Для ионных соединений число окисления (Nox) представляет собой заряд, который ион приобретает при образовании ионной связи.Например, хлорид натрия - это ионное соединение, образующееся, когда натрий теряет электрон на хлор; таким образом, натрий становится катионом с электрическим зарядом +1, а хлор - анионом с зарядом -1. Эти значения составляют их соответствующие Nox.
Однако молекулярные соединения не теряют и не получают электроны, поэтому их NOx считается отрицательным. теоретический электрический заряд, который элемент приобрел бы, если бы ковалентная связь была разорвана, и электронная пара осталась бы с более электроотрицательным элементом. Например, в случае соляной кислоты (HCl) хлор является наиболее электроотрицательным элементом, поэтому он будет сильнее притягивать к себе электронную пару, общую с водородом. Таким образом, у нас есть, что NOx хлора равен -1 (потому что у него на один электрон больше, чем у водорода), а у водорода равен +1 (потому что водород потерял электрон из-за хлора).
* Чтобы скачать изображение в формате PDF, кликните сюда!
Итак, мы можем дать следующее определение:
Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)
В случае одиночных ионов Nox эквивалентен своему собственному электрическому заряду. Например:
О2-: Nox = -2
Cl-: Nox = -1
В+: Nox = +1
Вера2+: Nox = +2
Al3+: Nox = +3
Наконец, в случае элемента или простых веществ, которые состоят из атомов только одного типа элементов, мы имеем, что Nox равен нулю.Вот некоторые примеры и подобные вещества: O2, нет2, H2, Он и др.
Кроме того, Nox указывает на склонность элемента к окислению или восстановлению, потому что, когда происходит окисление (потеря электронов), Nox увеличивается. В случае уменьшения (усиления электронов) происходит обратное, Nox уменьшается. Чтобы рассмотреть этот случай, понаблюдайте за окислительно-восстановительной реакцией образования диоксида углерода ниже:
0 0 +4-2
Çn (s) + нет2 (г) → п CO2 (г)
Обратите внимание: поскольку они являются элементом (C) и простым веществом (O2) Nox реагентов равнялись нулю. Однако после реакции углерод окислился, поэтому обратите внимание, как ваш Nox увеличился (с 0 до +4). Кислород, с другой стороны, был уменьшен, поэтому его Nox уменьшился с 0 до -2.
Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет
Хотели бы вы использовать этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:
FOGAÇA, Дженнифер Роча Варгас. «Понятие количества окисления (NOx)»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-numero-oxidacao-nox.htm. Доступ 28 июня 2021 г.
