Электролиз - это процесс, широко используемый в химической промышленности, поскольку он позволяет получать вещества, не существующие в свободном виде, такие как хлор, йод, каустическая сода, среди другие.
Электролиз - это противоположность электролизера, в котором электричество получается в результате окислительно-восстановительных реакций, то есть химическая энергия преобразуется в электрическую. Уже в электролизе электричество используется для производства окислительно-восстановительных реакций и химической энергии.
Отсюда и название: электро означает «электрический ток» и лизис означает «перерыв». Это именно то, что происходит, электрический ток разрушает или разлагает вещество, подвергающееся ему.
Аккумулятор - это самопроизвольный процесс, электролиз, однако, это не спонтанный процесс, который нужно запустить с помощью электрического тока.
Есть два типа электролиза: огненный и в водной среде. В этом тексте мы рассмотрим первый случай.
Разница между магматическим электролизом и электролизом в водной среде заключается в том, в какой форме находится вещество, которое будет подвергаться электрическому току.
В случае магматического электролиза ионное вещество находится в жидком состоянии, то есть в расплавленном состоянии без присутствия воды. Слово «огненный» происходит от латинского огненный, что означает «жгучий, воспаленный».При электролизе используется емкость, которая называется Куба или же электролитическая ячейка, где установлены два электрода, через которые будет проходить электрический ток. Электроды могут быть инертный (не менять во время электролиза) или активный (Они претерпевают какие-то изменения при электролизе). Чаще всего используются инертные материалы из платины или графита.
Затем электроды подключаются к источнику постоянного тока (элемент или батарея). Отрицательный полюс батареи будет поставлять электроны на один из электродов, становясь отрицательно заряженными и притягивая катионы (положительные ионы) из расплавленного вещества. Поскольку он притягивает катионы, этот отрицательный электрод называется катодом. В нем катионы получают электроны и восстанавливаются.
Положительный электрод притягивает анионы (отрицательные ионы) и поэтому называется анодом. Анионы разряжают свои электроны на аноде, подвергаясь окислению.
В батареях положительный электрод называется катодом, а отрицательный - анодом. Здесь, при электролизе, все наоборот, анод - это положительный полюс, а катод - отрицательный полюс. Однако в обоих случаях, в батарее и при электролизе, на аноде происходит окисление, а на катоде - восстановление.
Вкратце:
Другой важный факт заключается в том, что элемент или батарея, используемые для генерации электрического тока, должны иметь ddp (разность потенциалов), равную или превышающую разность потенциалов реакции.
Чтобы лучше понять, как происходит процесс электролиза и как он расщепляет вещества с образованием важных элементов или простых веществ, прочтите текст Электролиз магматического хлорида натрия.
Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет
Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-Ignea.htm
