Электронное распределение ионов. Электронное распределение ионов

Электронное распределение электронов атома в нейтральном или основном состоянии обычно выполняется с помощью Диаграмма Полинга, показано ниже:

Подробные правила этого распространения можно найти в следующих двух текстах на нашем веб-сайте: «Электронное распределение электронов" а также "Правила электронного распространения”.

Электронное распределение ионов изначально работает так же, как и для атомов в нейтральном состоянии; только с одним отличием. Поскольку ион - это атом, который приобрел или потерял электроны, мы должны принять это во внимание и сделать следующее:

Важное наблюдение: изменение происходит на самом внешнем подуровне, а не на самом энергичном.

если ион катион, мы должны удалить электроны что он проиграл. Давайте посмотрим на пример:

Атом железа (атомный номер = 26) имеет следующее электронное распределение по подуровням в энергетическом порядке: 1 с² 2 с² 2p⁶ 3 с² 3p⁶ 4 с² 3d⁶. Что касается электронных слоев, то у нас есть: K =2; L = 8; М = 14; N = 2.

Это распределение показано на диаграмме Полинга ниже:

Когда атом железа теряет 2 электрона, он превращается в катион Fe.²⁺. Итак, при создании вашей электронной рассылки мы должны удалить 2 электрона из последней оболочки(N) а не с самого энергичного подуровня, как показано ниже:

Таким образом, электронное распределение катиона Fe²⁺ дан кем-то:

1 с² 2 с² 2p⁶ 3 с² 3p⁶ 3d⁶ или же К = 2; L = 8; M = 14

Теперь, если нам нужно выполнить электронную раздачу анион, мы должны сложить полученные электроны.Посмотрите, как это делается, в следующем примере:

Анион серы (₁₆s^2-) образуется из атома серы (₁₆S) за счет усиления 2 электронов, на что указывает заряд 2-. Его электронное распределение в основном состоянии определяется выражением:

1 с² 2 с² 2p⁶ 3 с² 3p⁴ или же К = 2; L = 8; M = 6

В этом случае последний подуровень совпадает с подуровнем энергии 3p. Итак, мы добавляем к нему два электрона аниона серы:

1 с² 2 с² 2p⁶ 3 с² 3p⁶ или же К = 2; L = 8; M = 8

Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет

Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-ions.htm