Изменение давления и сдвиг химического равновесия

Рассмотрим следующее химическое равновесие при постоянной температуре:

3 часа_{2 (г)} + N_{2 (г)} ↔ 2 NH_{3 (г)}

Согласно Гей-Люссаку, доля объемов газообразных участников реакции равна отношению соответствующих стехиометрических коэффициентов. Проще говоря, мы можем сказать, что количество молекул, присутствующих в реагентах и ​​продуктах, равно коэффициентам в уравнении.

В приведенном выше случае в реагентах у нас есть 4 молекулы, а в продуктах - 2 молекулы, что означает, что объем реагентов больше, а объем продуктов меньше.

Если мы увеличим давление в этой системе, баланс сместится в сторону меньшего объема, чтобы уменьшить это давление. В случае рассматриваемой нами реакции смещение будет в прямом направлении образования продукта (NH_{3 (г)}).

Однако, если мы уменьшим давление, реакция будет двигаться в сторону наибольшего объема, что является противоположным направлением образования реагентов (3 H_{2 (г)} + N_{2 (г)}).

Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)

Это происходит в соответствии с принципом Ле Шателье, который гласит, что любое нарушение (например, уменьшение или увеличение давления) вызывает в системе, находящейся в равновесии, заставит ее двигаться в направлении, которое минимизирует это возмущение, перенастраивая себя на новый остаток средств.

Вкратце, в случае влияния изменения давления на химическое равновесие можно сказать следующее:

В случае реакций, в которых объем реагентов равен объему продуктов, химическое равновесие не изменяется.

Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет

Хотели бы вы использовать этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:

FOGAÇA, Дженнифер Роча Варгас. «Изменение давления и смещение химического баланса»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-pressao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm. Доступ 28 июня 2021 г.