Электрохимия - это раздел химии, изучающий использование окислительно-восстановительных реакций, в которых происходит перенос электроны, для образования электрического тока, а также обратный процесс: образование химической энергии через энергию электрический.
Таким образом, электрохимия обычно делится на две части:
- Преобразование химической энергии в электрическую.
Это исследование стеки (или же электрохимические ячейки) а также батарейки, которые представляют собой устройства, в которых химические вещества помещаются для спонтанной реакции с переносом электронов между ними, одно из которых восстанавливается, а другое окисляется. Этот перенос электронов используется для генерации электрического тока, поэтому эти устройства также называют аккумуляторы.
Разница между элементами и батареями состоит в том, что первые состоят всего из двух электродов. (катод (положительный полюс, где происходит восстановление) и анод (отрицательный полюс, где происходит окисление)) и а электролит (Ионопроводящий раствор также называют солевым мостиком). Батареи, с другой стороны, состоят из нескольких последовательно соединенных ячеек, в которых положительный полюс одного соединен с отрицательным полюсом другого и т. Д. Например, свинцовая аккумуляторная батарея, используемая в автомобилях, состоит из шести ячеек с электродвижущей силой, равной 2 В. Следовательно, этот аккумулятор имеет 12 В.
Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)
Когда химическая реакция заканчивается, энергия перестает поступать. Это случай батарей праймериз, какие не перезаряжаемые. С другой стороны, в случае обратимых реакций необходимо приложить электрический ток, чтобы произошла обратная реакция и снова образовались реагенты. Это элементы или батареи перезаряжаемый, называется вторичный.
- Преобразование электрической энергии в химическую энергию:
это о электролиз, процесс, при котором электрический ток проходит через среду в жидком состоянии, содержащую ионы, вызывая химические реакции. Если жидкость является расплавленным веществом, мы говорим, что это магматический электролиз. Но если это водный раствор, то у нас есть водный электролиз.
Электролиз проводят в электролитической ванне, куда помещается жидкость и в нее погружаются два электрода (обычно инертные, из платины или графита). Эти электроды подключены к генератору, который подает электрический ток.
Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет
Хотели бы вы использовать этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:
FOGAÇA, Дженнифер Роча Варгас. «Электрохимия»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletroquimica.htm. Доступ 27 июня 2021 г.
Химия
Применения электролиза, гальваники, никелирования, хромирования, никеля, хрома, катода, натрия, алюминия, хлора, каустическая сода, газообразный водород, магматический электролиз, водный электролиз, щелочные металлы, щелочноземельные металлы, газ хлор.
