Объемный закон Гей-Люссака
Гей Люссак был французским физиком и химиком, известным сегодня своими научными вкладами, одним из которых является Закон газов.
Другим большим вкладом Гей-Люссака является его объемный закон, где он утверждает, что при тех же условиях температуры и давления, объемы газов, участвующих в реакции, имеют отношение между целыми числами и маленький.
В химии и физике закон Гей-Люссака - это закон идеального газа: при постоянном объеме давление постоянного количества газа увеличивается пропорционально температуре:
п = К
Т
где:
P - давление газа
T - температура газа (в кельвинах)
k является константой
Мы можем подвести итог в одном утверждении:
Соотношение объемов газов в реакции (объемы, измеренные при одном и том же давлении и температуре) постоянно и имеет небольшие целые числа.
Пример:
Разложение водяного пара: этот тезис был опубликован Гей-Люссаком в 1808 году и включает реакцию между водородом и кислородом.
| Опыт | Разложенный объем водяного пара | Объем произведенного газообразного водорода | Объем произведенного газообразного кислорода |
| 1º | 1л | 1л | 0,5 л |
| 2º | 2л | 2л | 1л |
| 3º | 4л | 4л | 2л |
Соотношение объемов
Вводяной пар: Вводород: Вкислород = 2: 2: 1
Законы Пруста (закон постоянных пропорций или закон определенных пропорций)
Пруст провел качественный и количественный анализ многочисленных веществ, полученных различными процессы и убедились, что одно и то же вещество всегда имело одинаковый качественный состав и количественный.
Таким образом, любой образец хлорида натрия всегда содержал натрий и хлор в одном и том же массовом соотношении. Затем последовал закон:
Одно и то же вещество всегда имеет одни и те же элементы, массы которых находятся в постоянной пропорции.
| Опыт | Масса разложившейся воды | Масса полученного водорода | Масса полученного кислорода |
| 1º | 18г | 2г | 16г |
| 2º | 72г | 8г | 64 г |
| 3º | 90г | 10г | 80г |
Сравнивая соотношение между массами водорода и кислорода в каждом опыте, имеем:
Заключение:
Чистое вещество вода образуется из водорода и кислорода всегда в постоянной пропорции 1/8 по массе. закон Пруста позже был распространен на любую химическую реакцию.
В химической реакции существует постоянное соотношение масс участвующих веществ.
Изложение:
Лирия Алвес
Окончил химию
Источник: Бразильская школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/leis-gay-lussac-proust.htm
