Растворимость - это физическое свойство веществ растворяться или не растворяться в данной жидкости.
называется растворенный, химические соединения, растворяющиеся в другом веществе. О растворитель это вещество, в котором растворенное вещество будет растворено с образованием нового продукта.
THE химическое растворение представляет собой процесс диспергирования растворенного вещества в растворителе с образованием гомогенного раствора или смеси.
Растворенные вещества можно разделить на:
- Растворимый: растворенные вещества, растворяющиеся в растворителе.
- Слабо растворим: растворенные вещества, которые трудно растворить в растворителе.
- Нерастворимый: растворенные вещества, не растворяющиеся в растворителе.
Общий принцип растворимости: "как раствориться как”. Это означает, что полярное растворенное вещество имеет тенденцию растворяться в полярном растворителе. То же самое и с неполярными веществами.
См. Несколько примеров:
- Углеводороды, соединения, присутствующие в бензине, неполярны и плохо растворяются в полярной воде.
- Спирты, такие как этанол и метанол, полярны из-за присутствия кислорода в углеродной цепи и, следовательно, растворимы в воде.
- Соли имеют разную растворимость. Их можно разделить на растворимые соли и практически нерастворимые соли.
Коэффициент растворимости
О коэффициент растворимости (Cs) определяет максимальную емкость растворенного вещества, которое растворяется в данном количестве растворителя. Это зависит от температурного режима.
Таким образом, коэффициент растворимости - это количество растворенного вещества, необходимое для насыщения стандартного количества растворителя при заданных условиях.
Например, рассмотрим следующую ситуацию:
В стакане с подсоленной водой (NaCl) сначала соль уходит в воду.
Однако, если добавить больше соли, в какой-то момент она начнет накапливаться на дне стакана.
Это связано с тем, что вода, которая является растворителем, достигла предела растворимости и максимальной концентрации. Это также называется точка насыщения.
Растворенное вещество, которое остается на дне контейнера и не растворяется, называется нижним телом или осадком.
В связи с точка насыщения, решения подразделяются на три типа:
- ненасыщенный раствор: когда количество растворенного вещества меньше, чем Cs.
- насыщенный раствор: когда количество растворенного вещества точно такое же, как у Cs. Это предел насыщенности.
- перенасыщенный раствор: когда количество растворенного вещества больше, чем Cs.
Продукт растворимости
Как мы видели, растворимость представляет собой количество растворенного вещества, растворенного в растворе. О произведение растворимости (Kps) - константа равновесия, напрямую связанная с растворимостью.
Его расчет позволяет определить, является ли раствор насыщенным, ненасыщенным или насыщенным осадком. Этот расчет связан с равновесием растворения и концентрацией ионов в растворе.
Это связано с тем, что произведение растворимости относится к балансу растворения ионных веществ.
понять больше о Растворитель и растворитель.
Кривая растворимости
Химическая растворимость вещества при изменении температуры не является линейной. Изменение растворимости в зависимости от температуры известно как кривая растворимости.
Коэффициент растворимости большинства твердых веществ увеличивается с повышением температуры. Таким образом, растворимость каждого материала происходит пропорционально, в зависимости от температуры.
У каждого вещества своя кривая растворимости для конкретного растворителя.
Изменение растворимости считается линейным, если оно не находится под влиянием температуры. Чтобы узнать вариацию, необходимо посмотреть на кривую растворимости.
Кривая растворимости
На графике кривая растворимости показывает, что раствор:
- насыщенный: когда точка находится на кривой растворимости.
- ненасыщенный: когда точка находится ниже кривой растворимости.
- однородно насыщенный: когда точка находится выше кривой растворимости.
Также читайте о Концентрация раствора.
Формула коэффициента растворимости
Формула для расчета коэффициента растворимости:
Cs = 100. м1/ м2
Где:
CS: коэффициент растворимости
м1: масса растворенного вещества
м2: масса растворителя
Хотите узнать больше? читать Химические Растворы а также Разведение растворов.
Упражнения
1. (Fuvest-SP) Химик прочитал следующую инструкцию по процедуре, описанной в его лабораторном руководстве:
«Растворите 5,0 г хлорида в 100 мл воды при комнатной температуре ...».
Какое из перечисленных ниже веществ упоминается в тексте?
а) Cl2.
б) CCl4.
в) NaClO.
г) NH4Cl.
д) AgCl.
г) NH4Cl.
2. (UFRGS-RS) Данная соль имеет растворимость в воде, равную 135 г / л при 25 ° C. Путем полного растворения 150 г этой соли в одном литре воды при 40 ° C и медленного охлаждения системы до 25 ° C получается гомогенная система, раствор которой будет:
а) разбавленный.
б) концентрированный.
в) ненасыщенные.
г) насыщенный.
д) перенасыщенные.
д) перенасыщенные.
3. (Mackenzie-SP) Типичный пример перенасыщенного раствора:
Минеральная вода.
б) домашняя сыворотка.
в) сода в закрытой таре.
г) спирт 46 ° GL.
д) уксус.
в) сода в закрытой таре.
4. (PUC-RJ) Обратите внимание на рисунок ниже, который представляет растворимость в г на 100 г H2O 3 неорганических солей в заданном диапазоне температур:
Проверьте правильность утверждения:
а) Растворимость 3 солей увеличивается с температурой.
б) Повышение температуры способствует растворению Li2ТОЛЬКО4.
c) Растворимость KI выше, чем растворимость других солей в указанном диапазоне температур.
г) Растворимость NaCl зависит от температуры.
д) Растворимость 2 солей уменьшается с температурой.
c) Растворимость KI выше, чем растворимость других солей в указанном диапазоне температур.
