Таблица Менделеева - важный инструмент исследования, который собирает информацию обо всех известных химических элементах.
Проверьте свои знания с помощью этого списка 17 вопросов с различными подходами к предмету и разрешите ваши сомнения с резолюциями, прокомментированными после обратной связи.
Чтобы понять вопросы, используйте периодическая таблица полная и обновленная.
Организация периодической таблицы
Вопрос 1
(UFU) В начале девятнадцатого века, с открытием и выделением различных химических элементов, возникла необходимость в их рациональной классификации для проведения систематических исследований. Было добавлено много статей, пока не была достигнута текущая периодическая классификация химических элементов. Относительно действующей периодической классификации ответьте:
а) Как элементы перечислены последовательно в периодической таблице?
Таблица Менделеева состоит из последовательностей химических элементов в порядке возрастания атомный номер. Это число соответствует количеству протонов в ядре атома.
Этот метод организации был предложен Генри Мозли, когда он изменил конфигурацию таблицы, предложенной Дмитрием Менделеевым.
Элемент может быть расположен в таблице по семейству и периоду, в который он вставлен. Это распределение происходит следующим образом:
| группы или семьи | 18 вертикальных последовательностей |
| Группы элементов со схожими характеристиками. |
| Периоды | 7 горизонтальных последовательностей |
| Количество электронных слоев, имеющихся в элементе. |
б) Какие группы в периодической таблице можно найти: галоген, щелочной металл, щелочноземельный металл, халькоген и благородный газ?
Классификация элементов на группы производится по свойствам. Элементы, находящиеся в одной группе, имеют схожие характеристики, и для данной классификации мы должны:
| Классификация | Группа | Семья | Элементы |
| галоген | 17 | 7А | F, Cl, Br, I, At и Ts |
| щелочной металл | 1 | 1А | Li, Na, K, Rb, Cs и Fr |
| щелочноземельный металл | 2 | 2А | Be, Mg, Ca, Sr, Ba и Ra |
| халькоген | 16 | 6А | O, S, Se, Te, Po и Lv |
| благородный газ | 18 | 8A | Он, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn и Og |
вопрос 2
(PUC-SP) Решите проблему на основе анализа приведенных ниже утверждений.
I - Современная периодическая таблица Менделеева расположена в порядке возрастания атомной массы.
II - Все элементы, которые имеют 1 электрон и 2 электрона в валентной оболочке, являются, соответственно, щелочные металлы и щелочноземельные металлы при условии, что главное квантовое число этого слоя (n 1).
III - В один и тот же период элементы представляют одинаковое количество уровней (слоев).
IV - В одной группе (семействе) элементы имеют одинаковое количество уровней (слоев).
Сделан вывод, что применительно к действующей периодической таблице химических элементов они верны:
а) I и IV (только).
б) I и II (только).
в) II и III (только).
г) II и IV (только).
д) III и IV (только).
Правильная альтернатива: c) II и III (только).
Анализируя каждую альтернативу, мы должны:
Я НЕПРАВ. Элементы расположены в порядке возрастания атомного номера.
II - ПРАВИЛЬНО. Электроны в валентной оболочке определяют группу, в которой находится элемент.
| щелочных металлов | 1 электрон в валентной оболочке |
| 3читать | 2-1 |
| 11В | 2-8-1 |
| 19K | 2-8-8-1 |
| 37Руб. | 2-8-18-8-1 |
| 55CS | 2-8-18-18-8-1 |
| 87Пт | 2-8-18-32-18-8-1 |
| щелочноземельные металлы | 2 электрона в валентной оболочке |
| 4быть | 2-2 |
| 12мг | 2-8-2 |
| 20Здесь | 2-8-8-2 |
| 38Мистер | 2-8-18-8-2 |
| 56Ба | 2-8-18-18-8-2 |
| 88Лягушка | 2-8-18-32-18-8-2 |
Основное квантовое число соответствует оболочке, в которой находится электрон, и отличается от 1, поскольку по электронному распределению мы замечаем, что электрон находится от второй оболочки или п = 2.
III - ПРАВИЛЬНО. Расположение элемента в определенный период определяется количеством слоев при электронной раздаче.
| Периоды | 7 горизонтальных последовательностей |
| 1 период | 1 слой: K |
| 2-й период | 2 слоя: К, Л |
| 3-й период | 3 слоя: K, L, M |
| 4-й период | 4 слоя: K, L, M, N |
| 5-й период | 5 слоев: K, L, M, N, O |
| 6 период | 6 слоев: K, L, M, N, O, P |
| 7 период | 7 слоев: K, L, M, N, O, P, Q |
Пример: химический элемент, расположенный во втором периоде.
IV - НЕПРАВИЛЬНО. Элементы, принадлежащие к одной группе, имеют схожие характеристики, и это связано с тем, что у них одинаковое количество электронов в валентной оболочке.
Пример:
| Бериллий | Магний |
|
2 электрона в валентный слой. |
2 электрона в валентный слой. |
Таким образом, бериллий и магний входят в группу 2 Периодической таблицы.
вопрос 3
(Unitins) Что касается современной периодической классификации элементов, определите истинное утверждение:
а) в семействе элементы обычно имеют одинаковое количество электронов в последней оболочке.
б) в периодической таблице химические элементы расположены в порядке убывания атомных масс.
в) в семействе элементы имеют очень разные химические свойства.
г) в один период элементы обладают схожими химическими свойствами.
д) все репрезентативные элементы принадлежат к группе В периодической таблицы.
Правильная альтернатива: а) в семействе элементы обычно имеют одинаковое количество электронов в последней оболочке.
а) ПРАВИЛЬНО. Химические элементы одного семейства имеют одинаковое количество электронов в последней оболочке, что делает их похожими по характеристикам.
б) НЕПРАВИЛЬНО. Атомные массы увеличиваются с увеличением атомного номера элемента.
в) НЕПРАВИЛЬНО. Химические свойства элементов схожи, поэтому они сгруппированы в одно семейство.
г) НЕПРАВИЛЬНО. В свое время электроны элементов распределены в одинаковом количестве оболочек.
д) НЕПРАВИЛЬНО. Репрезентативные элементы принадлежат к группе A, которая соответствует семействам: 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A и 8A. Элементы, принадлежащие к группе B, являются переходными элементами.
вопрос 4
(Vunesp) Принимая во внимание свойства химических элементов и периодической таблицы, неверно утверждать:
а) металл - это вещество, проводящее электрический ток, пластичное и податливое.
б) неметалл - это вещество, которое не проводит электрический ток, не является ни пластичным, ни пластичным.
c) полуметалл имеет внешний вид металла, но химическое поведение аналогично неметаллу.
г) большинство химических элементов состоит из неметаллов.
д) благородные газы одноатомны.
Неправильная альтернатива: г) большинство химических элементов неметаллы.
Обратите внимание на классификацию химических элементов в периодической таблице на металлы, неметаллы и полуметаллы.
Как видим, большинство элементов - это металлы.
а) ПРАВИЛЬНО. Металлы проводят электричество благодаря электронным облакам, образованным свободными электронами, которые характерны для их структуры. Они пластичны, потому что могут превращаться в проволоку или листы, в зависимости от области приложения давления. Они также податливы, так как из этого материала можно производить очень тонкие листы.
б) ПРАВИЛЬНО. Неметаллы имеют противоположные характеристики металлов. Вместо проводов они являются хорошими теплоизоляционными материалами, и, поскольку они хрупкие, их не формуют в проволоку или листы, поскольку они не обладают хорошей пластичностью и пластичностью.
в) ПРАВИЛЬНО. Полуметаллы имеют промежуточные характеристики по сравнению с металлами и неметаллами. Будучи электрическими полупроводниками, они имеют металлический блеск, но при этом хрупкие, как неметаллы.
г) НЕПРАВИЛЬНО. Большинство элементов классифицируются как металлы. Классы металлов, присутствующих в периодической таблице, следующие: щелочные, щелочноземельные, переходные внутренние и внешние.
д) ПРАВИЛЬНО. Благородные газы одноатомны, поэтому они представлены только своими инициалами.
Пример:
| благородный газ | халькоген |
| Гелий (He) | Кислород (O2) |
| одноатомный: образован атомом | двухатомный: образован двумя атомами |
Из-за стабильности благородных газов элементы этого семейства обладают низкой реакционной способностью и также известны как инертные.
вопрос 5
Об организации текущей Периодической таблицы, ответьте:
а) Что такое столбцы?
б) Какие линии?
в) Какой метод используется для организации химических элементов?
Ответы:
а) столбцы - это группы Периодической таблицы, ранее называемые семействами, которые объединяют химические элементы с аналогичными свойствами.
б) Линии представляют собой периоды Периодической таблицы и указывают количество электронных слоев атома в основном состоянии.
c) Химические элементы в текущей Периодической таблице расположены в порядке возрастания атомного номера, который указывает количество протонов в ядре атома.
Семейства периодической таблицы
Вопрос 1
(CESGRANRIO) При установлении связи между столбцами ниже, которые соответствуют семействам элементов в соответствии с периодической таблицей, числовая последовательность будет:
| 1. благородные газы | • Группа 1А |
| 2. щелочных металлов | • Группа 2А |
| 3. щелочноземельные металлы | • Группа 6А |
| 4. Халькогены | • Группа 7А |
| 5. Галогены | • Группа 0 |
а) 1, 2, 3, 4, 5.
б) 2, 3, 4, 5, 1.
в) 3, 2, 5, 4, 1.
г) 3, 2, 4, 5, 1.
д) 5, 2, 4, 3, 1.
Правильный вариант: б) 2, 3, 4, 5, 1.
| группы | электронная конфигурация |
| • Группа 1А: 2. щелочных металлов | нас1 (с n |
| • Группа 2А: 3. щелочноземельные металлы | нас2 (с n |
| • Группа 6А: 4. Халькогены | нас2нп4 |
| • Группа 7А: 5. Галогены | нас2нп5 |
| • Группа 0: 1. благородные газы | 1 с2 (Он) или мы2нп6 (если n> 1) |
вопрос 2
(UECE) Химический элемент с Z = 54 имеет в своем валентном слое конфигурацию 5s2 5p6. Элементы с Z = 52 и Z = 56 принадлежат семействам:
а) халькогены и щелочноземельные металлы
б) галогены и щелочи
в) галогены и щелочноземельные металлы
г) халькогены и щелочи
Правильная альтернатива: а) халькогены и щелочноземельные металлы.
Учитывая атомные номера, мы выполнили электронное распределение и получили следующие результаты:
| 54X и | 52Ты | 56Ба |
|
8 электронов в валентный слой |
6 электронов в валентный слой |
2 электрона в валентный слой |
| Благородные газы: семейство 8A | Халькогены: семейство 6А | Щелочная земля: семейство 2А |
вопрос 3
(Ф. Ibero-Americana-SP) Группа Периодической таблицы, характеризующаяся преобладанием искусственных элементов, следующая:
а) лантаноиды
б) благородные газы
в) переходные металлы
г) щелочноземельные металлы
д) актиниды
Правильная альтернатива: д) актиниды.
Искусственные элементы - это те, которые не существуют в природе и были синтезированы в лаборатории с помощью ядерных реакций.
Их также называют трансурановыми элементами, поскольку эти радиоактивные элементы имеют атомный номер больше 92, что соответствует урану.
Как правило, эти элементы недолговечны, длятся до долей секунды.
Согласно этой информации мы должны:
В природе встречаются следующие элементы: лантаноиды, благородные газы, переходные и щелочноземельные металлы. За исключением технеция и прометия, которые являются искусственными.
Преобладание искусственных элементов - это актиниды, классифицируемые как внутренние переходные металлы и включенные в периодическую таблицу ниже лантаноидов. Из этого ряда природными являются только актиний, торий, протактиний и уран.
вопрос 4
(У. Католическая церковь Сальвадора-BA) Вид X2- с 8 электронами во внешней оболочке (валентной оболочке) это может быть элемент X, который в Периодической таблице принадлежит к группе:
а) 7А
б) 6А
в) 2А
г) 1А
д) 8А
Правильный вариант: б) 6А.
Согласно правилу октетов, чтобы элемент приобрел стабильность, он принимает электронную конфигурацию благородного газа, имеющего 8 электронов в валентной оболочке.
Заряд 2 - вид X2- указывает на то, что элемент получил 2 электрона.
Электронная конфигурация разновидностей, имеющих 8 электронов на внешней оболочке, равна нс.2нп6.
После потери двух электронов элемент возвращается в основное состояние с ns электронной конфигурацией.2нп4.
6 электронов в валентной оболочке характерны для халькогенов, элементов семейства 6А.
Например:
| Элемент: кислород | электронная конфигурация |
| 8О | 1 с22 с22p4 |
| вид O2- | 1 с22 с22p6 |
Узнать больше о Семейства периодической таблицы.
Химические элементы
Вопрос 1
(CESGRANRIO) Учитывая элементы с атомными номерами 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 и 75, вариант, который содержит только щелочные металлы, является:
а) 3, 11, 37 и 55
б) 3, 9, 37 и 55
в) 9, 11, 38 и 55
г) 12, 20, 38 и 56
д) 12, 37, 47 и 75
Правильный вариант: а) 3, 11, 37 и 55
Щелочные металлы соответствуют химическим элементам, которые заканчивают электронное распределение электроном на подуровне s.
Делая электронное распределение заданных атомных номеров, мы имеем следующие щелочные металлы:
| Z = 3 | Z = 11 | Z = 37 | Z = 55 |
| Литий | Натрий | Рубидий | Цезий |
Остальные атомные номера соответствуют элементам следующих групп:
Щелочноземельные металлы: прекратить распространение электроники на подуровне s2.
| Z = 12 | Z = 38 | Z = 56 |
| Магний | Стронций | Барий |
Переходные металлы: прекратить распространение электроники на подуровне d.
| Z = 30 | Z = 47 | Z = 75 |
| Цинк | Серебро | Рений |
Галогены: прекратить электронное распространение на подуровне p5.
| Z = 9 |
вопрос 2
(Unirio) «Искусственное сердце, помещенное в Элои, начали разрабатывать четыре года назад в Соединенных Штатах и уже используют около 500 человек. Набор, получивший название Heartmate, состоит из трех основных частей. Самая важная - четырехфунтовая круглая сумка диаметром 12 сантиметров и толщиной 3 сантиметра, сделанная из титана - серебристо-белого металла, легкого и прочного ». Журнал Veja, июль 1999 г.
Среди металлов ниже тот, у которого в последнем слое есть количество электронов, равное количеству электронов у титана:
а) В
б) в
в) Ga
г) Mg
EXE
Правильная альтернатива: г) Mg.
| Титана | электронная конфигурация | Распределение слоев |
| 22Ты | 1 с2 2 с2 2p6 3 с2 3p6 4 с2 3d2 | 2, 8, 10, 2 |
Из электронного распределения титана мы видим, что этот элемент имеет 2 электрона в последней оболочке.
| Элемент | электронная конфигурация | Распределение слоев |
| 6Ç | 1 с2 2 с2 2p2 | 2, 4 |
| 11В | 1 с2 2 с2 2p6 3 с1 | 2, 8, 1 |
| 31Ga | 1 с2 2 с2 2p6 3 с2 3p6 4 с2 3d104p1 | 2, 8, 18, 3 |
| 12мг | 1 с2 2 с2 2p6 3 с2 | 2, 8, 2 |
| 54X и | 1 с2 2 с2 2p6 3 с2 3p6 3d10 4 с2 4p6 4d10 5 с2 5p6 | 2, 8, 18, 18, 8 |
Элемент, который также имеет 2 электрона в последней оболочке, - это магний.
вопрос 3
(UFPA) Рассмотрим определенный химический элемент, самый энергетический подуровень которого равен 5s.2. Его атомный номер и группа, в которой он расположен в Периодической таблице, соответственно:
а) 20; 1А
б) 20; 2А
в) 38; 2А
г) 38; 1А
д) 39; 2А
Правильный вариант: в) 38; 2А
Выполнив электронную рассылку, мы обнаружили, что:
- Химический элемент находится в семье 2А, так как у него самый энергетический подуровень2
- Имеет атомный номер 38, что соответствует общему количеству распределенных электронов.
- Он находится в пятом периоде, так как электронное распространение осуществлялось до пятого слоя.
Проверяя эту информацию в Периодической таблице, мы можем подтвердить, что это элемент стронций.
вопрос 4
(UFC) У атома x на один протон больше, чем у атома y. Основываясь на этой информации, определите правильное утверждение.
а) Если y - щелочноземельный металл, x - щелочной металл.
б) Если y - благородный газ, x - галоген.
c) Если y - переходный металл, x - благородный газ.
г) Если y - благородный газ, x - щелочной металл.
д) x находится в том же периоде перед атомом y в периодической таблице.
Правильная альтернатива: d) Если y - благородный газ, x - щелочной металл.
Таблица Менделеева расположена в порядке возрастания атомных номеров.
Если Y имеет атомный номер z, а X имеет на один протон больше, чем он, это означает, что эти два элемента находятся в одном периоде и X следует за Y.
Пример:
| Элемент | последующий элемент |
| zY | г + 1Икс |
| 11В | 12мг |
Два элемента находятся в третьем периоде, и у магния на один протон больше, чем у натрия.
В соответствии с этим рассуждением мы должны:
а) НЕПРАВИЛЬНО. Щелочной металл предшествует щелочноземельному металлу в периодической таблице. Правильное утверждение: если y - щелочной металл, x - щелочноземельный металл.
б) НЕПРАВИЛЬНО. В периодической таблице галоген стоит перед благородным газом. Правильное утверждение: если y - галоген, x - благородный газ.
в) НЕПРАВИЛЬНО. Переходные металлы и благородные газы разделены другими химическими элементами и поэтому не являются последовательными.
г) ПРАВИЛЬНО. Благородные газы - последняя группа в периодической таблице, а щелочные металлы - первая, поэтому они идут последовательно.
Пример:
| благородный газ | щелочной металл |
| zY | г + 1Икс |
| 2он | 3читать |
Литий, щелочной металл, имеет на один протон больше, чем гелий, который является благородным газом.
д) НЕПРАВИЛЬНО. X находится в том же периоде, что и Y, но после него, а не раньше, чем в альтернативных состояниях.
вопрос 5
По атомному номеру химического элемента можно узнать:
а) количество нейтронов в ядре
б) количество электронов в электросфере
в) масса сердечника
Ответ: б) количество электронов в электросфере
Атом в основном состоянии электрически нейтрален. Итак, зная атомный номер, который соответствует количеству протонов (положительно заряженных частиц), мы знаем количество электронов (отрицательно заряженных частиц) в электросфере.
Например, железо имеет атомный номер 26, поэтому в основном состоянии у него 26 электронов вокруг ядра.
Узнать больше о химические элементы это атомный номер.
Периодические и апериодические свойства
Вопрос 1
(УФСМ) Оцените, являются ли утверждения, относящиеся к периодическим свойствам элементов, истинными (Т) или ложными (F).
() Зависит от атомных масс элементов.
() Они повторяются с более или менее регулярными интервалами в зависимости от увеличения атомных номеров.
() Сходны в одной и той же группе элементов.
() Сходны в один и тот же период стихий.
() В той же группе числовые значения периодических свойств всегда увеличиваются при увеличении атомного номера элементов.
Правильная последовательность:
а) V - F - V - F - F
б) В - Ф - Ж - В - В
в) F - V - V - F - F
г) F - V - F - V - V
д) V - F - F - V - F
Правильный вариант: c) F - V - V - F - F
(ЛОЖНЫЙ) Зависит от атомных масс элементов.
Согласно закону периодичности Мозли, многие физические и химические свойства химических элементов зависят от атомного номера.
(ПРАВДА) Они повторяются с более или менее регулярными интервалами в зависимости от увеличения атомных номеров.
Такие свойства, как атомный радиус, атомный объем, плотность, температура плавления и кипение, являются примерами свойств, которые регулярно повторяются в периодической таблице.
(ПРАВДА) Сходны в одной и той же группе элементов.
Группы периодической таблицы составлены из элементов, обладающих схожими свойствами.
(ЛОЖНЫЙ) Сходны в один и тот же период стихии.
Свойства похожи в семьях, а не периодах. В периодах элементы распределяются по количеству электронных слоев.
(ЛОЖНЫЙ) В той же группе числовые значения периодических свойств всегда увеличиваются при увеличении атомного номера элементов.
Свойства могут увеличиваться или уменьшаться в зависимости от атомного номера. Примером этого является электроотрицательность, которая уменьшается с увеличением атомного номера в данной группе.
Читайте тоже: Периодические свойства
вопрос 2
(FAESP) Апериодические свойства элементов:
а) плотность, атомный объем и атомная масса.
б) температура плавления, электроотрицательность и удельная теплоемкость.
в) атомный объем, атомная масса и температура плавления.
г) атомная масса, удельная теплоемкость и температура плавления.
д) атомная масса и удельная теплоемкость.
Правильная альтернатива: д) атомная масса и удельная теплоемкость.
Апериодические свойства повторяются через равные промежутки времени.
Атомная масса - это мера веса атома в атомных единицах массы, что соответствует углерода-12 масс.
Удельная теплоемкость определяет количество тепла, необходимое для повышения температуры на 1 ° C 1 г элемента.
Эти два свойства не связаны с положением элемента в периодической таблице.
Другие свойства классифицируются как периодические, поскольку они увеличиваются или уменьшаются с атомным номером. Они:
- Плотность: представляет собой частное между массой и объемом элемента.
- Атомный объем: представляет собой объем набора атомов и влияет на расстояние между ними.
- Точка плавления: температура, при которой происходит переход от твердого вещества к жидкости.
- Электроотрицательность: способность атома притягивать к себе электронную пару, которую он разделяет ковалентной связью.
Читайте тоже: электроотрицательность а также Электронное сродство
вопрос 3
(PUC-PR) Какие из следующих диаграмм, относящихся к периодической таблице, верны?
а) II и V
б) II и III
в) I и V
г) II и IV
д) III и IV
Правильная альтернатива: г) II и IV.
Я. НЕПРАВИЛЬНЫЙ. Изменение размера атома измеряется средним расстоянием от ядра до самого удаленного электрона. Самые большие атомы расположены внизу таблицы, поэтому увеличение происходит в соответствии с атомным номером, и правильное представление:
II. ВЕРНЫЙ Энергия, необходимая для отрыва электрона от изолированного атома в газообразном состоянии, называется потенциалом ионизации. Он увеличивается, как показано на диаграмме оператора.
III. НЕПРАВИЛЬНЫЙ. Электронное сродство выражает энергию, выделяемую, когда нейтральный атом в газообразном состоянии получает электрон, что является очень важным свойством неметаллов. Наибольшее электронное сродство наблюдается у галогенов и кислорода.
IV. ВЕРНЫЙ Электроотрицательность связана с потенциалом ионизации и сродством к электрону. Таким образом, галогены являются наиболее электроотрицательными элементами в периодической таблице.
В. НЕПРАВИЛЬНЫЙ. Электроположительность происходит в направлении, противоположном электроотрицательности. Он представляет собой способность атома отдавать электроны.
Следовательно, щелочные металлы обладают наибольшей электроположительностью.
Продолжайте проверять свои знания с помощью списков:
- Упражнения по химическим связям
- Упражнения по электронной рассылке
- Упражнения на атомных моделях
- Упражнения по термохимии
