакцией, в которой соль взаимодействует с водой и образует кислоту и основание. Основываясь на этих концепциях и теории гидролиза солей, каков будет характер раствора, приготовленного со смесью сульфата алюминия [Al2(ТОЛЬКО34)3] и вода?

а) кислота.

б) базовый.

в) нейтральный.

г) амфотерный.

д) на.

Больше вопросов

Текстовая связность - необходимое знание при создании текстов, поскольку без связности текст имеет тенденцию быть непоследовательным и ухудшать понимание теми, кто его читает. В этой серии видеороликов профессор Гуга Валенте объясняет различные типы сплоченности на практических примерах.

Посмотрите наш видео-класс, чтобы узнать об основных законах, отменяющих смертную казнь в Бразилии, то есть о законодательстве, которое способствовал постепенному освобождению рабов до фактической отмены рабства 13 мая, 1888.

Константы равновесия Kc и Kp. Константы равновесия

Константы равновесия Kc и Kp. Константы равновесия

Рассмотрим общую обратимую реакцию ниже, где строчные буквы соответствуют сбалансированным коэффи...

read more
Молекулярный баланс. Химическое молекулярное равновесие

Молекулярный баланс. Химическое молекулярное равновесие

Когда мы говорим слово «балансировать», на ум приходит объект, который остается бесконечно долго....

read more
Закон Гесса. Закон Гесса в изучении термохимии

Закон Гесса. Закон Гесса в изучении термохимии

Закон Гесса был создан швейцарским химиком Жерменом Х. Гесс (1802-1850), которого считают одним и...

read more