НАШИ гассиум, с символом Hs и атомный номер 108, является одним из элементов, известных как трансактиниды. Как и все элементы этой группы, он не встречается в природе, будучи синтетическим, к тому же радиоактивным и нестабильным. Его синтез приписывают немецким лабораториям Центра исследований тяжелых ионов им. Гельмгольца (GSI) в г. Дармстадиум, Германия, а свое название получил в честь немецкой земли Гессен, расположенной в центральном регионе родители.
Хассий - самый тяжелый элемент, свойства которого были проанализированы в ходе экспериментов, проведенных самой GSI. Результаты были важны для подтверждения положения Hs в Периодическая таблица, так как воспринималось сходство этого элемента с осмием и рутением, более легкими элементами 8-й группы.
Читайте также:Борий — синтетический химический элемент имени Нильса Бора.
Резюме по Хассиуму
Это синтетический химический элемент, расположенный в группе 8 периодической таблицы.
Он был синтезирован Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) в Дармштадиуме, Германия.
Это радиоактивный элемент и неустойчивый.
Теоретические и экспериментальные данные подтверждают, что его свойства напоминают самые легкие элементы своей группы.
Как трансактинид, он не может производиться в больших масштабах, кроме как со скоростью в несколько атомы.
Хассий свойства
Условное обозначение: чс
Атомный номер: 108
Атомная масса: 277 у.е.
Электронная конфигурация: [Рн] 7с2 5f14 6д6
Самый стабильный изотоп: 269Hs (период полураспада 14 секунд)
Химическая серия: группа 8; трансактиниды; сверхтяжелые элементы.
Особенности хассиума
Хассиум - это синтетический элемент и самый тяжелый из группы 8. Это считается трансактинид, именно потому, что он появляется в Периодической таблице после ряда актинидов. Как и все трансактиниды, гассий является элементом радиоактивный и нестабильный.
Это означает, что его изотопы достигают мало времени период полураспада (время, необходимое для того, чтобы масса атомов уменьшилась вдвое). В настоящее время известно семь изотопов хассия, масса которых варьирует от 264 до 270 а.е.м. Среди всех наиболее стабильным является изотоп 269Hs, с периодом полураспада 14 секунд.
Хотя короткий период полураспада затрудняет изучение химических свойств трансактинидов, хассию в этом отношении повезло больше. В июне 2001 года было объявлено, что он стал самый тяжелый элемент, свойства которого анализируются.
Команде удалось в городе Дармстадио, Германия, произвести около шести атомов Hs с периодом полураспада примерно 10 секунд. Хотя это кажется немного, этого было достаточно, чтобы подтвердить, что оксид хассия HsO4, имеет сильное сходство с оксидами более легких элементов группы 8, RuO4 и ОсО4, это рутений это осмий.
Смотрите также: Сиборгий — еще один синтетический химический элемент с радиоактивными свойствами и коротким периодом полураспада.
Получение хассиума
Трансактиниды имеют общую сложность производства. В общем, требуется современное оборудование, такое как ускорители частиц. В них ионные частицы сталкиваются с элементами высокой атомная масса для образования сверхтяжелых элементов (в состав которых входит Hs).
В случае хассия исследования, подтвердившие его положение в группе 8 Периодической таблицы, включали его производство путем бомбардировки магния-26 с кюрием-248 в качестве мишени.
Эксперименты с этими элементами дороги, и поэтому теоретические исследования обычно проводятся именно для расчета и предсказания химических свойств. Короткий период полувыведения является еще одним осложняющим фактором.
Экспериментальные методы разделение и обнаружение должны быть очень быстрыми для получения достоверных результатов. Наконец, эффективность реакции этих элементов очень низка и находится в пределах нескольких атомных единиц.
Меры предосторожности при использовании хассиума
Hs не производится в больших масштабах, и поэтому манипулирование им не связано с рисками. Кроме того, его получают в исследовательских центрах с строго контролируемой средой.
история хассиума
Трансактиниды были главными героями научного спора из-за Холодная война, а Война трансферов, название, придуманное в связи со спорами, связанными с производством и признанием элементов после фермия (Fm, Z = 100). В этой гонке участвовали лаборатории:
Объединенный институт ядерных исследований, г. Дубна, Россия;
Национальная лаборатория Лоуренса Беркли в Беркли, Калифорния;
Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI, лучше перевести как Центр исследований тяжелых ионов им. Гельмгольца) в Дармстадиуме, Германия.
В случае со 108-м элементом были задействованы группы ГСИ и Дубна. Однако, хотя дубненские ученые (во главе с Юрием Оганесяном) первыми сообщили о наличии 108-го элемента, заслугу приписали немецким ученым, т.к. GSI представил более убедительные результаты, тогда как в одном эксперименте ему удалось произвести три атома изотопа 265, а в другом он произвел один атом изотопа 264.
Эти изотопы были получены с использованием универсального линейного ускорителя (Unilac, лучше переводится как универсальный линейный ускоритель) с бомбардировкой 208Пб по 58Вера. В 1997 году Международный союз теоретической и прикладной химии (IUPAC) признал элемент 108 с символом Hs как Хассиум в честь немецкой земли Гессен.
Упражнения, решаемые на хассиум
Вопрос 1
Хассий, символ Hs, считается самым тяжелым элементом, свойства которого изучены экспериментально. В то время исследователи смогли определить свойства четырехокиси гасия, HsO.4. У этого вида Hs имеет те же NOx, что и более легкие элементы его группы, осмий (Os) и рутений (Ru). Степень окисления Hs в четырехокиси газия равна:
а) 0
Б) +2
В) +4
Г) +6
Д) +8
Разрешение:
Альтернатива Е
НАШИ кислород, когда в окись, приобретает заряд, равный -2. Итак NOx Hs, которую мы будем называть x, можно рассчитать как:
х + 4 (-2) = 0
х - 8 = 0
х = +8
вопрос 2
Самый стабильный изотоп хассия, Hs, имеет период полураспада всего 14 секунд. Это означает:
А) за 14 секунд масса изотопа Hs удвоится.
Б) через 14 секунд масса изотопа Hs будет меньше половины исходной массы.
в) менее чем через минуту масса изотопа Hs составит 1/16 от его первоначальной массы.
Г) через одну минуту масса изотопа Hs составит ровно половину его первоначальной массы.
Д) через 14 секунд масса изотопа Hs будет делиться на 4.
Разрешение:
Альтернатива С
Период полураспада указывает время, необходимое для того, чтобы количество атомарных видов сократилось вдвое. Это означает, что каждые 14 секунд количество Hs уменьшается вдвое. Наблюдая за этим периодом полураспада, становится ясно, что за 56 секунд уже достигнуто четыре периода полураспада, в результате чего масса Hs делится на 2.4, то есть 16.
Стефано Араужо Новаис
Учитель химии