При приготовлении водного раствора NaCN (цианида натрия) мы обнаружили, что его pH больше 7, поэтому он представляет собой сильное основание. Следуйте анализу гидролиза этой соли:
При добавлении основания NaCN в нейтральную среду (воду) раствор становится щелочным (pH> 7).
Классическое уравнение процесса:
Продуктами реакции являются:
NaOH (гидроксид натрия): сильное основание
HCN (синильная кислота): слабая кислота
Следующие два правила полезны для получения уравнения процесса гидролиза соли:
1. Разделите соль (отделите катион от аниона)
2. Разделите сильное основание (COH → C + + OH-)
• NaCN, будучи растворимой солью, диссоциирует:
NaCN → Na+ + CN-
• NaOH, как сильное основание, диссоциирует:
NaOH → Na+ + ОН-
Таким образом, наиболее правильный способ изобразить реакцию:
Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)
CN- (водн.) + H2O (l) ↔ OH- (водн.) + HCN (водн.)
Обратите внимание, что гидролиз (разрыв молекулы через воду) происходил из-за аниона CN-, то есть из-за иона слабой кислоты.
Общее уравнение анионного гидролиза: THE- + HOH → HA + OH-
Вывод: соль слабой кислоты и сильное основание придают раствору щелочной характер (pH> 7). Присутствие иона OH- оправдывает основную среду.
Лирия Алвес
Окончила химический факультет
Бразильская школьная команда
Узнать больше!
Солевой гидролиз сильной кислоты и слабого основания
солевой гидролиз
Физико-химический - Химия - Бразильская школа
Хотели бы вы использовать этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:
SOUZA, Líria Alves de. «Солевой гидролиз слабой кислоты и сильного основания»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-fraco-base-forte.htm. Доступ 28 июня 2021 г.
