В лабораториях и на химической промышленности очень важно знать количество веществ, участвующих в реакциях. Поэтому ниже мы разберемся с основными понятиями, величинами и единицами измерения, связанными с массами атомов:
- Единица атомной массы (u):
Стандартный весовой эталонный атом для обозначения атомной единицы массы - углерод-12 (12Ç). Атомная единица массы (1 ед.) Соответствует значению 1,66054. 10-24 г, который представляет собой массу 1/12 изотопа углерода с массой, равной 12 (12Ç).
Атомная единица массы (u) - это единица, используемая для всех величин, перечисленных ниже.
- Атомная масса атома или изотопа (МА):
Он получается путем сравнения с эталонным значением, указанным в предыдущем пункте. Например, атомная масса 919F определяется масс-спектрометром и составляет 18,9984 ед. Округляя в большую сторону, получаем 19, что совпадает с его массовым числом (A). Это значение означает, что атомная масса элемента 919F в 19 раз больше массы 1/12 части 12Ç.
- Атомная масса элемента (AM):
Атомная масса элемента определяется средневзвешенным значением атомных масс его изотопов. Это делается путем умножения атомных масс каждого изотопа на процентное соотношение, указанное в составе элемента. Затем эти значения складываются и делятся на 100, в результате получается общий процент.
Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)
Например, элемент неон состоит из трех изотопов со следующими атомными массами и процентным соотношением в их составе:
Расчет атомной массы (МА) этого элемента:
ПЛОХОнеон = (20. 90,92) + (21. 0,26) + (22. 8,82)
100
ПЛОХОнеон = 20 179 ю
- Молекулярная масса (ММ):
Как следует из названия, он используется для молекулярных веществ, то есть атомов, связанных через общие пары электронов, которые называются ковалентными связями.
Молекулярная масса получается путем умножения количества атомов каждого элемента на их атомные массы и сложения результатов.
Например, молекула CO2 содержит один углерод и два атома кислорода, поэтому мы умножим атомную массу углерода на 1; и кислород на два, добавив их позже:
ММСО2 = (1. ПЛОХОÇ) + (2. ПЛОХОО)
ММСО2 = (1. 12) + (2. 16)
ММСО2 = 12 + 32
ММСО2 = 44 ед.
- Массовая формула:
Однако такой же расчет выполняется для молекулярной массы и для ионных соединений. В этом случае название другое, потому что они сгруппированы не в молекулы, а в кластеры ионов. Поскольку молекул не существует, очевидно, что нет смысла говорить о молекулярной массе, но рассуждения, лежащие в основе расчетов, те же.
Пример:
NaCl
↓ ↓
23 +35,5 → Формульная масса = 58,5 ед.
Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет
Хотели бы вы использовать этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:
FOGAÇA, Дженнифер Роча Варгас. «Масса атомов»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/massas-dos-atomos.htm. Доступ 28 июня 2021 г.
