Реакции самовосстановления

THE самовосстановление или реакция диспропорционирования это тип окислительно-восстановительной реакции, в которой один и тот же химический элемент подвергается окисление и сокращение. Давайте посмотрим на два примера этого типа реакции и на то, как уравновесить их с помощью окислительно-восстановительного метода:

1-й пример:

НА₂^- + H⁺ → НЕТ₃^- + НЕТ + H₂О

• Вычисляя степени окисления (NOX) всех атомов и ионов, участвующих в реакции, можно проверить, кто окислялся, а кто реагировал:

_{+3 -2 +1 +5 -2 +2 -2 +1 -2}
НА₂^- + H⁺ → НЕТ₃^- + НЕТ + H₂О

• Обратите внимание, что азот был разновидностью, которая реагировала и окислялась:

• Чтобы сбалансировать эту реакцию за счет окислительно-восстановительного потенциала, мы должны соотнести NOX с продуктами, а не с реагентами:

НА₃^- = ∆Nox = 5 - 3 = 2

NO = ∆Nox = 3 - 2 = 1

• Обращая ∆NOX на коэффициенты, получаем:

НА₃^- = ∆NOX = 2 → 2 будет коэффициент NO

НЕТ = ∆NOX = 1→ 1 будет коэффициент NO₃^-

НА₂^- + H⁺ → 1 НА₃^- + 2 NO + H₂О

• Таким образом, мы уже знаем, что в продукте 3 N, поэтому коэффициент NO₂^- будет 3:

3 НЕТ₂^- + H⁺ → 1 НЕТ₃^- + 2 НО + Н₂О

• Для определения коэффициентов при H⁺ и из H₂О, помните, что количество полученных электронов равно тому же количеству пожертвованных электронов; таким образом, заряд реагента будет равен загрузке продукта. Таким образом мы можем составить следующую схему:

Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)

Исходя из этой информации, получаем, что общий заряд реагентов равен х - 3 и продукт равен -1. Как указано, обвинения обоих должны быть равны. Поскольку у нас уже есть общая загрузка продуктов, мы можем выполнить простой расчет, чтобы узнать, каким будет значение x:

х -3 = -1

х = -1 +3

х = 2

Таким образом, коэффициент при H⁺ равно 2 и, следовательно, H₂Будет 1:

3 НЕТ₂^- + 2 часа⁺ → 1 НЕТ₃^- + 2 НО + 1 Ч₂О

2-й пример:

В данном случае именно S подверглась восстановлению и окислению одновременно. Таким образом, как и ранее, мы можем связать NOX с продуктами и инвертировать их значения, присвоив им коэффициенты:

В₂ S = ∆Nox = 4 - (-2) = 6 → 6 будет коэффициент при Na₂ ТОЛЬКО₄

В₂ ТОЛЬКО₄= ∆Nox = 6 - 4 = 2 → 2 будет коэффициент при Na₂ s

В₂ ТОЛЬКО₃→ 2 В₂ Y + 6 В₂ ТОЛЬКО₄

Поскольку во 2-м лимбе 8 сер, коэффициент Na₂ ТОЛЬКО₃ будет 8:

8 дюймов₂ ТОЛЬКО₃→ 2 дюйма₂ S + 6 дюймов₂ ТОЛЬКО₄

Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет

Хотели бы вы использовать этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:

FOGAÇA, Дженнифер Роча Варгас. «Реакции самоокисления»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-auto-oxirreducao.htm. Доступ 28 июня 2021 г.