Ионные уравнения. Концепция ионных уравнений

Когда мы смешиваем соляную кислоту (НСℓ) и основание гидроксида натрия (NaOH), происходит реакция нейтрализации, которую можно представить следующим химическим уравнением:

HCℓ_(здесь) + NaOH_(здесь) → NaC_(здесь) + H₂О_(ℓ)

В этой реакции участвуют химические вещества, ионизированные в водной среде. Рассматриваемая кислота высвобождает ионы H в водном растворе.⁺_(здесь) и Cℓ^-_(здесь), а база высвободила ионы Na⁺_(здесь) и ох^-_(здесь). Эти ионы вступили в реакцию с образованием растворимой соли (хлорида натрия) и воды.

Затем эту реакцию можно представить ионным уравнением:

ЧАС⁺_(здесь) + Cℓ^-_(здесь) + В⁺_(здесь) + ОН^-_(здесь) → NaC_(здесь) + H₂О_(ℓ)

или же

ЧАС⁺_(здесь) + Cℓ^-_(здесь) + В⁺_(здесь) + ОН^-_(здесь) → В⁺_(здесь) + Cℓ^-_(здесь) + H₂О_(ℓ)

Таким образом, ионное уравнение - это химическое уравнение, в котором появляются ионы, а также атомы и молекулы.

Мы также можем записать ионное уравнение в меньшей форме. Например, в рассматриваемой нами реакции ионы Na⁺_(здесь) и Cℓ^-_(здесь) называются ионами-наблюдателями и, следовательно, могут не учитываться в приведенном ионном уравнении:

Не останавливайся сейчас... После рекламы есть еще кое-что;)

ЧАС⁺_(здесь) + ОН^-_(здесь) → H₂О_(ℓ)

Этот тип уравнения позволяет лучше визуализировать нейтрализацию, произошедшую в системе.

Многие ионные реакции включают образование нерастворимых солей, то есть сыпь. Например, когда мы смешиваем два водных раствора нитрата свинца и йодида натрия, в среде есть ионы, которые реагируют друг с другом и образуют осажденный йодид свинца (твердое вещество желтого цвета).

Химическое уравнение этой реакции дается следующим образом:

Pb (НЕТ₃)_{2 (водн.)} + 2 NaI_(здесь) → PbI_{2 (с)} + 2 NaNO_{3 (водн.)}

Ионное уравнение и сокращенное ионное уравнение могут быть представлены соответственно следующим образом:

Pb²⁺_(здесь) + 2 НЕТ₃^-_(здесь) + 2 В⁺_(здесь) + 2 я^-_(здесь) → PbI_{2 (с)} + 2 В⁺_(здесь) + 2 НЕТ₃^-_(здесь)

Pb²⁺_(здесь) 2 я^-_(здесь) → PbI_{2 (с)}

Дженнифер Фогача
Окончила химический факультет

Хотели бы вы использовать этот текст в учебе или учебе? Посмотрите:

FOGAÇA, Дженнифер Роча Варгас. «Ионные уравнения»; Бразильская школа. Доступно в: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionicas.htm. Доступ 28 июня 2021 г.

Химическое уравнение

Функция химического уравнения, способ описания химической реакции, реагенты, продукты, Катализаторы, осадок, обратимая реакция, стехиометрический коэффициент, пропорции различных вещества.