В химические связи представляют собой взаимодействия, которые происходят между атомами, чтобы стать молекулой или основным веществом соединения. Есть три типа ссылок: ковалентный, металлический а также ионный. Атомы, создавая химическую связь, стремятся стабилизироваться в электронном виде. Этот процесс объясняется теория октетов, согласно которому каждый атом для достижения стабильности должен иметь восемь электронов в валентной оболочке.
Химические связи и правило октета
THE поиск электронной стабильности, что оправдывает реализацию химических связей между атомами, объясняется теория октетов. Предложенная Ньютоном Льюисом теория утверждает, что атомное взаимодействие происходит так, что каждый элемент приобретает стабильность благородного газа, то есть восемь электронов в валентный слой.
Для этого элемент давать, получать или делиться электроны из его внешней оболочки, таким образом создавая химические связи ионного, ковалентного или металлического характера. Ты благородные газы это единственные атомы, у которых уже есть восемь электронов на внешней оболочке, и поэтому они не очень сильно реагируют с другими элементами.
Посмотритетакже: Правила электронного распространения: как это сделать?
Типы химических связей
Чтобы получить восемь электронов в валентной оболочке, как предсказано в правиле октетов, атомы соединяются вместе, которые различаются в зависимости от необходимости отдавать, получать или делиться электронами, а также от природы связывающих атомов.
ионные связи
Также известен как электровалентные или гетерополярные связи, происходит между металлы и очень электроотрицательные элементы (металлы и водород). В этом типе звонка металлы склонны терять электроны, превращаясь в катионы (положительные ионы), а неметаллы и водород приобретают электроны, превращаясь в анионы (отрицательные ионы).
Ты ионные соединения твердые и хрупкие, имеют высокую температуру кипения и проводят электрический ток когда они находятся в жидком состоянии или разбавлены водой.
Наблюдение: Имейте в виду, что атом, получающий электроны, станет ионом с отрицательным знаком, а атом, который теряет электроны, станет ионом с положительным знаком.
Примеры ионных веществ:
- Бикарбонат (HCO3-);
- Аммоний (NH4+);
- Сульфат (SO4-).
Чтобы узнать больше об этом типе химической связи, посетите наш текст: ионные связи.
Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)
ковалентные связи
В ковалентные связи случиться обмен электронами. Из-за низкой разницы в электроотрицательности связывающих элементов они не отдают и не принимают электроны, а делиться электронными парами так что они стабильны согласно правилу октетов. Этот тип соединения очень часто встречается в простых элементах, таких как Cl2, H2, O2, а также в углеродных цепях. разница электроотрицательность между лигандами определяет, является ли связь полярной или неполярной.
Читайте тоже:Полярность молекул: как определить?
дательная ковалентная связь
Также называемый координированная ковалентная связь, полуполярная, дативная или координированная связь, она очень похожа на ковалентную связь, разница между ними в том, что один из атомов в дательной связи отвечает за разделение двух электронов. В этом типе подключения происходит искусственно, молекула приобретает те же характеристики, что и молекула, образованная спонтанной ковалентной связью.
Металлические ссылки
Этот тип связи происходит между металлами., которые включают элементы семейства 1A (щелочные металлы), 2A (щелочноземельные металлы) и переходные металлы (блок B периодической таблицы - группы с 3 по 12), образующие то, что мы называем металлические сплавы. Отличительной особенностью по отношению к другим типам подключения является движение электронов, что объясняет тот факт, что металлические материалы в твердом состоянии являются отличными электрическими и теплопроводными материалами. Кроме того, металлические сплавы обладают высокой температурой плавления и кипения, пластичностью, пластичностью и блеском. Примеры металлических сплавов:
сталь: железо (Fe) и углерод C;
бронза: медь (Cu) + олово (Sn);
латунь: медь (Cu) + цинк (Zn);
золото: золото (Au) + медь (Cu) или серебро (Ag).
Резюме
- Химические связи: взаимодействие между атомами, стремящимися к электронной стабильности.
- Типы звонков: ионные, ковалентные и металлические.
- Правило октета: определяет, что для того, чтобы атом был стабильным, он должен иметь восемь электронов в валентной оболочке.
решенные упражнения
Вопрос 1 - (Mackenzie-SP) Чтобы атомы серы и калия приобрели электронную конфигурацию, равную конфигурации благородного газа, необходимо, чтобы:
(Данные: атомный номер S = 16; К = 19).
а) сера получает 2 электрона, а калий получает 7 электронов.
б) сера дает 6 электронов, а калий получает 7 электронов.
в) сера дает 2 электрона, а калий дает 1 электрон.
г) сера получает 6 электронов, а калий отдает 1 электрон.
д) сера получает 2 электрона, а калий отдает 1 электрон.
разрешение
Альтернатива E. Поскольку сера относится к семейству 6A или 16, согласно правилу октетов, ей необходимо получить 2 электрона, чтобы иметь 8 в своей валентной оболочке. С другой стороны, калий, который принадлежит к первому семейству периодической таблицы (1A или семейство водорода), чтобы иметь в своем валентном слое конфигурацию благородного газа, ему необходимо потерять 1 электрон. Объединив 2 атома калия с 1 атомом серы, мы можем установить ионную связь, в которой оба элемента являются электрически стабильными.
вопрос 2 - (UFF) Грудное молоко - это пища, богатая органическими веществами, такими как белки, жиры и сахара, и минеральными веществами, такими как фосфат кальция. Эти органические соединения имеют в качестве основной характеристики ковалентные связи при образовании их молекул, в то время как минерал также имеет ионную связь. Отметьте альтернативу, которая правильно представляет концепции ковалентных и ионных связей соответственно:
а) Ковалентное связывание происходит только в органических соединениях.
б) Ковалентная связь осуществляется за счет переноса электронов, а ионная связь осуществляется за счет обмена электронами с противоположными спинами.
в) Ковалентная связь образуется за счет притяжения зарядов между атомами, а ионная связь - за счет разделения зарядов.
г) Ковалентная связь образуется путем соединения атомов в молекулах, а ионная связь - путем соединения атомов в химические комплексы.
д) Ковалентная связь осуществляется за счет обмена электронами, а ионная связь осуществляется за счет переноса электронов.
разрешение
Альтернатива E.
Посмотрим на остальные:
- Альтернатива: неверно, поскольку ковалентные связи также встречаются в неорганических соединениях, таких как CO2.
- Альтернатива b: неверна, так как ковалентные связи образуются за счет обмена, а ионные - за счет переноса электрона.
- Альтернатива c: И ковалентная связь, и ионная связь происходят из-за необходимости терять или приобретать электроны, а не из-за электростатического притяжения между ядрами.
- Альтернатива d: Обе связи, как ковалентные, так и ионные, возникают в результате объединения атомов в молекуле.
вопрос 3 - (PUC-MG) Просмотрите таблицу, в которой показаны свойства трех веществ, X, Y и Z, в условиях окружающей среды.
| Вещество | Температура плавления (c °) | электрическая проводимость | Растворимость в воде |
| Икс | 146 | никто |
растворимый |
| у | 1600 | высокая | нерастворимый |
| z | 800 | просто растопили или растворили в воде | растворимый |
Принимая во внимание эту информацию, ПРАВИЛЬНО утверждать, что вещества X, Y и Z соответственно:
а) ионный, металлический, молекулярный.
б) молекулярный, ионный, металлический.
в) молекулярные, металлические, ионные.
г) ионный, молекулярный, металлический.
разрешение
Альтернатива C.
Вещество X является молекулярным, так как молекулярные связи, также называемые ковалентами, имеют низкую температуру кипения, так как разница в электроотрицательности между лигандами не велика. очень высокий. Обычно ковалентные соединения не обладают электропроводностью, а растворимость варьируется.
Мы можем распознать вещество Y как металлическое, поскольку металлы имеют высокую температуру плавления, являются отличными электрическими проводниками и нерастворимы в воде.
Наконец, вещество Z является ионным, поскольку температура плавления у этого вещества относительно высока, что является следствием кристаллического расположения молекулы. Когда ионное вещество растворено в воде или в жидком состоянии, оно имеет свободные ионы, что делает его электронопроводящим и водорастворимым.
Лайса Бернардес Маркес
Учитель химии
