Слово «газ» впервые использовал ученый Ван Гельмонт (1577–1644), происходящее от греческого хаос, то есть «хаос», потому что его молекулы или атомы ведут себя беспорядочно.
Газы представляют собой молекулярные соединения или в виде отдельных атомов (благородные газы) с определенными характеристиками, в том числе: мы можем выделить, что они не имеют определенного объема или формы, имеют тенденцию занимать объем и оставаться в форме контейнера, который содержит.
Объем, давление и температура являются основными величинами, которые необходимо учитывать при изучении газов, которые называются переменные состояния газа.
Это исследование действительно очень важно как с теоретической, так и с практической точки зрения. Например, лучше всего понимались химические реакции через понимание поведения газов. Кроме того, вещества в газообразном состоянии присутствуют повсюду, участвуя в важных процессах в поддержание жизни: воздух, которым мы дышим, представляет собой газовую смесь, состоящую в основном из азота и кислород; кислородный газ используется в больницах, сталелитейных заводах, в резаках для резки металла и сварочных горелках; мы используем газы для приготовления пищи, для передвижения транспортных средств, для надувания воздушных шаров и так далее.
Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)
Эти и другие процессы с участием газов будут рассмотрены в статьях этого раздела «Химия».
Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет
(UnB-DF) Изучение макроскопических свойств газов позволило развить кинетико-молекулярную теорию, объясняющую на микроскопическом уровне поведение газов. Относительно этой теории судите по следующим пунктам:
(1) Поведение газов связано с равномерным и упорядоченным движением их молекул.
(3) Идеальных газов не существует, поскольку они представляют собой только теоретические модели, в которых объем молекул и их взаимодействия считаются незначительными.
(4) Давление газа внутри контейнера связано со столкновениями молекул газа со стенками контейнера.
Я. Давление газа возникает в результате столкновения молекул со стенками контейнера.
II. Средняя кинетическая энергия молекул газа прямо пропорциональна абсолютной температуре.
III. Объем, давление и температура называются переменными состояния.
IV. Молекулы движутся, не сталкиваясь со стенками контейнера, в котором они находятся.
