Ацетилен или этин - это углеводород, который считается самым простым и наиболее важным алкином из группы.
Он состоит всего из двух атомов водорода и двух атомов углерода: C2ЧАС2.
Их атомы соединены тройной связью, которая характеризует алкины.
Структурная формула ацетилена: .
Функции
При комнатной температуре ацетилен в чистом виде представляет собой газ без цвета и запаха.
При смешивании с другими веществами он имеет характерный неприятный запах из-за присутствующих примесей.
Газообразный ацетилен имеет низкую растворимость в воде, будучи растворимым в органических соединениях.
При нагревании или смешивании с воздухом ацетилен становится чрезвычайно легковоспламеняющимся.
Ацетилен для существа алкин более реактивен, чем алканы а также алкены.
Как его производят?
Самый простой и наиболее часто используемый процесс производства ацетилена - это следующая химическая реакция между карбидом кальция (CaC2) и вода (H2O):
В процессе образуется гидроксид кальция (Ca (OH)2) и газообразный ацетилен (C2ЧАС2).
Эта реакция является экзотермической, то есть выделяет много тепла, которое необходимо отвести, чтобы предотвратить взрыв ацетилена.
Ацетилен все еще можно получить путем крекинга Нефть, где присутствующие углеводороды разбиты на более мелкие части.
Узнать больше о Углеводороды.
Для чего это?
Ацетилен имеет несколько применений в промышленности, из него образуются многочисленные соединения.
Его основное применение - это сырье для производства пластмасс, текстильных волокон и синтетических каучуков.
некоторые виды полимеры как ПВХ (поливинилхлорид) и ПВС (поливинилацетат), также получают через ацетилен.
Он также используется для резки металлов с помощью паяльной лампы и при производстве изделий из стекла.
Некоторое время его использовали для освещения мест без электричества, потому что при сжигании достаточным количеством воздуха он излучает белый свет.
Читайте тоже:
- Органическая химия
- Химические реакции
