В тексте «Взаимосвязь между полярностью и растворимостью веществ» вы видели, что обычно растворенные вещества полярные вещества растворяются в растворителях, которые также являются полярными, а неполярные вещества растворяются также в растворителях неполярный. Однако это правило не применимо ко всем случаям растворимости.
Например, сахар растворяется в воде, а масло - нет. Это правда, что молекулы воды и сахара полярны, в то время как молекулы масла неполярны, но они являются типами межмолекулярные силы между молекулами этих изолированных веществ и друг другом, которые дают нам объяснение этого факт.
Прежде чем мы увидим, что это за силы, помните, что с точки зрения интенсивности сильнее водородная связь, за которым следует постоянная дипольная сила, а самая слабая - индуцированная дипольная сила.
Молекулы воды и сахара (сахароза - C12ЧАС22О11), присутствуют атомы кислорода, связанные с атомами водорода, образуя группы ─ O ─ H. Это значит, что между молекулами воды и между молекулами сахара могут быть межмолекулярные водородные связи..
Вот почему молекулы воды могут оборачивать молекулы сахара, которые были плотно связаны друг с другом в форме кристаллов, и разрывать их, не давая им воссоединиться. Таким образом, сахар хорошо растворяется в воде, и мы можем растворить до 33 г его в 100 г воды при 20ºC.
Теперь масло и вода не смешиваются. Это не означает, что масло не притягивается к воде, так как тот факт, что оно растекается по поверхности воды, а не принимает форму сферический, показывает нам, что он ищет форму, в которой большее количество молекул масла контактирует с молекулами масла. Воды.
Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)
Тем не мение, притяжение между молекулами воды намного больше (водородная связь), чем притяжение между молекулами масла и воды. Следовательно, молекулы масла не могут разорвать связь между двумя соседними молекулами воды.
Это приводит нас к выводу, что:
«Если существующая межмолекулярная сила более интенсивна, чем возможное новое взаимодействие, то растворенное вещество не растворяется, остается исходная связь. Но если новое взаимодействие будет сильнее, растворенное вещество будет растворяться, разрывая межмолекулярные связи веществ ».
Другой пример, который показывает нам важность межмолекулярных сил для растворимости материалов, - это когда у нас есть йод, вода и бензол. На приведенной ниже диаграмме видно, что йод хорошо растворяется в бензоле и слабо растворяется в воде, вода и бензол не растворяются. полностью несмешивающийся, и когда у нас есть смесь бензола и воды, а затем мы добавляем йод, он растворяется только в бензол:
Бензол и йод неполярны, их легче смешивать, чем вода, которая полярна. Но что действительно объясняет то, что происходит, так это то, что межмолекулярные индуцированные дипольные силы, существующие между неполярными молекулами, слабы по сравнению с водородными связями воды.
Следовательно, поскольку существующие взаимодействия между молекулами воды сильнее возможных новых взаимодействия, водородные связи не разрываются и двухфазная система наблюдается при смешивании бензола и Воды.
Новые взаимодействия, которые образуются между молекулами йода и молекулами бензола, более интенсивны, чем те, которые происходят между молекулами этих изолированных веществ.
Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет
Хотели бы вы ссылаться на этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:
FOGAÇA, Дженнифер Роча Варгас. «Взаимосвязь между межмолекулярной прочностью и растворимостью веществ»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-forca-intermolecular-solubilidade-das-substancias.htm. Доступ 27 июня 2021 г.
