О pH раствора указывает на содержание (измерение) ионов гидроксония (H3О+) присутствует посередине. Это содержание определяет, будет ли анализируемый раствор кислотным, основным или нейтральным.
Наблюдение: Примечательно, что содержание гидроксония (H3О+ или H+) можно просто получить в лаборатории с помощью индикаторных лент pH, которые, однако, не обладают большой точностью. в измерении - или с помощью оборудования, называемого пигометром, который, напротив, имеет большую точность при измерении pH решение.
Шагомер или потенциометр для измерения pH раствора
Для проведения расчеты с участием pH решения можно использовать следующее логарифмическое уравнение:
pH = - log [H3О+]
или же
pH = - log [H+]
ВАЖНЫЙ: При расчетах pH раствора мы всегда используем десятичный логарифм.
Интеллектуальная карта: расчет PH решений
* Чтобы скачать интеллектуальную карту в формате PDF, кликните сюда!
Из приведенного выше логарифмического уравнения мы все еще можем использовать следующее упрощение (полученное путем применения логарифмической функции) этого уравнения:
[ЧАС3О+] = 10-pH
Наблюдение: Упрощенное выражение, приведенное выше, можно использовать только в том случае, если значение pH является целым числом; в противном случае необходимо использовать логарифмическую функцию.
Важно подчеркнуть, что расчеты, включающие pH раствора, всегда связаны с pOH (гидроксилионный потенциал / OH-), поскольку обе потенции основаны на самоионизации воды (Kш = 10-14, явление, при котором вода производит столько H+ сколько ох-) и закон разбавления Оствальда (чем более разбавлен раствор, тем больше количество катионов H+ ). Таким образом:
о автоионизация воды:
Kш = [H+]. [ой-], поэтому pH + pOH = 14
закон Разведение Оствальда(С его помощью мы можем узнать, насколько определенный материал ионизируется или диссоциирует в воде):
Kя = M.α2
Ki = константа ионизации вещества в водной среде;
M = молярность или молярная концентрация вещества в водной среде;
α2 = степень ионизации или диссоциации материала в среде.
Классификация раствора на кислый, основной или нейтральный будет осуществляться по следующим критериям (25 баллов). ОÇ):
-
один решение будет нейтральным когда концентрация H+ равна концентрации OH- или иметь pH равный 7.
Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)
[ЧАС+] = [ОН-]
один раствор будет кислым когда концентрация H+ больше, чем концентрация ОН- или pH составляет от 0 до 7.
[ЧАС+]> [ОН-]
один решение будет основным когда концентрация H+ меньше концентрации ОН- или pH составляет от 7 до 14.
[ЧАС+] -]
См. Несколько примеров расчетов pH растворов:
1º)Зная, что концентрация гидрокония в кофе равна 1,10-5, какой будет pH в этом растворе?
как тренироваться при условии, что концентрация гидроксония на кофе мы можем используйте упрощенную формулу pH:
[ЧАС3О+] = 10-pH
1.10-5 = 10-pH
10-5 = 10-pH
-5 = -pH
pH = 5
Поскольку pH меньше 7, раствор кислый.
2º) (UFU) Каков pH раствора уксусной кислоты 0,045 моль / л, если предположить, что его Kя = 1,.10-5? Данные: log 2 = 0,3; журнал 3 = 0,48.
Данные об упражнениях:
M = 0,045 моль / л
Kя = 1,8.10-5
журнал 2 = 0,3
журнал 3 = 0,48
Как упражнение обеспечило молярность (M) и константа ионизации (Kя),сначала определим степень ионизации указанной кислоты, поскольку концентрация гидроксония (H3О+ или H+) всегда является результатом умножения молярности на степень ионизации. Скоро:
Далее рассчитаем количество гидроксония, умножающее молярность кислоты по степени найденной ионизации:
[ЧАС3О+] = M.α
[ЧАС3О+] = 0,045.2.10-2
[ЧАС3О+] = 0,09.10-4
[ЧАС3О+] = 9.10-4 Молл
Наконец, мы помещаем значение концентрации гидроксония в логарифмическом уравнении pH:
pH = - log [H3О+]
pH = - log 9,10-4
pH = 4 - log 9
pH = 4-log 32
pH = 4-2. (журнал 3)
pH = 4- (2,0,48)
pH = 4-0,96
pH = 3,04
Поскольку pH меньше 7, раствор кислый.
3º)(Cefet-PR) А 45 ОC, Kw нейтрального раствора равен 4,10-4. Так каково значение pH этого раствора при этой температуре? Данные журнала 2 = 0,3.
Как упражнение подсказывает вам, что решение нейтральный, скоро [ЧАС3О+] равно [OH-]:
Наконец, мы помещаем значение концентрации гидроксония в логарифмическом уравнении pH:
pH = - log [H+]
pH = - log 2,10-7
pH = 7 - log 2
pH = 7-0,3
pH = 6,7
Поскольку pH почти равен 7, раствор нейтрален (как указано в инструкциях по выполнению упражнений), потому что температура составляет 45 ° C. ОÇ.
Автор: Диого Лопес Диас
Хотели бы вы использовать этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:
ДНИ, Диого Лопес. «Расчеты с рН растворов»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculos-envolvendo-ph-solucoes.htm. Доступ 28 июня 2021 г.
Закон Оствальда, константа ионизации, молярная концентрация, степень ионизации, слабый электролит, число ионизированных молей, Фридрих Вильгельм Оствальд, одноосновные кислоты, одноосновные основания.
