«Коррозия» химический термин, часто используемый в повседневной жизни для обозначения процесс полного, частичного, поверхностного или структурного разрушения определенного материала, вызванный воздействием окружающей среды.
Обычно, когда мы говорим об этом предмете, первое, что приходит в голову, - это коррозия металлов, особенно железа, с образованием ржавчины. Однако другие материалы могут подвергаться коррозии, например, полимеры и конструкции из железобетона.
Действительно, коррозия очень распространена в нашем обществе и представляет собой большие экономические потери, поскольку все виды коррозии связаны с сокращением срока службы материала.
Среда может воздействовать на материал тремя способами, разрушая его; поэтому коррозия классифицируется как: электрохимия, химия и электролиз. Посмотрите, как происходит каждый из них:
- Электрохимическая коррозия:
Это наиболее распространенный тип коррозии, так как он возникает с металлами, обычно в присутствии воды. Это может происходить двумя основными способами:
(1) Когда металл контактирует с электролитом (проводящий или ионный проводник, включающий анодную и катодную области одновременно), образуя Коррозионная свая.
Пример: A образование ржавчины является примером электрохимической коррозии. Железо легко окисляется при контакте с влажным воздухом (кислород (O2) и вода (H2О)). Это окисление приводит к образованию катиона Fe.2+, образуя отрицательный полюс (который теряет электроны) ячейки:
Анод: Fe(s) → Fe2+ + 2e-
Среди различных процессов восстановления, которые могут происходить, наиболее значительным является процесс восстановления воды:
Катод: 2H2O + 2e– → H2 + 2OH–
В то время как катионы Fe2+ мигрируют к отрицательному полюсу (катоду), анионы ОН- мигрируют к положительному полюсу (анод), и происходит образование гидроксида железа (Fe (OH)).2).
Вера2+ + 2OH– → Fe (OH)2
В присутствии кислорода это соединение окисляется до гидроксида железа III (Fe (OH)3), который затем теряет воду и превращается в моногидрат оксида железа (III) (Fe2О3 . ЧАС2O), который представляет собой соединение красновато-коричневого цвета, то есть известную нам ржавчину:
2Fe (ОН)2 + H2O + 1 / 2O2 → 2 Fe (ОН)3
2Fe (ОН)3 → Вера2О3 . ЧАС2О + 2H2О
(2) Когда два металла соединяются электролитом, они образуют гальванический элемент.
Например, если мы поместим медную и железную пластину, обе погруженные в аэрированный нейтральный электролит и приведенные в контакт, образуя электрическую цепь, каждая пластина станет электродом. Железо будет анодом, окисляя и теряя электроны, которые мигрируют к катоду (медной пластине), который, в свою очередь, восстанавливается. Анод изнашивается, образуя ржавчину на дне емкости.
- Химическая коррозия:
Это воздействие какого-либо химического агента непосредственно на определенный материал, который может быть или не быть металлом. Он не требует присутствия воды и передачи электронов, как при электрохимической коррозии.
Примеры:
* Растворители или окислители могут разрушать макромолекулы полимеров (пластмассы и каучуки), разрушая их;
* Серная кислота разъедает металлический цинк;
* Железобетон в зданиях может со временем подвергнуться коррозии из-за загрязняющих веществ. В его состав входят силикаты, алюминаты кальция и оксид железа, которые разлагаются кислотами, как показано в следующей реакции:
3CaO.2SiO2.3H2О + 6HCl → 3CaCl2 + 2SiO2 + 6H2О
- Электролитическая коррозия:
Это электрохимический процесс, происходящий при внешнем приложении электрического тока. Этот процесс это не спонтанно, в отличие от других видов коррозии, упомянутых выше. Когда нет изоляции или заземления, или они недостаточны, они образуют токи утечки, а когда они уходят на землю, в установках образуются небольшие отверстия.
Примеры: Это происходит на водопроводных и нефтепроводах, телефонных линиях и заправочных станциях.
Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет
Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-corrosao.htm
