Как показано в текстах "Электромагнитный спектр химических элементов" а также "Спектры излучения и поглощения и законы Кирхгофа”, Спектры прерывистого излучения каждого химического элемента различны.
Итак, ниже у нас есть различные спектры некоторых из этих элементов:
Таким образом, датский физик Нильс Бёр (1885-1962) понял, что это может быть связано со структурой атома каждого из этих элементов. Поэтому он предложил модель атома, которая дополняла модель Резерфорда, но фокусировалась на поведении окружающих электронов в ядре атома.
Некоторое время назад Макс Планк (1858-1947) предложил теорию, согласно которой электроны квантованный, в том смысле, что они испускать и поглощать определенное количество энергии, как если бы они были небольшими пакетами энергии, который он назвал сколько (квант, в единственном числе).
Таким образом, Бёр предложил следующее: поскольку каждый элемент имеет различный спектр, каждый элемент имеет в своем атоме электроны постоянной и различной энергии от элемента к элементу.
Каждый электрон может оставаться только на определенной орбите, потому что на каждой из этих орбит электрон имеет постоянную, четко определенную и характерную энергию. Электрон может занимать только те энергетические уровни, для которых он имеет соответствующую энергию.
Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)
Спектры прерывистые, потому что электроны квантованы.
Электрон может менять уровни, только если он поглощает энергию. Например, когда вы сжигаете натриевую соль в горелке Бунзена, вы передаете энергию электронам. Поглощая квант энергии, электрон перескакивает на другой, более энергичный уровень, оставаясь в возбужденном состоянии. Однако основное состояние более стабильно, поэтому этот электрон излучает поглощенную энергию и возвращается на свою первоначальную орбиту. Он излучает эту энергию в виде электромагнитных волн, которые можно визуализировать в виде света. В случае натрия этот свет имеет интенсивный желтый цвет. Таким образом, когда эти волны проходят через призму, получается прерывистый спектр натрия.
Итак, для Бера каждая светящаяся линия, появившаяся в прерывистом спектре элементов, показывала энергию, выделяемую, когда электрон возвращался с одного внешнего уровня на один, более близкий к ядру.
Рисунок ниже помогает лучше понять эту проблему:
Поскольку атомам каждого элемента разрешены только определенные значения энергии, соответствующие энергетическим слоям, для каждого элемента существует свой спектр.
Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет
Хотели бы вы использовать этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:
FOGAÇA, Дженнифер Роча Варгас. «Электромагнитные спектры и структура атома»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/espectros-eletromagneticos-estrutura-atomo.htm. Доступ 27 июня 2021 г.
