Упражнения по решениям (с шаблоном с комментариями)

Проверьте свои знания о химических растворах с помощью 10 вопросов Следующий. Проверьте комментарии после обратной связи, чтобы развеять сомнения по теме.

Вопрос 1

Решение можно определить как

а) Чистое вещество при данной температуре и давлении.
б) Гетерогенная смесь с одинаковыми свойствами во всех фазах.
в) Смесь по крайней мере двух веществ с однородным внешним видом.
г) диспергирование твердого вещества в жидкости.

см. ответ

Правильный вариант: c) Смесь не менее двух веществ с однородным внешним видом.

Раствор можно определить как систему, образованную гомогенной смесью двух или более веществ. Поэтому компоненты однородной смеси не различить невооруженным глазом или с помощью оптического микроскопа.

Примеры решений:

• Смесь воды и уксусной кислоты (уксус);
• Смесь воды и соли;
• Смесь воды и сахара.

вопрос 2

В решениях:

Я. Вода и соль
II. вода и сахар
III. Бикарбонат натрия и вода

Вещества соль, сахар и бикарбонат классифицируются как

а) растворитель
б) растворенный
в) коллоидный
г) диспергатор

см. ответ

Правильный вариант: б) Раствор.

Растворенное вещество – это компонент, растворенный в веществе в большем количестве, который называется растворителем.

В представленных растворах вода является диспергатором, а остальные компоненты – дисперсными.

В гомогенных смесях средний размер дисперсных частиц не превышает 1 нанометра. Поэтому компоненты растворов не видны невооруженным глазом и даже с применением оптического микроскопа.

вопрос 3

Посмотрите на смеси ниже.

Я. атмосферный воздух
II. Этиловый спирт 96º GL
III. желатин в воде
IV. Гранит
в. Кровь
ПИЛА. Молоко магнезии

Какие из систем НЕ относятся к решениям?

а) I, II и VI
б) II, III и IV
в) III, IV, V и VI
г) Все, кроме I.

см. ответ

Правильный вариант: в) III, IV, V и VI.

Я. Атмосферный воздух представляет собой однородную смесь газов.
II. Этиловый спирт представляет собой гомогенную смесь воды и спирта.
III. Желатин в воде представляет собой коллоидную дисперсию.
IV. Гранит представляет собой неоднородную смесь камней.
в. Кровь представляет собой неоднородную смесь. Компоненты можно увидеть с помощью микроскопа.
ПИЛА. Магнезиальное молочко представляет собой водную суспензию.

узнать больше о гомогенные и гетерогенные смеси.

вопрос 4

К раствору объемом 500 мл и 5 г хлорида натрия добавили 500 мл воды. Что касается окончательного решения, проанализируйте следующие утверждения.

Я. Окончательный раствор представляет собой разбавление.
II. Конечный объем раствора составляет 1 л.
III. Обычная концентрация конечного раствора составляет 5 г/л.
ПИЛА. Количество молей растворенного вещества в конечном растворе уменьшилось вдвое.

Утверждения верны:

а) Только II
б) I и II
в) I, II и III
г) все верно

см. ответ

Правильный вариант: в) I, II и III.

Я. ПРАВИЛЬНЫЙ. Разбавление заключается в добавлении чистого растворителя к уже существующему раствору.
II. ПРАВИЛЬНЫЙ. В разведении конечный объем рассчитывают по формуле V_ф = В_я + В

В_ф = В_я + В
В_ф = 0,5 л + 0,5 л
В_ф = 1 л

III. ПРАВИЛЬНЫЙ. После разбавления конечную концентрацию раствора определяют по формуле С_я.В_я = С_ф.В_ф

Обычная концентрация исходного раствора:

Ç_я = масса (г)/объем раствора (л)
Ç_я = 5 г/0,5 л
Ç_я = 10 г/л

Следовательно, общая концентрация конечного раствора:

Ç_я.В_я = С_ф.В_ф
10 г/л. 0,5 л = ср. 1л
5 г/1 л = С_ф
Ç_ф = 5 г/л

IV. НЕПРАВИЛЬНЫЙ. При разбавлении количество молей растворенного вещества остается постоянным.

узнать больше о разбавление.

вопрос 5

Раствор готовили растворением соли с растворимостью 120 г/л в воде при 25°C следующим образом. форма: 140 г растворенного вещества добавляли к одному литру воды, температура которой была 35 ºC, и смесь охлаждали до 25 ºC Полученное решение можно классифицировать как:

а) насыщенный
б) ненасыщенный
в) перенасыщение
г) концентрированный

см. ответ

Правильный вариант: в) перенасыщение.

Коэффициент растворимости указывает на максимальную способность растворенного вещества растворяться в данном количестве растворителя. Следовательно, 120 г соли, представленной в ведомости, образуют насыщенный раствор с одним литром воды при 25 °С.

Однако способность к растворению может изменяться в зависимости от температуры. При нагревании растворителя повышение температуры увеличивало его растворяющую способность. Таким образом, при возврате к температуре 25 °С имеем пересыщенный раствор, в котором количество растворенного вещества больше коэффициента растворимости.

узнать больше о растворимость.

вопрос 6

При выпаривании растворителя из 500 мл раствора с обычной концентрацией 5 г/л какая масса растворенного вещества получается?

а) 0,5 г
б) 1 г
в) 2,5 г
г) 5 г

см. ответ

Правильный вариант: в) 2,5 г.

Обычная концентрация, также называемая концентрацией в г/л, представляет собой отношение массы растворенного вещества к объему раствора.

Математически обычная концентрация выражается формулой: C = m/V

Где,

C: обычная концентрация;
m: масса растворенного вещества;
V: объем раствора.

Поскольку обычная концентрация выражается в г/л, в этом случае нам необходимо преобразовать единицу объема перед определением массы растворенного вещества.

Так как в 1 л содержится 1000 мл, то 500 мл соответствует 0,5 л.

Так, при выпаривании растворителя из раствора с концентрацией 5 г/л было получено 2,5 г растворенного вещества.

узнать больше о общая концентрация.

вопрос 7

Какова молярность 250 мл раствора, приготовленного растворением 0,395 г перманганата калия (KMnO₄), молярная масса которого равна 158 г/моль?

а) 0,01 М
б) 0,02 М
в) 0,03 М
г) 0,04 М

см. ответ

Правильный вариант: а) 0,01 М

Формула молярности: M = n₁/В

Где,

нет₁ = количество молей растворенного вещества (в молях);
V = объем раствора (в л).

Зная, что формула перманганата калия KMnO₄ а его молярная масса составляет 158 г/моль, на первом этапе необходимо рассчитать количество молей 0,395 г KMnO.₄. Для этого мы можем применить правило трех.

1 моль - 158 г
х моль - 0,395 г
х = 0,0025 моль

Теперь рассчитаем молярность раствора.

М = п₁/В
М = 0,0025 моль/0,25 л
М = 0,01 М

узнать больше о молярность.

вопрос 8

Какова моляльность полученного раствора, приготовленного из 2 л воды плотностью 1 г/мл, в котором растворено 80 г соляной кислоты (HCl), молярная масса которой 36,5 г/моль?

а) 0,4 моль/кг
б) 1,1 моль/кг
в) 2,4 моль/кг
г) 1,5 моль/кг

см. ответ

Правильный вариант: б) 1,1 моль/кг.

Моляльность (W) или моляльная концентрация является результатом количества растворенного вещества на массу растворителя.

Вт = п₁/м₂

Где,

W = моляльность (указывается в моль/кг)
нет₁ = количество вещества растворенного вещества (указано в молях)
м₂ = масса растворителя (указана в кг)

Первым шагом в решении вопроса является вычисление количества молей растворенного вещества:

нет₁ = м₁/м₁
нет₁ = 80 г/36,5 г/моль
нет₁ = 2,2 моля

Теперь рассчитаем значение массы растворителя (m₂) из формулы плотности:

д = м/в → м = д. v → м₂ = (1,0 г/мл). (2000 мл) → м₂ = 2000 г или 2,0 кг воды

Применяя значения, найденные в формуле плотности, имеем:

Вт = п₁/м₂
W = 2,2 моль/2,0 кг
W = 1,1 моль/кг или 1,1 моль

узнать больше о моляльность.

вопрос 9

(UFRS) Растворимость едкого натра (NaOH) в воде в зависимости от температуры приведена в таблице ниже.

Температура (º С)	20	30	40	50
Растворимость (граммы/100 г Н2О	109	119	129	145

Рассматривая растворы NaOH в 100 г воды, правильно утверждать, что:

а) при 20 °С концентрируют раствор со 120 г NaOH.
б) при 20 °С разбавляют раствор 80 г NaOH.
в) при 30 °С концентрируют раствор с 11,9 г NaOH.
г) при 30 °С раствор со 119 г NaOH является пересыщенным.
д) при 40°С раствор со 129 г NaOH является насыщенным.

см. ответ

Правильный вариант: д) при 40°С раствор со 129 г NaOH является насыщенным.

а) НЕПРАВИЛЬНО. При 20 °С раствор со 120 г NaOH насыщается донным телом, так как максимальное количество растворенного вещества при этой температуре равно 109.

б) НЕПРАВИЛЬНО. При 20°С раствор с 80 г NaOH ненасыщен, так как количество растворенного вещества меньше коэффициента растворимости.

в) НЕПРАВИЛЬНО. Количество растворенного вещества меньше максимальной растворяющей способности при наблюдаемой температуре.

г) НЕПРАВИЛЬНО. Раствор со 119 г NaOH при 30°C является насыщенным.

д) ПРАВИЛЬНО. Раствор имеет максимальное количество растворенного вещества, полностью растворенного растворителем.

вопрос 10

(Маккензи) Типичным примером перенасыщенного раствора является:

а) природная минеральная вода.
б) сыворотка домашнего приготовления.
в) хладагент в закрытом контейнере.
г) спирт 46°GL.
д) уксус.

см. ответ

Правильный вариант: c) хладагент в закрытом контейнере.

а) НЕПРАВИЛЬНО. Минеральная вода представляет собой раствор, то есть однородную смесь с растворенными солями.

б) НЕПРАВИЛЬНО. Домашняя сыворотка представляет собой раствор воды, сахара и соли в определенных количествах.

в) ПРАВИЛЬНО. Сода представляет собой смесь воды, сахара, концентратов, красителей, ароматизаторов, консервантов и газа. Углекислый газ (CO₂) растворяется в хладагенте, образуя пересыщенный раствор.

Повышение давления увеличивает растворимость газа, в результате чего к хладагенту добавляется гораздо больше газа, чем при выполнении той же операции при атмосферном давлении.

Одной из характеристик пересыщенных растворов является их неустойчивость. Мы видим, что при открытии бутылки с содой небольшая часть газа выходит, потому что давление внутри емкости уменьшилось.

г) НЕПРАВИЛЬНО. Спирт 46 °ГЛ является гидратированным спиртом, то есть содержит в своем составе воду.

д) НЕПРАВИЛЬНО. Уксус представляет собой раствор уксусной кислоты (C₂ЧАС₅ОН) и вода.

Получите больше знаний с содержанием:

• химические растворы
• растворенное вещество и растворитель
• Упражнения на общую концентрацию

Библиографические ссылки

БРАУН, Теодор; ЛЕМЕЙ, Х. Евгений; БЕРСТЕН, Брюс Э. Химия: основная наука. 9 изд. Прентис Холл, 2005 г.

ФЕЛЬТРЕ, Рикардо. Основы химии: т. 1, с. не замужем. 4-е изд. Сан-Паулу: Модерна, 2005.

ПЕРУЦЦО. Ф.М.; УГОЛ. EL, Химия в повседневной жизни, том 1, 4-е издание, современное издание, Сан-Паулу, 2006 г.

• химические растворы
• Солют и растворитель: что это такое, отличия и примеры
• Растворимость
• Упражнения на общую концентрацию с комментариями
• Молярность или молярная концентрация: что это такое, формула и как рассчитать
• Концентрация раствора
• Общая концентрация: что это такое, как ее рассчитать и решить упражнения
• Разведение растворов