Энергия ионизации или потенциал ионизации

Энергия ионизации - это периодическое свойство, указывающее на энергию, необходимую для передачи электрона от атома в основное состояние.

Атом находится в основном состоянии, когда количество протонов в нем равно количеству электронов.

Перенос электрона (ов) от атома называется ионизацией. Поэтому энергия, необходимая для этого, называется энергией ионизации, также известной как Потенциал ионизации.

Первым удаляется электрон, который находится дальше всего от ядра атома. Расстояние облегчает перенос, потому что чем дальше от ядра, что положительно, тем меньше энергии требуется электрону, чтобы вырваться из него.

Следующему электрону (-ам) требуется больше энергии. Таким образом, можно сказать, что 1-я энергия ионизации (E.I) меньше 2-й энергии ионизации. 2-я, в свою очередь, меньше 3-й энергии ионизации и так далее:

1-й E.I

Это потому, что атомный луч он увеличивается в размере по мере удаления каждого электрона из атома. В результате электроны становятся все ближе к ядру атома.

Проверьте последовательные значения энергии ионизации кислорода:

O -> O⁺: 1313,9 кДж моль-1
O⁺¹ -> O⁺²: 3388,2 кДж моль-1
O⁺² -> O⁺³: 5300,3 кДж моль-1
O⁺³ -> O⁺⁴: 7469,1 кДж моль-1
O⁺⁴ -> O⁺⁵: 10989,3 кДж моль-1
Когда после удаления электрона у атома больше протонов, чем электронов, этот атом становится катионом.

Читайте тоже:

• Ион, катион и анион
• ионизация

Вот что происходит, например, когда мы удаляем электрон из водорода. Водород состоит из 1 протона и 1 электрона.

После удаления электрона в ядре водорода остается только один протон. Это означает, что водород был ионизирован и стал катионом, что означает то же самое, что сказать, что он стал положительным ионом.

Энергия ионизации в Периодической таблице.

Атомный радиус увеличивается справа налево и сверху вниз в периодической таблице.

Зная это, энергия ионизации увеличивается в обратном направлении, то есть больше слева направо и снизу вверх.

К элементам, которым требуется меньшая энергия ионизации, относятся: щелочных металлов, например, калий.

Благородные газы, как правило, - это те, для которых требуется более высокая энергия ионизации, например, аргон.

Энергия удаления x энергия ионизации

Энергия удаления очень похожа на энергию ионизации. Разница между ними заключается в том, что энергия удаления может быть связана с фотоэлектрические эффекты.

Фотоэлектрические эффекты - это электроны, обычно испускаемые металлическими материалами, подвергающимися воздействию света.

В результате, при удалении энергии удаление электронов происходит не так, как это происходит с энергией ионизации.

По энергии ионизации первые удаленные электроны являются наиболее удаленными от ядра.

Электронное сродство

THE электронное сродство он также влияет на поведение атомов, но наоборот.

Это периодическое свойство, которое указывает на энергию, выделяемую, когда атом получает электрон. С другой стороны, энергия ионизации - это энергия, необходимая для удаления электрона из атома.

Тоже читай электроположительность а также электроотрицательность.

Упражнения

1. (PUCRS) Учитывая положение элементов в периодической таблице, правильно утверждать, что среди элементов, перечисленных ниже, тот с наименьшим радиусом и наибольшей энергией ионизации является

а) алюминий
б) аргон
в) фосфор
г) натрий
д) рубидий

См. Ответ

б) аргон

2. (UEL) В периодической классификации энергия ионизации химических элементов УВЕЛИЧИВАЕТСЯ.

а) от концов к центру, точками.
б) от концов к центру, семьями.
в) справа налево, точками.
г) сверху вниз, семьями.
д) снизу вверх, семьями.

См. Ответ

д) снизу вверх, семьями.

3. (Uece) Пусть следующие нейтральные атомы представлены гипотетическими символами X, Y, Z и T и их соответствующими электронными конфигурациями:

X → 1 с²
Y → 1 с² 2 с²
Z → 1 с² 2 с² 2p⁶ 3 с² 3p⁶
T → 1 с² 2 с² 2p⁶ 3 с² 3p⁶ 4 с²

Тот, у которого самая высокая энергия ионизации:
а) Y
б) Z
в) Т
г) Х

См. Ответ

г) Х

4. (Ufes) Первая энергия ионизации брома (Z = 35) составляет 1139,9 кДж / моль. Отметьте альтернативу, которая содержит первые энергии ионизации фтора (Z = 9) и хлора (Z = 17), соответственно, в кДж / моль.
а) 930,0 и 1 008,4
б) 1 008,4 и 930,0
в) 1251,1 и 1681,0
г) 1,681,0 и 1,251,1
д) 1,251,0 и 930,0

См. Ответ

г) 1,681,0 и 1,251,1

Проверьте вопросы вступительного экзамена с прокомментированным разрешением на: Упражнения с периодической таблицей.