Жозеф Лоус Гей-Люссак (1778-1850) был ученым, который провел важные исследования газов. Он осуществил получение воды в результате реакции между газообразным водородом и кислородом и подтвердил, что они всегда реагировал при соотношении двух объемов водорода к одному объему кислорода, производя два объема Воды:
Водород + Кислород → Вода
1-й эксперимент: 2 л 1 л 2 л
2-й эксперимент: 4 л 2 л 4 л
3-й эксперимент: 8 л 4 л 8 л
4-й эксперимент: 16 л 8 л 160 л
Обратите внимание, что во всех экспериментах соотношение всегда одинаковое: 2: 1: 2.
После нескольких экспериментов и анализов, понимая, что то же самое происходит и с другими типами реакций между газами, то есть с реакциями всегда следовал постоянному соотношению объемов, этот ученый пришел к следующему закону реакций в газовых объемах, известному как Объемный закон Гей-Люссака или же Закон сочетания объемов:
Утверждение объемного закона Гей-Люссака
Но этот закон был против Атомная теория Дальтона, в котором говорилось, что все образовано массивными и неделимыми сферическими частицами, атомами. Согласно этой теории, объем продуктов реакции должен быть равен сумме объемов реагентов. Таким образом, должно произойти следующее:
Водород + Кислород → Вода
2 тома + 1 том → 3 тома
Но Гей-Люссак показал, что на практике это не так, результат был равен двум объемам водяного пара.
Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)
Ответ на это очевидное противоречие дал гипотеза или же Закон Авогадро.
Марка, напечатанная в Италии, изображает Амедео Авогадро и провозглашение его закона в 1956 году *.
Амедео Авогадро (1776-1856) показали, что на самом деле газы представляют собой не изолированные атомы, а молекулы (за исключением благородные газы). Его закон гласил:
Заявление о законе Авогадро
Авогадро показал, что 1 моль любого газа имеет 6.02. 1023 молекулы. Это значение известно как Число или константа Авогадро. Было доказано, что в нормальных условиях температуры и давления (CNTP), в которых давление равно 1 атм, а температура составляет 273 K (0 ° C), объем, занимаемый 1 моль любого газа, всегда будет 22,4 л. Это значение соответствует молярный объем газов. Эти отношения очень важны для решения упражнений стехиометрия.
Это может показаться странным, поскольку может возникнуть следующий вопрос: как газы с молекулами и атомами разных размеров могут занимать один и тот же объем?
Ну, это потому, что молекулы газа так далеко друг от друга, что размер молекул ничтожен.
Таким образом, объемный закон Авогадро объясняет объемный закон Гей-Люссака. Обратите внимание, что две молекулы водорода (два объема) реагируют с одной молекулой кислорода (один объем) с образованием двух молекул воды (два объема). Вода и водород имеют одинаковый объем, потому что они имеют одинаковое количество молекул, как указано в законе Авогадро.
Соотношение между молекулами в реакции образования воды
В то же время закон Авогадро поддержал атомную теорию, поскольку вы видите, что и в реагентах, и в продуктах всего 6 атомов (4 водорода и 2 кислорода).
Эти объемные законы были очень важны для развития концепции молекулы.
* Изображение защищено авторским правом: ладья76 / Shutterstock.com
Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет
Хотели бы вы использовать этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:
FOGAÇA, Дженнифер Роча Варгас. «Объемный закон Гей-Люссака»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lei-volumetrica-gay-lussac.htm. Доступ 28 июня 2021 г.
Что такое газы, каковы свойства газов, молекулярные соединения, сжимаемость, фиксированный объем, кинетическая энергия средняя, абсолютная температура газа, идеальный газ, реальные газы, идеальный газ, переменные состояния газа, объем газа, времена года
Химия
Законы Гей-Люссака, Закон Пруста, Химическая реакция, Постоянная пропорция, Масса веществ, Чистое вещество, Анализ качественное и количественное, закон идеальных газов, закон постоянных пропорций, закон определенных пропорций, закон объемный.
