энтальпия количество энергии в данной реакции, изменение энтальпии относится к источнику этой энергии. Например, если энергия исходит из реакции синтеза (переход вещества из твердого состояния в жидкость), у нас будет энтальпия синтеза. Есть несколько типов энтальпии, см. Ниже:
Энтальпия образования: изменение энтальпии, подтвержденное при образовании 1 моля молекул данного вещества в стандартном состоянии (в условиях окружающей среды (25 ° C и 1 атм) и в более стабильном аллотропном состоянии). Рассмотрим воду как это вещество:
ЧАС2 (г) + ½ O2 (г) → 1 H2O (л) ∆Hf = -68,3 Ккал / моль
Энтальпия образования воды (H2O) составляет -68,3 Ккал / моль, это значение соответствует получению 1 моль H2O (l) через элементы в штатном состоянии.
Энтальпия нейтрализации: значение, полученное в результате тепла, поглощенного при нейтрализации 1 моля OH- (водн.) с 1 моль H + (водн.), находящихся в разбавленных водных растворах.
ЧАС+ (водн.) + ОН- (водный) → H2(1) ∆H = -13,8 Ккал / моль
энтальпия растворения: теплота растворения 1 моля растворенного вещества в растворителе в количестве, достаточном для получения разбавленного раствора.
HCl (г) + H2O (1) → H30+(водн.) + Cl- (водн.) ∆H = -18,0 Ккал / моль
Вышеприведенное уравнение представляет энтальпию растворения газообразного хлористого водорода.
Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)
Энтальпия горения: тепло, поглощаемое при полном сгорании 1 моля вещества в условиях окружающей среды (25 ° C и 1 атм). При сгорании выделяется тепло, оно происходит между топливом и окислителем, топливом может быть любое вещество, основным окислителем является кислород.
1 канал4(г) + 2 O2(г) → CO2(г) + 2 H2O (1) ∆H = - 212,8 Ккал / моль
Значение - 212,8 Ккал / моль относится к сжиганию 1 моля метана CH.4(g) при окружающих условиях 25 ° C и давлении 1 атм.
Энтальпия затвердевания: соответствует изменению энтальпии при полном затвердевании 1 моля вещества при давлении 1 атм.
ЧАС2O (1) → H2O (т) Δ H = - 1,7 Ккал / моль
Энтальпия конденсации: относится к изменению энтальпии при полной конденсации 1 моля вещества при давлении 1 атм.
ЧАС2O (v) → H2O (л) Δ H = - 10,5 Ккал / моль
Энтальпия плавления: изменение энтальпии полного плавления 1 моля вещества при давлении 1 атм.
ЧАС2O (т) → H2O (л) Δ H = + 1,7 Ккал / моль
энтальпия парообразования: соответствует изменению энтальпии полного испарения 1 моля вещества при давлении 1 атм.
ЧАС2O (1) → H2O (v) Δ H = + 10,5 Ккал / моль
Лирия Алвес
Окончила химический факультет
Хотели бы вы ссылаться на этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:
SOUZA, Líria Alves de. «Изменение энтальпии в реакциях»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm. Доступ 28 июня 2021 г.
