Проверьте свои знания с помощью простых, средних и сложных вопросов об атомных моделях, предложенных Далтоном, Томсоном, Резерфордом и Нильсом Бором.
Легкие вопросы уровня
Вопрос 1
На изображении ниже представлена какая атомная модель?
Ответ: Атомная модель Резерфорда-Бора.
Атомная модель Резерфорда-Бора была предложенным Бором усовершенствованием модели, созданной Резерфордом.
Атом Резерфорда (1911) следовал планетарной модели, как если бы ядро было Солнцем, а электроны соответствовали планетам.
В модели Резерфорда-Бора электроны находятся на круговых орбитах с разными уровнями энергии и движутся вокруг центрального ядра.
вопрос 2
Какой ученый предложил первую современную модель атома, получившую название «бильярдный шар»?
а) Исаак Ньютон.
б) Демокрит.
в) Джон Далтон.
г) Эрнест Резерфорд.
Правильная альтернатива: в) Джон Далтон.
Примерно в 19 веке Дальтон предположил, что атом представляет собой неделимую частицу, электрически нейтральную и чрезвычайно маленькую.
По мнению ученого, все виды материи должны состоять из атомов, которые напоминают «бильярдный шар», поскольку представляют собой твердые и неделимые сферы.
Узнать больше оАтомная модель Дальтона.
вопрос 3
Отметьте неправильную альтернативу:
а) Первые идеи относительно внутреннего строения атомов были от Томсона.
б) В атомной модели Резерфорда-Бора электроны, вращающиеся вокруг ядра, не вращаются случайным образом, а описывают определенные орбиты.
в) Атомная модель Дальтона рассматривала существование зарядов на атомах.
г) Демокрит и Левкипп были первыми, кто определили понятие материи и атома.
Неправильная альтернатива: в) Атомная модель Дальтона учитывала существование зарядов на атомах.
Для Дальтона атом был массивной неделимой частицей, которую нельзя было ни создать, ни разрушить.
Согласно его атомной модели, атом будет самой маленькой частицей материи и не может быть подразделен, например, на более мелкие единицы, такие как электроны.
вопрос 4
Что касается модели Резерфорда, считайте следующие утверждения верными или ложными:
а) Модель атома Резерфорда предполагает, что атом имеет вид планетной системы.
б) Атомная модель Резерфорда стала известна как «модель сливового пудинга» или «пудинг с изюмом» из-за своего внешнего вида.
в) В модели атома Резерфорда электроны вращаются вокруг ядра (состоящего из протонов и нейтронов), подобно планетам, вращающимся вокруг Солнца.
г) Атомная модель Резерфорда также называется "Атомной моделью Резерфорда-Бора".
Ответ: V, F, V, F.
правда. Согласно атомной модели, предложенной Резерфордом, атом будет состоять из положительно заряженного ядра. и отрицательно заряженные электроны будут вокруг него, как и планеты вокруг Солнце.
б) ЛОЖЬ. Такое название получила модель атома, предложенная Томсоном. Для него атом был бы положительно заряженной сферой с электронами с отрицательным зарядом, встроенными в ее поверхность.
в) ИСТИНА. Резерфорд представил свою атомную модель с атомом, заполненным пустыми пространствами. Центральная область будет заряжена положительно, а область вокруг ядра будет заполнена электронами, намного более легкими, чем протоны ядра.
г) ЛОЖЬ. Бор предложил улучшение модели Резерфорда. Для него электроны были бы на разных уровнях энергии.
Узнать больше оАтомная модель Резерфорда.
вопрос 5
Атомные модели описывают некоторые структурные аспекты атомов. Об этом утверждении можно сказать, что:
а) Атомные модели были разработаны греческими учеными Левкиппом и Демокритом.
б) Основными атомными моделями являются: модель Резерфорда и модель Резерфорда-Бора.
в) Первой разработанной атомной моделью была атомная модель Резерфорда.
г) Атомные модели были разработаны учеными, чтобы лучше понять атом и его состав.
Правильная альтернатива: г) Атомные модели были разработаны учеными, чтобы лучше понять атом и его состав.
Модель создается для объяснения явления или эксперимента с учетом существующих баз знаний.
С того момента, как появилась новая информация, благодаря научным открытиям, атомные модели эволюционировали, так что не было конфликтов по поводу состава материи.
Узнать больше оатомные модели.
вопросы среднего уровня
вопрос 6
(UFJF-MG) Свяжите утверждения с их соответствующими опекунами:
I - Атом неделим и материя обладает электрическими свойствами (1897).
II - Атом - массивная сфера (1808 г.).
III - Атом состоит из двух областей, называемых ядром и электросферой (1911 г.).
а) I - Далтон, II - Резерфорд, III - Томсон.
б) I - Томсон, II - Далтон, III - Резерфорд.
в) I - Далтон, II - Томсон, III - Резерфорд.
г) I - Резерфорд, II - Томсон, III - Далтон.
д) I - Томсон, II - Резерфорд, III - Далтон.
Правильная альтернатива: б) I - Томсон, II - Далтон, III - Резерфорд.
Я - Томсон. Эксперименты с катодными лучами привели Томсона к открытию, что электроны являются частью материи. Кроме того, знание радиоактивности заставило его понять, что атом не является ни массивным, ни неделимым.
II - Дальтон. Согласно его модели, атом представлял собой массивную неделимую сферу. Настолько мало, что количество атомов в веществе невозможно сосчитать.
III - Резерфорд. Его исследования радиоактивных выбросов привели его к подтверждению существования ядра (положительно заряженной области). и электросфера (область, образованная электронами) в соответствии с отклонениями, наблюдаемыми при бомбардировке лезвия золото.
Узнать больше оатом.
вопрос 7
(UFRGS) Рассмотрим следующие утверждения относительно эксперимента Резерфорда и атомной модели Резерфорда-Бора.
I. Большая часть объема атома состоит из плотного положительного ядра.
II - Электроны движутся по стационарным орбитам вокруг ядра.
III- Электрон, прыгая с внешней орбиты на внутреннюю, излучает четко определенное количество энергии.
Какие из них правильные?
а) Только я.
б) Только II.
в) Только III.
г) Только II и III.
д) I, II и III.
Правильная альтернатива: г) Только II и III.
Я. НЕПРАВИЛЬНЫЙ. Большую часть объема атома составляет электросфера, область атома, где расположены электроны.
II. ВЕРНЫЙ В модели Резерфорда-Бора электроны располагаются на орбитах с определенными уровнями энергии вокруг ядра.
III. ВЕРНЫЙ У атома в основном состоянии электроны расположены на соответствующих энергетических уровнях. Если электрон переходит с более высокого уровня энергии на более низкий уровень энергии, излучается лучистая энергия.
Узнать больше оатомная структура.
вопрос 8
(Адаптировано Vunesp) В 1913 году Нильс Бор (1885-1962) предложил модель, которая объяснила происхождение атомных спектров. В этой модели Бор ввел ряд постулатов, среди которых энергия электрона может принимать только определенные дискретные значения, занимая разрешенные энергетические уровни вокруг атомного ядра. Рассматривая модель Бора, различные атомные спектры можно объяснить с точки зрения
а) поступление электронов разными элементами.
б) потеря электронов разными элементами.
c) различных электронных переходов, которые варьируются от элемента к элементу.
г) продвижение разных электронов на более энергичные уровни.
д) ядерная нестабильность различных элементов.
Правильная альтернатива: в) различных электронных переходов, которые варьируются от элемента к элементу.
Для создания своей атомной модели Бор опирался на три исследования. Они:
- Атомная модель Резерфорда
- Квантовая теория энергии Планка
- Линейный спектр химических элементов
Для Бора разные атомные спектры варьируются от одного элемента к другому, потому что электроны перемещаться вокруг ядра по стационарным орбитам, когда атом находится в своем состоянии фундаментальный.
Однако при переходе с одной орбиты на другую выделяется определенное количество энергии в виде кванта и, следовательно, происходят разные электронные переходы.
Узнать больше о Атомная модель Бора.
вопрос 9
(PUC-RS) Историческое признание идеи о том, что материя состоит из атомов, было медленным и постепенным. В Древней Греции, как известно, Левкипп и Демокрит представили концепцию атома, но их предложения были отвергнуты другими философами и преданы забвению. В конце 18 и начале 19 веков, когда идеи Лавуазье получили широкое признание, появилась первая современная атомная теория, предложенная _______. Эта теория постулировала, что элементы состоят из одного типа атомов, в то время как составные вещества представляют собой комбинации различных атомов в определенных пропорциях. Почти сто лет спустя исследования катодных лучей привели Дж. Дж. Томсона к открытию _______, частицы очень малой массы и электрического заряда _______, присутствующей во всех известных материалах. Несколько лет спустя, в результате экспериментов, в которых тонкий золотой лист был засыпан альфа-частицами, Резерфорд пришел к выводу, что в центре атома находится небольшой, но массивный _______ значительный.
Слова, которые правильно заполняют пробелы и соответственно собраны в
а) Дальтон - электрон - отрицательный - ядро
б) Бор - катион - положительный - электрон
в) Дальтон - нейтрон - нейтраль - протон
г) Бор - фотон - отрицательный - анион
д) Дальтон - протон - положительный - ядро
Правильная альтернатива: а) Дальтон - электрон - отрицательный - ядро.
Дальтон: постулировал, что элементы состоят из одного типа атомов, в то время как составные вещества представляют собой комбинации различных атомов в определенных пропорциях.
Электрон: он был открыт Томсоном при изучении электрической природы материи, измерении заряда и массы электронов, чей заряд отрицательный.
Ядро: обнаружено Резерфордом при бомбардировке золотого лезвия и наблюдении отклонений радиоактивных выбросов, так как его заряд положительный.
Узнать больше оэлектроны.
вопрос 10
(ESPM-SP) Атом Резерфорда (1911) сравнивали с планетной системой (атомное ядро представляет солнце и электросферу, планеты):
Электросфера - это область атома, которая:
а) содержит отрицательно заряженные частицы.
б) содержит положительно заряженные частицы.
в) содержит нейтроны.
г) концентрирует практически всю массу атома.
д) содержит протоны и нейтроны.
Правильная альтернатива: а) содержит отрицательно заряженные частицы.
Согласно Резерфорду, центральная область атома будет состоять из положительного заряда, а вокруг него будет самая большая область атома, электросфера, электроны которой распределены подобно планетам вокруг солнца.
Узнать больше опротоны.
Вопросы уровня сложности
вопрос 11
(Udesc) Рассматривая наиболее подходящие атомные модели с исторической и научной точки зрения, отметьте правильную альтернативу.
а) До открытия радиоактивности атом считался неделимым (Дальтон). За этим последовала модель Томсона, который предположил, что атом состоит из положительно заряженной массы с распределенными в ней электронами.
б) В модели Дальтона атом состоит из положительно заряженного ядра и электросферы. Следующей моделью была модель Бора, который представил идею о том, что электроны занимают орбитали с определенными энергиями, эта модель похожа на модель солнечной системы.
в) В атомной модели Дальтона атом считался неделимым. Следующей моделью была модель Резерфорда, в которой атом состоял из отрицательно заряженного ядра и электросферы.
г) Модель Дальтона предполагала, что атом образован положительно заряженной массой с распределенными в ней электронами. Следующей была модель Резерфорда, в которой атом состоял из положительно заряженного ядра и электросферы.
д) В атомной модели Дальтона электроны занимают орбитали с определенными энергиями, эта модель напоминает модель Солнечной системы. За этим последовала модель Томсона, согласно которой атом образован положительно заряженной массой с распределенными в ней электронами.
Правильная альтернатива: а) До открытия радиоактивности атом считался неделимым (Дальтон). За этим последовала модель Томсона, который предположил, что атом состоит из положительно заряженной массы с распределенными в ней электронами.
В то время как Дальтон верил в неделимость атома, Томсон изучал электрическую природу материи и с помощью это доказало его делимость наличием электронов (отрицательный заряд) вокруг сферы (заряд положительный).
Узнать больше оАтомная модель Томсона.
вопрос 12
(FAME) Модель, предложенная Бором, ввела одно квантовое число для описания поведения электрона в атоме. Модель квантовой механики использует три квантовых числа.
Что касается квантовых чисел, предложенных в модели Бора и в модели квантовой механики, ПРАВИЛЬНО заявить, что
а) модель атома Бора связана с квантовым числом, которое описывает ориентацию орбиталей.
б) азимутальное квантовое число имеет положительные целые значения, и по мере увеличения этого квантового числа орбиталь становится больше.
c) уровень с основным квантовым числом n будет состоять из n подуровней, и каждый подуровень соответствует разному допустимому значению вторичного квантового числа от 1 до n-1.
г) относительные энергии электрона на орбиталях атома водорода имеют разные значения, когда электрон находится на орбиталях одного и того же подуровня.
Правильная альтернатива: в) уровень с основным квантовым числом n будет состоять из n подуровней, и каждый подуровень соответствует разному допустимому значению вторичного квантового числа от 1 до n-1.
Модель квантовой механики является наиболее современной и сложной для описания атома. Квантовые числа используются для обозначения положения электронов на орбиталях.
Главное квантовое число (n) указывает уровень энергии, на котором находится электрон. Вторичное или азимутальное квантовое число (l) указывает подуровень, на котором может находиться электрон.
Узнать больше о квантовые числа.
вопрос 13
(UFAL) Один из экспериментов, проведенных командой Резерфорда, произвел революцию в том, как физики в то время начали представлять атом. Он заключался в бомбардировке тонкими золотыми лезвиями для изучения отклонений (сдвигов) альфа-частиц. Согласно атомной модели, предложенной Резерфордом, при следующих утверждениях
Я. Ядро атома чрезвычайно мало по сравнению с размером атома, и именно в ядре находятся протоны и нейтроны.
II. Атом - это положительно заряженная сфера, в которую были бы встроены отрицательно заряженные электроны.
III. Материя состоит из атомов, которые являются неделимыми и неразрушимыми частицами.
IV. Атом состоит из двух отдельных областей: плотного ядра, очень маленького, и области очень большого объема, занятой электронами, электросферы.
оказывается, что они правы
а) I, II, III и IV.
б) только II и IV.
в) только II и III.
г) только I, III и IV.
д) только I и IV.
Правильная альтернатива: д) Только I и IV.
Я. ПРАВДА. Поскольку атом состоит из ядра (протоны + нейтроны) и электросферы (электроны), атомное ядро чрезвычайно мало по сравнению с размером атома.
II. ЛОЖНЫЙ. Эта модель соответствует модели, предложенной Томсоном. Для Резерфорда атом был бы подобен планетной системе.
III. ЛОЖНЫЙ. Его эксперименты показали, что материя имеет разные заряды и пустоты.
IV. ПРАВДА. Сравнивая с Солнечной системой, для Резерфорда ядро было бы похоже на Солнце, а электросфера соответствовала бы планетам.
Узнать больше онейтроны.
вопрос 14
(Udesc) Электричество (от греческого «электрон», что означает янтарь) - это физическое явление, вызванное электрическими зарядами. Есть два типа электрических зарядов: положительный и отрицательный. Обвинения с одинаковыми именами (один и тот же знак) отталкивают друг друга, а обвинения с разными именами (разные знаки) притягиваются. Согласно информации отметьте правильный вариант.
а) Описанное выше явление не может быть объяснено с помощью атомной модели Дальтона.
б) Описанное выше явление не может быть объяснено с помощью атомной модели Томсона.
в) Протоны имеют отрицательный электрический заряд.
г) Описанное выше явление не может быть объяснено с помощью атомной модели Резерфорда.
д) Электроны имеют положительный электрический заряд.
Правильная альтернатива: а) Описанное выше явление не может быть объяснено с помощью атомной модели Дальтона.
Для Дальтона атом был неделимой частицей и поэтому не мог быть разделен на заряды.
вопрос 15
(PUC-RS) Джон Далтон был ответственным за внедрение теории атома в науку в первые годы девятнадцатого века. В то время еще не было возможности узнать, сколько атомов каждого элемента входит в состав простых молекул. Сегодня мы знаем, что формула молекулы воды H2O и аммиак NH3. Дальтон предположил, что простейшие молекулы представляют собой комбинации 1: 1; таким образом, вода будет HO, а аммиак - NH. Дальтон ввел атомную шкалу масс, основанную на водороде, которая имела массу 1.
Во времена Дальтона считалось, что по массе вода содержит 1/8 водорода, а аммиак - 1/6 водорода. Таким образом, можно было сделать вывод, что атомные массы кислорода и азота соответственно стоили
а) 7 и 5.
б) 8 и 6.
в) 9 и 7.
г) 16 и 14.
д) 32 и 28.
Правильный вариант: а) 7 и 5.
Вода и аммиак - это вещества, образующиеся при соединении элементов.
Если в воде количество водорода составляло 1/8, то из восьми частей, на которые он был разделен, 7 соответствовали кислороду, являясь его вкладом в образование молекулы 7/8.
В аммиаке количество водорода составляло 1/6, то есть при разделении молекулы на 6 частей только одна представляла водород, а другие 5 частей соответствовали азоту.
Читайте о Эволюция атомных моделей.
Узнайте больше о проблемах с прокомментированным разрешением в Упражнения на атомах.
