Электрохимия. Введение в изучение электрохимии

Электрохимия - это раздел химии, изучающий использование окислительно-восстановительных реакций, в которых происходит перенос электроны, для образования электрического тока, а также обратный процесс: образование химической энергии через энергию электрический.

Таким образом, электрохимия обычно делится на две части:

• Преобразование химической энергии в электрическую.

Это исследование стеки (или же электрохимические ячейки) а также батарейки, которые представляют собой устройства, в которых химические вещества помещаются для спонтанной реакции с переносом электронов между ними, одно из которых восстанавливается, а другое окисляется. Этот перенос электронов используется для генерации электрического тока, поэтому эти устройства также называют аккумуляторы.

Разница между элементами и батареями состоит в том, что первые состоят всего из двух электродов. (катод (положительный полюс, где происходит восстановление) и анод (отрицательный полюс, где происходит окисление)) и а электролит (Ионопроводящий раствор также называют солевым мостиком). Батареи, с другой стороны, состоят из нескольких последовательно соединенных ячеек, в которых положительный полюс одного соединен с отрицательным полюсом другого и т. Д. Например, свинцовая аккумуляторная батарея, используемая в автомобилях, состоит из шести ячеек с электродвижущей силой, равной 2 В. Следовательно, этот аккумулятор имеет 12 В.

Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)

Когда химическая реакция заканчивается, энергия перестает поступать. Это случай батарей праймериз, какие не перезаряжаемые. С другой стороны, в случае обратимых реакций необходимо приложить электрический ток, чтобы произошла обратная реакция и снова образовались реагенты. Это элементы или батареи перезаряжаемый, называется вторичный.

• Преобразование электрической энергии в химическую энергию:

это о электролиз, процесс, при котором электрический ток проходит через среду в жидком состоянии, содержащую ионы, вызывая химические реакции. Если жидкость является расплавленным веществом, мы говорим, что это магматический электролиз. Но если это водный раствор, то у нас есть водный электролиз.

Электролиз проводят в электролитической ванне, куда помещается жидкость и в нее погружаются два электрода (обычно инертные, из платины или графита). Эти электроды подключены к генератору, который подает электрический ток.

Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет

Хотели бы вы использовать этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:

FOGAÇA, Дженнифер Роча Варгас. «Электрохимия»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletroquimica.htm. Доступ 27 июня 2021 г.