Реакции окисления. Понятия, относящиеся к окислительно-восстановительному потенциалу

Окислительно-восстановительная реакция характеризуется как одновременный процесс потери и получения электронов, поскольку электроны, потерянные атомом, ионом или молекулой, немедленно принимаются другими.

Чтобы понять, см. Пример:

Раствор сульфата меди (CuSO_{4 (водн.)}) синий из-за присутствия иона Cu²⁺ растворился в нем. Если поставить металлическую цинковую пластину (Zn_(s)) в этом растворе со временем мы можем заметить два изменения: цвет раствора станет бесцветным и на цинковой пластине появится металлический осадок меди.

Следовательно, реакция, возникающая в этом случае, следующая:

Zn_(s) + CuSO_{4 (водн.)} → Cu_(s) + ZnSO_{4 (водн.)}

или же

Zn_(s) + Cu²⁺_(здесь) + ОС₄^2-_(здесь) → Cu_(s) + Zn²⁺_(здесь) + ОС₄^2-_(здесь)

или еще

Zn_(s) + Cu²⁺_(здесь) → Cu_(s) + Zn²⁺_(здесь)

Обратите внимание, что произошел перенос электронов от цинка к меди. Анализируя отдельно трансформацию, произошедшую в каждом из этих элементов, мы имеем:

• Zn_(s) → Zn²⁺_(здесь)

Цинк потерял 2 электрона, переходя от металлического цинка к катиону. В этом случае, цинк подвергся окислению.

• Жопа²⁺_(здесь) → Cu_(s)

С медью произошло обратное: она получила 2 электрона, перейдя от катиона меди II к металлической меди. Медь была уменьшена.

Это объясняет два наблюдаемых изменения, поскольку раствор стал бесцветным, поскольку ионы меди преобразовались в металлическую медь, которая осаждалась на цинковой пластине.

Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)

Поскольку происходила одновременная потеря и приобретение электронов, эта реакция является примером окислительно-восстановительной реакции, и с его помощью мы можем установить следующие концепции, которые повторяются для всех других реакций этого тип:

Самый реактивный металл подвергается окислениюТаким образом, в предложенном примере цинк более реакционноспособен, чем медь.

Другая окислительно-восстановительная реакция, о которой можно упомянуть, происходит, когда мы помещаем магний или алюминий в раствор соляной кислоты. В этих реакциях водород из соляной кислоты получает 3 электрона от алюминия (или 2 электрона от магния), передавая его от катиона H.⁺ для газообразного водорода (H₂), а металл становится катионом:

2 Al_(s) + 6 часов⁺_(здесь) → 2 Al³⁺_(здесь) + 3H_{2 (г)}

мг_(s) + 2 часа⁺_(здесь) → Mg²⁺_(здесь) + H_{2 (г)}

Металлы окисляются, а водород восстанавливается. Ниже приведен рисунок, который показывает, что добавление магния к соляной кислоте вызывает вскипание, которое происходит из-за выделения газообразного водорода, и магний исчезает, так как потребляется.

Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет

Хотели бы вы использовать этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:

FOGAÇA, Дженнифер Роча Варгас. «Реакции окисления»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-oxirreducao.htm. Доступ 28 июня 2021 г.