Гидролиз солевого раствора между сильными кислотами и основаниями

THE солевой гидролиз между сильными кислотами и основаниями это происходит, когда катион в соли не взаимодействует с анионом в воде, а анион в соли не взаимодействует с катионом в воде. Гидролиз между катионами и анионами соли и воды происходит только тогда, когда образующийся продукт представляет собой слабую кислоту, слабое основание или и то, и другое. Постепенно изучите гидролиз солей между сильными кислотами и сильными основаниями:

а) Шаг 1: ионизация воды

Вода - это вещество, способное страдать автоионизация, то есть производит катион гидроксония (H+) и гидроксид-анион (OH-) от его структуры.

Уравнение, описывающее самоионизацию воды
Уравнение, описывающее самоионизацию воды

б) Шаг 2: Диссоциация соли

Когда соль добавляется в воду, она проходит процесс диссоциации. Поскольку соль представляет собой ионное соединение, в воде ее катионы и анионы выделяются в среду, как в приведенном ниже уравнении:

Уравнение, представляющее диссоциацию любой соли
Уравнение, представляющее диссоциацию любой соли

в) Шаг 3: Солевой гидролиз сильных кислот и оснований.

  • Для сильной кислоты: когда анион соли соединяется с H

    + воды с образованием HCl, HBr, HI или другой кислоты, в которой вычитание числа атомов кислорода на число атомов водорода равно или больше 2, мы будем иметь сильная кислота. Следовательно, комбинации между упомянутыми ионами не происходит.

  • Для прочного основания: когда катион соли, принадлежащей к семействам IA (щелочные металлы) или IIA (щелочноземельные металлы, кроме магния), объединен с группой OH- воды, это сформирует прочный фундамент. Следовательно, комбинации между упомянутыми ионами не происходит.

Когда ионы соли не взаимодействуют с ионами воды, мы имеем следующее уравнение:

Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)

Уравнение, показывающее все ионы, присутствующие в растворе
Уравнение, показывающее все ионы, присутствующие в растворе

Таким образом, поскольку ионы соли не взаимодействуют с ионами воды, ионы соли не способствуют каким-либо изменениям в конечном растворе. Таким образом, мы можем записать уравнение гидролиза соли между сильными кислотами и сильными основаниями просто с помощью уравнения ионизации воды.

Уравнение, представляющее гидролиз сильных кислот и оснований
Уравнение, представляющее гидролиз сильных кислот и оснований

г) Пример гидролиза соли между сильными кислотами и основаниями.

Когда мы добавляем хлорат калия в воду (KClO3), соль диссоциирует и высвобождает катион калия (K+) и хлорат-анион (ClO3-) посередине.

Уравнение диссоциации хлората калия
Уравнение диссоциации хлората калия

Важно помнить, что вода подвергается самоионизации и снабжает среду катионом гидроксония (H+) и гидроксид-анион (OH-). Теперь мы должны оценить взаимодействие между ионами соли и воды.

  • Когда H+ взаимодействует с ClO3-, образует хлорную кислоту (HclO3). Поскольку вычитание количества атомов кислорода на количество ионизируемых водородов в хлорной кислоте равно 2, это сильно. Следовательно, взаимодействия между ионами не происходит.

  • Когда катион K+ взаимодействует с анионом ОН-, мы имеем образование сильного основания, так как калий является щелочным металлом. Следовательно, взаимодействия между ионами не происходит.

Уравнение, которое представляет собой гидролиз солей между сильными кислотами и основаниями при растворении хлората калия в воде:

Химическое уравнение гидролиза хлората калия
Химическое уравнение гидролиза хлората калия


Автор: Диого Лопес Диас

Хотели бы вы использовать этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:

ДНИ, Диого Лопес. «Гидролиз солевого раствора между сильными кислотами и сильными основаниями»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-entre-acidos-bases-fortes.htm. Доступ 28 июня 2021 г.

Химия

Анализ смещения химического равновесия на практике.
Решенные упражнения на химические весы

Проверьте свои знания и узнайте больше с этим списком решенных упражнений на химические весы. Благодаря этому материалу вы сможете лучше понять, как работают константы равновесия (Kp, Kc и Ki), сдвиг равновесия, pH и pOH, а также равновесие в так называемых буферных растворах.

Осмос: что это такое, осмотическое давление, примеры

Осмос: что это такое, осмотическое давление, примеры

Восмос и проход растворителя, от менее концентрированного раствора к более концентрированному рас...

read more
Что такое буферный раствор? Использование буферного раствора

Что такое буферный раствор? Использование буферного раствора

Один буферный раствор это смесь, используемая для предотвращения изменения pH или pOH среды при д...

read more
Окислительно-восстановительные реакции с участием перекиси водорода. Пероксид водорода

Окислительно-восстановительные реакции с участием перекиси водорода. Пероксид водорода

Окислительно-восстановительные реакции, протекающие в присутствии перекиси водорода (водный раств...

read more