Молекулярные соединения или коваленты образуются через ковалентные связи, те, в образовании которых мы не имеем участия металлов (за исключением бериллия). Итак, в этом типе связи все атомы должны получать электроны, и, следовательно, они всегда будут разделять их.
THE структурная формула является одним из способов, используемых для представления распределения электронов между атомами молекулярных соединений. Чтобы мы могли провести составление структурной формулы, необходимо, чтобы в первую очередь мы знали, в чем потребность каждого из элементов, входящих в состав соединения, в соответствии с теория октетов. В таблице ниже показана потребность в каждом задействованном элементе в соответствии с его семейством:
Из потребностей, изложенных выше, мы должны знать, что построить структурную формулу, у нас есть только следующие инструменты в качестве ресурсов:
• одинарная связь: - (разделение двух электронов);
• двойная связь: = (разделение четырех электронов);
• тройная связь: ≡ (шесть электронов);
Зная потребности и инструменты, сборка структурной формулы молекулярного соединения можно выполнить из следующего шаг за шагом:
а) Двухатомная молекула (образованная всего двумя атомами):
Просто напишите атом слева и атом справа и поместите связь, которая соответствует потребностям обоих. См. Несколько примеров:
- О2
Поскольку кислород принадлежит к семейству VIA, ему нужны два электрона. Следовательно, связь, которая лучше всего подходит между ними, - это двойная связь.
- HCl
Поскольку для H и Cl нужен только один электрон, связь, которая лучше всего подходит между ними, проста.
б) Молекулы с более чем двумя атомами
В молекулярных соединениях, которые имеют более двух атомов, мы должны поместить в центр молекулы атом, которому требуется наибольшее количество связей (приоритет) или наименьший электроотрицательный атом. Остальные должны быть на четырех полюсах (север, юг, восток и запад). При установлении связи между каждым из них мы должны отдавать приоритет атомам, которые находятся на полюсах. Центральный атом всегда будет стабилизирован после этого порядка сборки. См. Несколько примеров:
- H2О
Поскольку кислороду нужно больше связей (две, поскольку он принадлежит к семейству VIA), он будет размещен в центре молекулы, а водород - на полюсах. Поскольку для каждого H требуется только одна ссылка для каждого из них, мы будем использовать простую ссылку. Поскольку кислород образует две одинарные связи, он будет стабильным.
Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)
- NH3
Поскольку азоту требуется больше связей (три, поскольку он принадлежит к семейству VA), он будет помещен в центр молекулы, а водород - на полюса. Поскольку для каждого водорода требуется только одна связь для каждого из них, мы будем использовать одинарную связь. Поскольку кислород образует три одинарные связи, он будет стабильным.
- CH4
Поскольку углероду нужно больше связей (четыре, как у семейства VIA), он будет размещен в центре молекулы, а атомы водорода - на полюсах. Поскольку для каждого водорода требуется только одна связь для каждого из них, мы будем использовать одинарную связь. Поскольку углерод образует четыре одинарные связи, он будет стабильным.
- CO2
Поскольку углероду требуется больше связей (4, поскольку он принадлежит к семейству IVA), он будет помещен в центр молекулы, а кислород - на полюса. Поскольку потребность в каждом O составляет две связи для каждой из них, мы будем использовать двойную связь. Поскольку кислород образует две двойные связи, он будет стабильным.
Наблюдение: Когда один атом молекулы во время сборки структурной формулы стабилен, а другой все еще нуждается в двух электронов, мы можем использовать другой инструмент, который называется координатной ковалентной связью. дательный падеж. Этот тип связи может использоваться только при этом условии (один атом стабилен, а другой требует двух электронов). См. Несколько примеров:
- CO
Поскольку у нас всего два атома, давайте разместим один слева и один справа. Кислороду нужны две связи, поэтому мы должны использовать двойную связь.
Однако при использовании пары кислород стабилен, а углероду по-прежнему нужны еще два электрона. Следовательно, мы можем использовать дательный падеж ковалентной связи, который представлен стрелкой, которая всегда идет от стабильного атома к нестабильному атому.
- О3
Поскольку у нас три атома, один из атомов кислорода должен находиться в центре молекулы, а два других - в полюсах. Изученное правило всегда требует, чтобы в этих случаях мы сначала связывали атомы на полюсах. Однако здесь мы можем добавить только один двойной, поскольку все атомы кислорода образуют только две связи.
Кислород в центре стабилен, в то время как кислород слева все еще нуждается в двух электронах. По этой причине мы можем использовать дательный падеж, чтобы стабилизировать его.
Автор: Диого Лопес Диас
