Окисление и восстановление: что это такое, примеры и упражнения

НАШИ окисление и снижение реакции, возникающие при наличии перенос электрона между химическими видами. Это противоположные реакции: при окислении происходит потеря электронов, а при восстановлении — их приобретение.

Эти процессы происходят одновременно, так как вещество, отдающее электроны другому, окисляется, а вещество, принимающее электроны, восстанавливается.

Когда вещество окисляется, оно вызывает восстановление других видов, отсюда и название восстановителя. Точно так же одно вещество восстанавливается из-за окисления другого и, следовательно, является окислителем.

Реакции окисления и восстановления демонстрируются изменением степени окисления (nox) участвующих частиц.

Обычно реакцию окисления и восстановления можно представить следующим образом:

А + Б⁺ → А⁺ + Б

Где,

A: вещество, которое окисляется, теряет электроны, увеличивает свою стоимость и является восстановителем.
B: вещество, которое подвергается восстановлению, получает электроны, снижает окисление и является окислителем.

Примеры окисления и восстановления

instagram story viewer

На следующем изображении показан пример окислительно-восстановительного химического уравнения.

Металлический цинк подвергается окисление и вызывает восстановление меди, так что это восстановитель. Его степень окисления (nox) увеличивается от 0 до +2, потому что он теряет 2 электрона.

Ион меди ( Cu²⁺) подвергается восстановлению и вызывает окисление меди, поэтому он является окислителем. Его степень окисления (nox) уменьшается с +2 до 0, потому что он получает 2 электрона и становится металлической медью, которая электрически нейтральна.

Другими примерами окислительно-восстановительных реакций в повседневной жизни являются:

сжигание метана
CH_4(г) + 2О_2(г) → СО_2(г) + 2ч₂О_(в)

Фотосинтез
6СО_2(г) + 6ч₂О_(в) → С₆ЧАС₁₂О_{6 (здесь)} + 6О_2(г)

железная коррозия
2Fe_(с) + 3/4О_2(г) + 3 часа₂О_(в)→ 2Fe (ОН)_{3 (с)}(ржавчина Fe₂О₃.3ч₂О)

Узнать больше о степень окисления (nox).

Как протекают реакции окисления и восстановления?

Уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием меди и цинка можно представить в виде полуреакций, как показано ниже.

полуреакция окисления: цинк⁰_(с) → 2д^- + цинк²⁺_(здесь)
Полуреакция восстановления: жопа²⁺_(здесь)+ 2е^- → жопа⁰_(с)
глобальное уравнение: цинк⁰_(с)+ жопа²⁺_(здесь)→ цинк²⁺_(здесь) + жопа⁰_(с)

Этот перенос электрона в окислительно-восстановительной реакции происходит в соответствии с восстановительным потенциалом участвующих частиц. Компонент с самым низким восстановительным потенциалом имеет тенденцию отдавать электроны, тогда как компонент с самым высоким потенциалом их получает.

Например, цинк имеет восстановительный потенциал -0,76 В, а медь имеет восстановительный потенциал +0,34 В. Следовательно, цинк, поскольку он имеет более низкий восстановительный потенциал, является лучшим восстановителем и способствует восстановлению. медь, обладающая более высоким восстановительным потенциалом и, следовательно, приобретающая электроны и вызывающая окисление цинка.

Также читайте о окислительно-восстановительные реакции.

Упражнения на окисление и восстановление

Используйте следующие вопросы, чтобы проверить свои знания того, что вы узнали из этого текста.

Вопрос 1

Относительно реакций окисления и восстановления правильно сказать, что

а) Увеличение nox химического вещества указывает на то, что оно подверглось уменьшению.
б) Вещество, потерявшее электроны, подвергается окислению и является окислителем.
в) В окислительно-восстановительных реакциях происходит перенос электронов.
г) Вещество, приобретающее электроны, восстанавливается и является восстановителем.
e) Уменьшение nox химического вещества указывает на то, что оно подверглось окислению.

см. ответ

Правильный вариант: в) В окислительно-восстановительных реакциях происходит перенос электрона.

В окислительно-восстановительных реакциях происходит перенос электронов.

Вещество, получившее электроны, подвергается восстановлению и является окислителем. Уменьшение nox химических веществ указывает на то, что оно было уменьшено.

Вещество, потерявшее электроны, подвергается окислению и является восстановителем. Увеличение nox химического вещества указывает на то, что оно подверглось окислению.

вопрос 2

Примеры окислительно-восстановительных реакций в повседневной жизни, КРОМЕ

а) Коррозия
б) горение
в) Фотосинтез
г) Нейтрализация

см. ответ

Неправильный вариант: г) Нейтрализация.

Реакция нейтрализации - это реакция, которая происходит между кислотой и основанием, в результате чего образуется соль и вода. Например:

NaOH + HCl → NaCl + H₂О

Примеры окислительно-восстановительных реакций:

сжигание метана

CH_4(г) + 2О_2(г) → СО_2(г) + 2ч₂О_(в)

Фотосинтез

6СО_2(г) + 6ч₂О_(в) → С₆ЧАС₁₂О_{6 (здесь)} + 6О_2(г)

железная коррозия

2Fe_(с) + 3/4О_2(г) + 3 часа₂О_(в)→ 2Fe (ОН)_{3 (с)}

вопрос 3

Обратите внимание на следующие окислительно-восстановительные реакции и укажите, какие из них являются окислителями, а какие восстановителями.

Я. цинк⁰_(с) + жопа²⁺_(здесь)→ цинк²⁺_(здесь) + жопа⁰_(с)
II. Жопа²⁺_(здесь) + Н²_(грамм) → 2ч⁺_(здесь) + жопа_(с)
III. цинк_(с) + 2ч⁺_(здесь) → цинк²⁺_(здесь) + Н_2(г)

см. ответ

Отвечать:

В окислительно-восстановительной реакции тот, кто подвергается окислению, является восстановителем, а тот, кто подвергается восстановлению, является окислителем.

Я. цинк⁰_(с) + жопа²⁺_(здесь) → цинк²⁺_(здесь)+ жопа⁰_(с)

Окислитель: медь (Cu)
Восстановитель: цинк (Zn)

II. Жопа²⁺_(здесь)+ Н²_(грамм) → 2ч⁺_(здесь) + жопа_(с)

Окислитель: медь (Cu)
Восстановитель: водород (H)

III. цинк_(с) + 2ч⁺_(здесь) → цинк²⁺_(здесь) + Н²_(грамм)

Окислитель: водород (H)
Восстановитель: цинк (Zn)

Получите больше знаний с содержанием: