Неорганические функции - это группы неорганических соединений, которые имеют сходные характеристики.
Фундаментальная классификация химических соединений: органические соединения - это те, которые содержат атомы углерода, а органические соединения содержат атомы углерода. неорганические соединения они образованы другими химическими элементами.
Есть исключения, такие как CO, CO.2 и дальше2CO3, которые, несмотря на наличие углерода в структурной формуле, обладают характеристиками неорганических веществ.
Четыре основные неорганические функции: кислоты, основания, соли и оксиды.
Эти 4 основные функции были определены Аррениусом, химиком, который идентифицировал ионы в кислотах, основаниях и солях.
Кислоты
Кислоты они ковалентные соединения, то есть они разделяют электроны в своих связях. Они обладают способностью ионизироваться в воде и образовывать заряды, выделяя H+ как единственный катион.
Классификация кислот
Кислоты можно классифицировать по количеству водорода, который выделяется в водный раствор и ионизируется, реагируя с водой с образованием иона гидроксония.
| Количество ионизируемых водородов |
|---|
|
Монокислоты: у них есть только один ионизируемый водород. Примеры: HNO3, HCl и HCN |
|
двухосновные кислоты: имеют два ионизируемых атома водорода. Примеры: H2ТОЛЬКО4, H2S и H2MnO4 |
|
Триациды: имеют три ионизируемых атома водорода. Примеры: H3ПЫЛЬ4 и H3BO3 |
|
тетрациды: имеют четыре ионизируемых атома водорода. Примеры: H4п7О7 |
Сила кислоты измеряется степенью ионизации. Чем выше значение Кислота сильнее, потому что:
| степень ионизации |
|---|
|
сильный: имеют степень ионизации более 50%. |
|
умеренный: имеют степень ионизации от 5% до 50%. |
|
слабый: имеют степень ионизации ниже 5%. |
Кислоты могут содержать или не содержать элемент кислород в своей структуре, таким образом:
| наличие кислорода |
|---|
|
Гидрациды: нет атомов кислорода. Примеры: HCl, HBr и HCN. |
|
оксикислоты: Элемент кислород присутствует в структуре кислоты. Примеры: HClO, H2CO3 и HNO3. |
Номенклатура кислот
Общая формула кислоты может быть описана как ЧАСИксTHE, где A представляет собой анион, который составляет кислоту, а номенклатура может быть следующей:
| окончание аниона | Кислотное прекращение |
|---|---|
|
это Пример: хлорид (Cl-) |
гидрик Пример: соляная кислота (HCl). |
|
действовать Пример: хлорат |
ich Пример: хлорная кислота (HClO3) |
|
очень Пример: нитрит |
кость Пример: азотистая кислота (HNO2) |
Характеристики кислот
Основные характеристики кислот:
- На вкус они кислые.
- Они несут электрический ток, так как представляют собой растворы электролитов.
- Они образуют водородный газ, когда реагируют с металлами, такими как магний и цинк.
- При реакции с карбонатом кальция образует диоксид углерода.
- Они меняют кислотно-основные показатели на определенный цвет (синяя лакмусовая бумажка становится красной).
Основные кислоты
Примеры: соляная кислота (HCl), серная кислота (H2ТОЛЬКО4), уксусная кислота (CH3COOH), угольная кислота (H2CO3) и азотной кислоты (HNO3).
Хотя уксусная кислота - это кислота из органической химии, важно знать ее структуру из-за ее важности.
Базы
Базы представляют собой ионные соединения, образованные катионами, в основном металлами, которые диссоциируют в воде, высвобождая гидроксид-анион (OH-).
Базовая классификация
Основания можно классифицировать по количеству гидроксилов, высвобождаемых в раствор.
| Количество гидроксилов |
|---|
|
Монобазы: у них есть только один гидроксил. Примеры: NaOH, KOH и NH.4ой |
|
Болезни: имеет два гидроксила. Примеры: Ca (OH)2, Fe (OH)2 и Mg (OH)2 |
|
Tribases: имеет три гидроксила. Примеры: Al (OH)3 и Fe (OH)3 |
|
тетрабазы: имеет четыре гидроксила. Примеры: Sn (OH)4 и Pb (OH)4 |
Основания обычно представляют собой ионные вещества, и сила основания измеряется степенью диссоциации.
Чем выше значение основание сильнее, потому что:
| степень диссоциации |
|---|
|
сильный: степень диссоциации у них практически 100%. Примеры:
|
|
слабый: имеют степень диссоциации менее 5%. Пример: NH4ОН и Zn (ОН)2. |
| Растворимость в воде |
|---|
|
Растворимый: основания щелочных металлов и аммония. Примеры: Ca (OH)2, Ва (ОН)2 и NH4Ой. |
|
Слабо растворим: основания щелочноземельных металлов. Примеры: Ca (OH)2 и Ba (OH)2. |
|
практически нерастворим: другие базы. Примеры: AgOH и Al (OH).3. |
Базовая номенклатура
Общая формула основания может быть описана как , где B представляет собой положительный радикал, составляющий основу, а y - заряд, определяющий количество гидроксилов.
Номенклатура оснований с фиксированной нагрузкой составляет:
| Основания с фиксированной нагрузкой | ||
|---|---|---|
щелочных металлов |
гидроксид лития |
LiOH |
| Щелочноземельные металлы | гидроксид магния |
Mg (OH)2 |
Серебро |
гидроксид серебра |
AgOH |
| Цинк | гидроксид цинка | Zn (OH)2 |
| Алюминий | гидроксид алюминия | Al (ОН)3 |
Когда основание имеет переменную нагрузку, номенклатура может быть двоякой:
| Основания с переменной нагрузкой | |||
|---|---|---|---|
| Медь | Жопа+ | гидроксид меди I | CuOH |
| гидроксид одновалентной меди | |||
| Жопа2+ | гидроксид меди II | Cu (OH)2 | |
| гидроксид меди | |||
| Утюг | Вера2+ | Гидроксид железа II | Fe (ОН)2 |
| гидроксид железа | |||
| Вера3+ | Гидроксид железа III | Fe (ОН)3 | |
| гидроксид железа |
Характеристики оснований
- Большинство оснований не растворяются в воде.
- Проведите электрический ток в водном растворе.
- Они скользкие.
- Они реагируют с кислотой с образованием соли и воды в качестве продуктов.
- Они меняют кислотно-основные показатели на определенный цвет (красная лакмусовая бумажка становится синей).
Основные базы
Основы широко используются в чистящих средствах, а также в процессах химической промышленности.
Примеры: гидроксид натрия (NaOH), гидроксид магния (Mg (OH)2), гидроксид аммония (NH4OH), гидроксид алюминия (Al (OH)3) и гидроксид кальция (Ca (OH)2).
соли
соли ионные соединения, которые имеют по крайней мере один катион, кроме H+ и анион, отличный от ОН-.
Соль может быть получена в реакции нейтрализации, которая представляет собой реакцию между кислотой и основанием.
Реакция соляной кислоты с гидроксидом натрия дает хлорид натрия и воду.
Образовавшаяся соль состоит из кислотного аниона (Cl-) и катионом основания (Na+).
Классификация солей
Ниже приведены основные семейства солей, которые можно классифицировать по растворимости в воде и изменению pH раствора следующим образом:
| Растворимость в воде наиболее распространенных солей | |||
|---|---|---|---|
| Растворимый | Нитраты | Исключения: Ацетат серебра. |
|
| Хлораты | |||
Ацетаты |
|||
| Хлориды | Исключения: |
||
| Бромиды | |||
| Йодиды | |||
| Сульфаты |
Исключения: |
||
| Нерастворимый | Сульфиды |
Исключения: щелочноземельный и аммоний. |
|
| Карбонаты | Исключения: Те щелочных металлов и аммония. |
||
| Фосфаты |
| pH | |
|---|---|
| нейтральные соли |
При растворении в воде они не изменяют pH. Пример: NaCl. |
| кислотные соли |
Когда они растворяются в воде, pH раствора становится меньше 7. Пример: NH4Cl. |
| основные соли |
Когда они растворяются в воде, pH раствора становится больше 7. Пример: CH3COONa. |
В дополнение к семействам солей, которые мы видели ранее, существуют и другие типы солей, как показано в таблице ниже.
| Другие виды солей | |
|---|---|
| водородные соли | Пример: NaHCO3 |
| Гидрокси-соли | Пример: Al (OH)2Cl |
| двойные соли | Пример: KNaSO4 |
| гидратированные соли | Пример: CuSO4. 5 часов2О |
| комплексные соли | Пример: [Cu (NH3)4]ТОЛЬКО4 |
Номенклатура солей
В общем, номенклатура соли следует в следующем порядке:
| имя аниона | название катиона | название соли |
|---|---|---|
|
Cl- Хлористый |
Вера3+ Железо III |
FeCl3 Хлорид железа III |
|
Сульфат |
В+ Натрий |
В2ТОЛЬКО4 Сульфат натрия |
|
Нитриты |
K+ Калий |
KNO2 Нитрит калия |
|
br- Бромид |
Здесь2+ Кальций |
CaBr2 бромид кальция |
Характеристики солей
- Это ионные соединения.
- Они твердые и кристаллические.
- Страдают от кипения при высоких температурах.
- Проведите электрический ток в растворе.
- На вкус они соленые.
Основные соли
Примеры: нитрат калия (KNO3), гипохлорит натрия (NaClO), фторид натрия (NaF), карбонат натрия (Na2CO3) и сульфат кальция (CaSO4).
Оксиды
Оксиды представляют собой бинарные соединения (ионные или молекулярные), состоящие из двух элементов. В их составе есть кислород, который является их наиболее электроотрицательным элементом.
Общая формула оксида: , где C - катион, и его заряд y становится индексом в оксиде, образующем соединение:
Классификация оксидов
| По химическим связям | |
|---|---|
| Ионный |
Сочетание кислорода с металлами. Пример: ZnO. |
| Молекулярный |
Сочетание кислорода с неметаллическими элементами. Пример: ОС2. |
| По свойствам | |
|---|---|
| Основы |
В водном растворе они изменяют pH до более чем 7. Пример: я прочитал2О (и другие щелочные и щелочноземельные металлы). |
| Кислоты |
В водном растворе они реагируют с водой и образуют кислоты. Примеры: CO2, ТОЛЬКО3 и нет2. |
| Нейтральные |
Некоторые оксиды, не вступающие в реакцию с водой. Пример: CO. |
| Перекиси |
В водном растворе они реагируют с водой или разбавленными кислотами и образуют перекись водорода H2О2. Пример: Na2О2. |
| Амфотеры |
Они могут вести себя как кислоты или основания. Пример: ZnO. |
Номенклатура оксидов
В общем, номенклатура оксида следует в следующем порядке:
| Название в соответствии с типом оксида | |
|---|---|
| ионные оксиды |
Примеры оксидов с фиксированным зарядом: CaO - оксид кальция Al2О3 - оксид алюминия |
|
Примеры оксидов с переменным зарядом: FeO - оксид железа II Вера2О3 - оксид железа III | |
| молекулярные оксиды |
Примеры: CO - окись углерода N2О5 - Пятиокись азота |
Оксидные характеристики
- Это бинарные вещества.
- Они образуются путем связывания кислорода с другими элементами, кроме фтора.
- Оксиды металлов при взаимодействии с кислотами образуют соль и воду.
- Неметаллические оксиды при взаимодействии с основаниями образуют соль и воду.
Основные оксиды
Примеры: оксид кальция (CaO), оксид марганца (MnO2), оксид олова (SnO2), оксид железа III (Fe2О3) и оксид алюминия (Al2CO3).
Упражнения для вступительных экзаменов
1. (UEMA / 2015) НЕТ2и ОС2 - это газы, вызывающие загрязнение атмосферы, которые, среди причиненного ущерба, приводят к образованию кислотного дождя, когда эти газы реагируют с частицами воды, присутствующими в облаках, производя HNO3 и H2ТОЛЬКО4.
Эти соединения, когда они переносятся атмосферными осадками, вызывают нарушения, такие как загрязнение питьевой воды, коррозия транспортных средств, исторических памятников и т. Д.
Упомянутые в тексте неорганические соединения соответствуют, соответственно, функциям:
а) соли и оксиды
б) основания и соли
в) кислоты и основания
г) основания и оксиды
д) оксиды и кислоты
Правильная альтернатива: д) оксиды и кислоты.
Оксиды - это соединения, образованные кислородом и другими элементами, кроме фтора.
Кислоты, когда они вступают в контакт с водой, подвергаются ионизации и производят ион гидроксония. Для рассматриваемых кислот мы имеем следующие реакции:
HNO3 это одноосновная кислота, потому что в ней есть только один ионизируемый водород. H2ТОЛЬКО4 это двухосновная кислота, потому что она имеет два ионизируемых атома водорода.
Другие неорганические функции, представленные в вопросах, соответствуют:
Основания: гидроксильные ионы (OH-) ионно связан с катионами металлов.
Соли: продукт реакции нейтрализации между кислотой и основанием.
Узнать больше охимические функции.
2. (UNEMAT / 2012) В повседневной жизни мы используем различные химические продукты, такие как молоко с магнием, уксус, известняк и каустическая сода.
Правильно утверждать, что указанные вещества относятся, соответственно, к химическим функциям:
а) кислота, основание, соль и основание
б) основание, соль, кислота и основание
в) основание, кислота, соль и основание
г) кислота, основание, основание и соль
д) соль, кислота, соль и основание
Правильная альтернатива: в) основание, кислота, соль и основание.
Магниевое молоко, известняк и каустическая сода являются примерами соединений, которые содержат в своей структуре неорганические функции.
Уксус - это органическое соединение, образованное слабой карбоновой кислотой.
В таблице ниже мы можем наблюдать структуру каждого из них и химические функции, которые их характеризуют.
| Продукт | Магниевое молоко | Уксус | Известняк | Каустическая сода |
|---|---|---|---|---|
| Химический компост | гидроксид магния | Уксусная кислота | Карбонат кальция | Гидроксид натрия |
| Формула | ||||
| химическая функция | База | карбоновая кислота | соль | База |
Магниевое молоко - это суспензия гидроксида магния, используемая для лечения кислоты в желудке, поскольку она реагирует с соляной кислотой из желудочного сока.
Уксус - это широко используемая приправа в основном при приготовлении пищи из-за его аромата и вкуса.
Известняк - это осадочная порода, основной рудой которой является кальцит, содержащий большое количество карбоната кальция.
Каустическая сода - это торговое название гидроксида натрия, сильной основы, используемой во многих промышленных процессах и бытовом использовании для прочистки труб из-за накопления масел и смазки.
3. (UDESC / 2008) Что касается соляной кислоты, можно сказать, что:
а) в водном растворе пропускает электрический ток
б) двухосновная кислота
в) слабая кислота
г) имеет низкую степень ионизации
д) является ионным веществом
Правильная альтернатива: а) в водном растворе пропускает электрический ток.
Соляная кислота является одноосновной кислотой, так как имеет только один ионизируемый водород.
Это молекулярное соединение с высокой степенью ионизации и, следовательно, сильная кислота, которая, вступая в контакт с водой, расщепляет свою молекулу на ионы следующим образом:
Как заметил Аррениус в своих экспериментах, положительные ионы, образующиеся при ионизации, движутся к отрицательному полюсу, а отрицательные ионы - к положительному полюсу.
Таким образом, в раствор протекает электрический ток.
Для получения дополнительных сведений о разрешении с комментариями см. Также: упражнения на неорганические функции.
