Правильная альтернатива: г) количество протонов в атомном ядре.
Периодическая таблица систематизирует известные химические элементы в соответствии с числом протонов в ядре атома, которое соответствует порядковому номеру элемента.
Например, натрий (Na) имеет атомный номер 11, потому что в ядре его атома 11 протонов.
Правильная альтернатива: б) подуровень, который занимает наиболее энергичный электрон.
В Периодической таблице характерные элементы можно увидеть на концах, которые соответствуют группам 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18. В представительных элементах электрон с наибольшей энергией находится на s- или p-подуровне.
Проверьте электронную рассылку первого элемента каждой группы, классифицированной как репрезентативная.
| Группа | элемент | электронное распределение |
| Группа 1 | 3читать | 1 с2 2s1 |
| Группа 2 | 4быть | 1 с2 2s2 |
группа 13 |
5B | 1 с2 2 с2 2п1 |
| Группа 14 | 6Ç | 1 с2 2 с2 2п2 |
| группа 15 | 7N | 1 с2 2 с2 2п3 |
| Группа 16 | 8О | 1 с2 2 с2 2п4 |
| Группа 17 | 9F | 1 с2 2 с2 2п5 |
| Группа 18 | 2он | 1s2 |
В переходных элементах, которые находятся в центре таблицы, из групп с 3 по 12, наиболее энергичный электрон находится на подуровне d, классифицируясь в качестве внутреннего перехода или f, который соответствует внешнему переходу, являются лантаноиды и актиниды, расположенные двумя линиями ниже других. элементы.
Правильная альтернатива: в) похожие свойства.
Наблюдая схожие физические и химические свойства химических элементов, можно было сгруппировать их в семейства в периодической таблице. Сегодня IUPAC рекомендует называть группировку элементов, которые соответствуют вертикальным линиям таблицы.
Подобные характеристики возникают потому, что элементы одной группы имеют одинаковое количество валентных электронов. См. Пример группы 1 или семейства щелочных металлов.
| Группа 1 | Электронная раздача |
|---|---|
| 3читать | 2-1 |
| 11В | 2-8-1 |
| 19K | 2-8-8-1 |
| 37Руб. | 2-8-18-8-1 |
| 55CS | 2-8-18-18-8-1 |
| 87Пт | 2-8-18-32-18-8-1 |
Одна из основных характеристик этой группы - способность элементов реагировать с водой и образовывать гидроксиды, такие как LiOH и NaOH.
Правильная альтернатива: c) C, H, O и N
а) НЕПРАВИЛЬНО. Хотя бор (B) и йод (I) не являются металлами, ванадий (V) и калий (k) являются металлами.
б) НЕПРАВИЛЬНО. Из этих элементов только аргон (Ar) не является металлом. Цезий (Cs), барий (Ba) и алюминий (Al) есть.
в) ПРАВИЛЬНО. Углерод (C), водород (H), кислород (O) и азот (N) не являются металлами. Хотя водород расположен в таблице слева над литием в группе 1, он не входит в эту группу.
г) НЕПРАВИЛЬНО. Неон (Ne), ксенон (Xe), германий (Ge) - неметаллы. Церий (Ce) - это металл.
Правильная альтернатива: в) в порядке возрастания атомного номера.
Ранние попытки группировать химические элементы были основаны на массе атомов. Однако в текущей периодической таблице элементы представлены в порядке возрастания атомного номера.
Атомный радиус и электроотрицательность являются периодическими свойствами, то есть они изменяются по мере увеличения или уменьшения атомного номера.
Правильная альтернатива: в) горизонтальные линии соответствуют точкам, а вертикальные линии - семействам элементов.
а) НЕПРАВИЛЬНО. Наиболее полную таблицу создал Менделеев, но именно Генри Монсели реорганизовал предложенную Менделеевым таблицу в порядке возрастания атомных номеров.
б) НЕПРАВИЛЬНО. Репрезентативные элементы расположены в блоках s, группы 1 и 2, и блоке p, группы с 13 по 18.
в) ПРАВИЛЬНО. Горизонтальные линии от 1 до 7 являются периодами периодической таблицы и соответствуют количеству заполненных или частично заполненных уровней энергии. 18 вертикальных линий - это группы или семейства, которые объединяют элементы с похожими свойствами.
г) НЕПРАВИЛЬНО. Большинство элементов таблицы Менделеева являются металлами и расположены в центре и слева.
Правильная альтернатива: г) I.b; II.a; III.e; IV.c; V.d
Правильная связь между семьями и элементами в периодической таблице:
I.b. Щелочные металлы: литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr).
II.a. Щелочноземельные металлы: бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra).
III.e. Халькогены: кислород (O), сера (S), селен (Se), теллур (Te), полоний (Po), печень (Lv).
IV.c. Галогены: фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I), астат (At) и тенессин (Ts).
V.d. Благородные газы: гелий (He), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe), радон (Rn) и оганесон (Og).
Правильная альтернатива: в) благородный газ.
Выполняя электронное распределение, можно узнать расположение элемента в периодической таблице. Поскольку атомный номер элемента равен 10, то у него 10 протонов в ядре и, следовательно, 10 электронов в электросфере.
1 с2 2 с2 2p6
Обратите внимание, что атом элемента в основном состоянии имеет только две оболочки, а внешняя оболочка имеет 8 электронов. Таким образом, можно сказать, что это благородный газ. Проверив таблицу Менделеева, мы обнаружим, что это элемент неон (Ne).
Правильная альтернатива: г) Галогены и благородные газы.
Галогены имеют конфигурацию ns2 нп5 в валентном слое. Ознакомьтесь с примерами:
Фтор: 9F: 1 с2 2 с2 2p5
Хлор: 17Cl: 1 с2 2 с2 2p6 3 с2 3p5
Благородные газы, с другой стороны, имеют конфигурацию ns.2 нп6:
Неон: 10Ne: 1 с22 с2 2p6
Аргон: 18Воздух: 1 с2 2 с2 2p63 с2 3p6
Исключением из этой группы является гелий, который имеет только 2 электрона и имеет конфигурацию 1s.2.
Ответ: магний (Mg), кальций (Ca), углерод (C), азот (N) и аргон (Ar).