Графики кривых растворимости

Как объяснено в тексте Насыщенность решений, химические растворы образуются при растворении растворенный на растворитель. У каждого растворенного вещества есть коэффициент растворимости специфический, который представляет собой максимальное количество растворенного вещества, растворимого в данном количестве растворителя при данном температура.

Построение графика с кривой растворимости

Например, коэффициент растворимости НКО₃ составляет 31,2 г на 100 г воды при 20 ° C. Если растворить именно такое количество нитрата калия в 100 г воды при 20 ° C, получится насыщенный раствор. Любое дополнительное количество этой соли выпадет в осадок (образует нижнюю часть контейнера).

Иллюстрация насыщенного раствора и насыщенного раствора с фоновым телом.

Однако коэффициент растворимости зависит от температуры. Итак, если нагреть этот насыщенный раствор с нижним телом KNO₃, осадок будет постепенно растворяться в воде. См. Ниже значения коэффициентов растворимости KNO.₃ в 100 г воды при разной температуре:

Обратите внимание, что

растворимость содержания этой соли в воде увеличивается с повышением температуры. То же самое и с большинством веществ. Если мы поместим эти значения в графический, у нас будет следующее:

это призыв кривая растворимости НКО₃. Мы говорим, что он восходящий, потому что он растет с повышением температуры.

Характеристики кривых растворимости растворенных веществ на графике

У каждого вещества своя кривая растворимости для данного растворителя. Некоторые из этих веществ имеют пониженную растворимость с повышением температуры, как в случае CaCrO₄, который имеет кривая растворимости вниз. Это означает, что если мы нагреем насыщенный раствор этой соли, часть растворенной соли выпадет в осадок.

Что касается других веществ, повышение температуры не так сильно влияет на растворимость, как это происходит с раствором поваренной соли (NaCl). При 20 ° C коэффициент растворимости NaCl составляет 36 г в 100 г воды, но если мы увеличим температуру до 100 ° C, эта растворимость увеличится только до 39,8 г, очень небольшое увеличение.

Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)

Есть также вещества, в которых растворимость увеличивается только до определенной точки повышения температуры, потому что после этого растворимость уменьшается. Это происходит, например, с гидратированными веществами, которые при нагревании достигают момента обезвоживания. Следовательно, при изменении его состава изменяется и его растворимость с температурой. Это явление можно наблюдать на графике по изгибам кривой растворимости.

Ниже мы представляем график с кривыми растворимости различных веществ:

Кривые растворимости различных солей

С помощью этого типа графика мы можем сравнивать растворимость различных солей в одном и том же растворителе и при одинаковых температурах.

Классификация раствора с использованием графика с кривой растворимости

В кривые растворимости они также помогают определить насыщенность растворов, то есть, являются ли они ненасыщенными, насыщенными, фоновыми или перенасыщенными. См. Пример:

​

Посмотрите, какие типы решений обозначены точками A, B и C:

• A: Пропитанный нижней частью тела. В точке А 30 г растворенного вещества растворяют в 100 г воды при 20 ° C. Кривая показывает, что в этой точке коэффициент растворимости составляет около 15 г / 100 г воды. Таким образом, когда количество присутствующего растворенного вещества больше, получается насыщенный раствор с донным телом.

• B: насыщенный. Точка B расположена точно на кривой растворимости, что указывает на то, что раствор насыщен, так как 30 г растворенного вещества растворены в 100 г воды при 40 ° C. Это и есть коэффициент растворимости этого растворенного вещества при данной температуре.

• C: ненасыщенный. 30 г растворенного вещества растворено в 100 г воды при 60 ° C. Кривая показывает, что в этой точке коэффициент растворимости превышает 50 г / 100 г воды. Таким образом, поскольку количество растворенного вещества меньше коэффициента растворимости, имеется ненасыщенный раствор.

Таким образом, можно сделать вывод, что:

• Точки над кривой: насыщенные растворы с фоновым телом;

• Точки на кривой: насыщенные растворы;

• Точки под кривой: ненасыщенные растворы.

Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет

Хотели бы вы использовать этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:

FOGAÇA, Дженнифер Роча Варгас. «Графики кривых растворимости»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/graficos-das-curvas-solubilidade.htm. Доступ 28 июня 2021 г.