Произведение растворимости (Kps) - это константа равновесия, связанная с растворимостью растворенного вещества.
Такая ситуация возникает с плохо растворимыми в воде солями, в которых произведение молярной концентрации ионов является константой, которую мы называем произведением растворимости.
Его расчет связан с равновесием растворения и концентрацией ионов в растворе. Это связано с тем, что если твердое вещество является ионным, происходит ионное растворение в воде.
Взгляните на пример хлорида серебра:
AgCl (s) ⇔ Ag+ (водн.) + Cl- (здесь)
Твердый хлорид серебра имеет очень низкую растворимость в воде. При помещении в водный раствор образуется Ag.+ (водн.) и Cl-(водн.).
Через некоторое время в растворе твердый хлорид серебра диссоциирует с той же скоростью образования, что и ионы Ag.+ и Cl-. В этот момент был достигнут баланс, который можно рассчитать.
Как рассчитать Kps?
Мы можем выразить расчет Kps следующим образом:
ApBq ⇔ pAд +. qBП-
Kps = [Aд +]п. [BП-]какие
См. Пример с бромидом свинца II:
PbBr2 ⇔ Pb+2 (водн.) + 2 Br-1 (здесь)
Kps = [Pb2+]. [Br-1]2
Читайте тоже:
- химические растворы
- Концентрация растворов
- Растворимость
- коэффициент растворимости
Решенные упражнения
1. При 36,5 ° C растворимость сульфата бария в воде (BaSO4(aq)) равно 1.80.10-5 Молл. Вычислите произведение растворимости этой соли при 36,5 ° C.
Разрешение:
БАСО4(s) Ba2+ (водн.) + SO4-2 (здесь)
Kps = [Ba2+]. [ТОЛЬКО4-2]
Kps = (1,80,10-5 Молл). (1,80.10-5 Молл)
Kps = 3,24,10-10
2. (FUVEST) При данной температуре растворимость сульфата серебра в воде составляет 2,0,10-2 Молл. Каково значение произведения растворимости (Kps) этой соли при той же температуре?
Разрешение:
Ag2ТОЛЬКО4 ⇔ 2 Ag+ + 1 ТОЛЬКО4-2
Kps = [Ag+]2. [ТОЛЬКО4-2]
Чтобы узнать растворимость каждого иона, сделаем следующие пропорции:
1 Ag2ТОЛЬКО4 = 2,0.10-2 моль / л, тогда: 2 Ag+ = 4,0.10-2 моль / л и 1 ТОЛЬКО4-2 = 2,0.10-2 Молл
Теперь просто замените значения в уравнении:
Kps = [4 x 10-2]2 . [2 х 10-2]
Kps = 16 x 10-4 . 2 х 10-2
Kps = 32 x 10-6
Kps = 3,2 x 10-5
Таблица растворимости продукта
Значение Kps изменяется в зависимости от температуры, вещества имеют постоянный Kps при определенной температуре. Ознакомьтесь с некоторыми примерами Kps при 25 ° C:
| Вещества | Формулы | Kps |
|---|---|---|
| сульфид свинца | PbS | 3,4.10-28 |
| сульфид серебра | Ag2s | 6,0.10-51 |
| гидроксид алюминия | Al (ОН)3 | 1,8.10-33 |
| Гидроксид железа (III) | Fe (ОН)3 | 1,1.10-36 |
| сульфид никеля | NiS | 1,4.10-24 |
| Сульфат бария | БАСО4 | 1,1.10-10 |
Упражнения
1. (UFPI) Растворимость фторида кальция при 18 ° C составляет 2,10-5 моль / литр. Произведение растворимости этого вещества при той же температуре составляет:
а) 8,0 × 10-15
б) 3,2 × 10-14
в) 4 × 10-14
г) 2 × 10-5
д) 4 × 10-5
Альтернатива б) 3,2 × 10-14
2. (Mackenzie-SP) Произведение растворимости карбоната кальция (CaCO3), растворимость которого составляет 0,013 г / л при 20 ° C, составляет:
а) 1,69 × 10-4
б) 1,69 × 10-8
в) 1,30 × 10-2
г) 1,30 × 10-8
д) 1,69 × 10-2
Альтернатива б) 1,69 × 10-8
3. (PUC-Campinas) Произведение растворимости гидроксида железа, Fe (OH)3, выражается соотношением:
а) [Fe3+] · 3 [OH– ]
б) [Fe3+] + [ОН–]3
в) [Fe3+] · [ОЙ–]3
г) [Fe3+] / [ОЙ-]3
д) [Fe-]3 / [ОЙ3+]
Альтернатива c) [Fe3+] · [ОЙ–]3
